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醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺  ΔH＞0

（1）常溫下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝______mol/L(精確值，要求列式不必化簡)；

（2）下列方法中可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是          

a．加入少量0.10 mol·L^－1稀鹽酸     b．加熱CH₃COOH溶液   c．加水稀釋至0.010 mol·L^－1  

d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化鈉固體           f．加入少量0.10 mol·L^－1 NaOH溶液

（3）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是                 （填“圖1”或“圖2”）

（5）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。

（6）下圖表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的關系

①M區域內（陰影部分）任意點c(H^＋)______c(OH^－)（填“大于”、“小于”或“等于”）

②在T₂溫度下，將pH＝9 NaOH溶液與pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為        。（混合后溶液體積的變化忽略不計）

醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺  ΔH＞0
（1）常溫下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝______mol/L(精確值，要求列式不必化簡)；
（2）下列方法中可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是          
a．加入少量0.10 mol·L^－1稀鹽酸     b．加熱CH₃COOH溶液   c．加水稀釋至0.010 mol·L^－1  
d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化鈉固體           f．加入少量0.10 mol·L^－1 NaOH溶液
（3）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是                （填“圖1”或“圖2”）

（5）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
（6）下圖表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的關系

①M區域內（陰影部分）任意點c(H^＋)______c(OH^－)（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在T₂溫度下，將pH＝9 NaOH溶液與pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為       。（混合后溶液體積的變化忽略不計）

工業制硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟。

（1）某溫度下，2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  △H=-197 kj／mol。開始時在10 L的密閉容器中加入4．0 mol SO₂（g）和10．0 mol O₂（g），當反應達到平衡時共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數K=    ，升高溫度K將    （填“增大、減小或不變”）。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發生下列反應：

2SO₂（g）+O₂（g）       2SO₃（g），達到平衡后，改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度都比原來增大的是    （填字母）。

A．恒溫恒容，充入2mol SO₃    B．恒溫恒容，充入2mol N₂

C．恒溫恒壓，充入1 mol SO₃   D．升高溫度

（3）在一密閉容器中進行下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），化學興趣小組的同學探究了其他條件不變時，改變某一條件時對上述反應的影響，并根據實驗數據作出了下列關系圖。下列判斷中正確的是    （填字母）。

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較低

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

（4）某實驗小組設想如下圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應式：    。

（5）焙燒產生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：

SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    △H₁=-197 kJ／mol；

H₂O（g）=H₂O（1）    △H₂=-44 kJ／mol：

2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（1）  H₃=-545 kJ／mol。

寫出SO₃（g）與H₂O（1）反應的熱化學方程式是    。

（6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K₂SO₄溶液中滴加Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，當兩種沉淀共存時，SO₄^2-和CO₃^2-的濃度之比    。[已知該溫度時，Ksp（BaSO₄）=1．3x10^-10，Ks_P（BaCO₃）=5．2x10^-9]。

工業制硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟。
（1）某溫度下，2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H="-197" kj／mol。開始時在10 L的密閉容器中加入4．0 mol SO₂（g）和10．0 mol O₂（g），當反應達到平衡時共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數K=   ，升高溫度K將   （填“增大、減小或不變”）。
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發生下列反應：
2SO₂（g）+O₂（g）       2SO₃（g），達到平衡后，改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度都比原來增大的是   （填字母）。
A．恒溫恒容，充入2mol SO₃    B．恒溫恒容，充入2mol N₂
C．恒溫恒壓，充入1 mol SO₃   D．升高溫度
（3）在一密閉容器中進行下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），化學興趣小組的同學探究了其他條件不變時，改變某一條件時對上述反應的影響，并根據實驗數據作出了下列關系圖。下列判斷中正確的是   （填字母）。

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較低
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
（4）某實驗小組設想如下圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應式：   。

（5）焙燒產生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）   △H₁="-197" kJ／mol；
H₂O（g）=H₂O（1）   △H₂="-44" kJ／mol：
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（1）  H₃="-545" kJ／mol。
寫出SO₃（g）與H₂O（1）反應的熱化學方程式是   。
（6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K₂SO₄溶液中滴加Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，當兩種沉淀共存時，SO₄^2-和CO₃^2-的濃度之比   。[已知該溫度時，Ksp（BaSO₄）=1．3x10^-10，Ks_P（BaCO₃）=5．2x10^-9]。