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A. 將物質的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

B. 如圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則HB是強酸

C. 25℃時，pH＝2的1．0 L醋酸溶液中水電離出的H+的數目為10-12NA

D. 某吸熱反應能自發進行，則該反應一定是熵增的反應

下列說法正確的是

A. 工作時，O2-向X極移動，H+向Z極移動

B. 兩個電解池的電解總反應方程式完全相同

C. 兩個電解池生成相同量NH3時，電路中流過電子的物質的量相同

D. 隨著反應的進行,兩種電解池中電解質不斷減少，需及時補充電解質

A.氯水與氨水中微粒種類B.乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長

C.氯化銫與氯化鈉的熔點D.Al2O3與AlCl3的熔點

【題目】海水中含有豐富的鎂資源．某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10﹣5 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ． 下列說法正確的是（ ）
A.沉淀物X為CaCO3
B.濾液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+
C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

【題目】中華人民共和國國家標準（GB2760﹣2011）規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并對含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是 ， 水通入A的進口為
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為 ．
（3）除去C中過量的H2O2 ， 然后用0.0450mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的（填數字編號）；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：g/L．
（5）該測定結果比實際值偏高的原因是，利用現有裝置的改進措施是： ．

【題目】一次性嬰兒尿布——“尿不濕”中含有高分子材料，它主要是利用了高分子的( )
A.熱塑性
B.絕緣性
C.溶脹作用
D.抗腐蝕性

A. a＝12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

B. C點時溶液中有: c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)>c(OH－)

C. D點時溶液中有: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)

D. 曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有: c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+) >c(OH-)

（1）己知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

2C(S)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1

若某反應的平衡常數表達式c(N2)·c2(CO2)/ c(NO)·c2(CO)為: 請寫出此反應的熱化學方程式______________。

（2）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

己知不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法正確的是_____(填序號)。

①不同條件下反應，N點的速率最大

②N點時平衡常數比M點時平衡常數小

③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大

④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率

（2）在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發生上述(1)中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度，壓強的關系。

回答下列問題:

①溫度：T1_______T2(填“<“ 或“>”)。

②某溫度下，若反應進行到10 分鐘達到平衡狀態D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數K=___(結果精確到兩位小數)；用CO的濃度變化表示的平均反應速率V(CO)=_______。

③若在D點對反應容器降溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的______點。