題目列表(包括答案和解析)
(8分)工業上生產硫酸時,利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。
(1)某溫度下,SO3(g)
SO2(g)+1/2O2(g);△H= +98 kJ?mol-1。開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0molO2(g),當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ,該溫度下平衡常數K=
(2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發生下列反應:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)達到平衡后改變下述條件,SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是 。
A.保持溫度和容器體積不變,充入2mol SO3
B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2
C.保持溫度和容器體積不變,充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D.保持溫度和容器內壓強不變,充入1mol SO3
E.升高溫度
F.移動活塞壓縮氣體
(3)某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應式:
。
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(4)若通入SO2的速率為2.24L/min(標準狀況),為穩定持續生產,硫酸溶液的濃度應維持不變,則左側水的流入速率應為 mL/min
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