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B.原醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol?L-1 C.混合后溶液中:c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) D.混合后溶液中:c(CH3COO-) + c(OH-)=c(Na+) +c(H+) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．(已知：25℃，醋酸的電離平衡常數(shù)K_a(CH₃COOH)＝1×10^－5)．請(qǐng)回答：

(1)

寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：________；

(2)

在CH₃COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______(用“c(Bⁿ⁺)”表示相應(yīng)離子濃度)；

(3)

25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_a＝________．0.10 mol/L的醋酸溶液的pH等于________(提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH₃COOH)可近似視為仍等于0.10 mol/L；)；

(4)

物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合后溶液的PH＜7(注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì))，混合液中的下列關(guān)系式正確的是
A．	2c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)
B．	c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)
C．	c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol/L
D．	c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

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某濃度的醋酸與0.01 mol ? L¹ NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合后溶液顯中性。則下列有關(guān)分析不正確的是（）

A．混合液中：c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)

B．原醋酸的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol ? L¹

C．原醋酸中c(H⁺)小于0.01 mol ? L¹

D．混合液中：c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^－) = 0.005 mol ? L¹

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現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色．C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl₂溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末．對(duì)A、B、C、D進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程和記錄如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請(qǐng)回答：

（1）X與B反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH-=AlO₂-+2H₂O

．
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．
（3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式

NH₄⁺+H⁺+2OH^-

△

NH₃↑+2H₂O

NH₄⁺+H⁺+2OH^-

△

NH₃↑+2H₂O

．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序

C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）=C（OH^-）

．
（5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)

是

，也是沸點(diǎn)最高的

是

．（判斷正誤填“是“或“否“）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱分別為△H₁，△H₂，△H₃，則三者由大到小排序?yàn)椋?!--BA-->

△H₁＞△H₂＞△H₃

．

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（1）X與B反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式　　__________________　　　　　　。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_____________________.

（5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)（），也是沸點(diǎn)最高的（）。（判斷正誤填"是"或"否"）

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH₂O時(shí)的反應(yīng)熱分別為 △H₁，△H₂ ，△H₃，則三者由大到小排序?yàn)椋篲__________________.

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（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種酸式鹽，將C加入BaCl₂溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對(duì)A、B、C、D進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請(qǐng)回答：

（1）X與B反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式　　__________________　　　　　　。
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_____________________.
（5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)（），也是沸點(diǎn)最高的（）。（判斷正誤填"是"或"否"）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH₂O時(shí)的反應(yīng)熱分別為△H₁，△H₂，△H₃，則三者由大到小排序?yàn)椋篲__________________.