題目列表(包括答案和解析)
硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位。
(1)硫酸的最大消費渠道是化肥工業，用硫酸制造的常見化肥有________________(任寫一種)。
(2)硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有________________(填寫序號)。
A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎
B.使用V2O5作催化劑
C.轉化器中使用適宜的溫度
D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E.催化氧化在常壓下進行
F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
(3)在硫酸工業中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
在實際工業生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO2分離后，將未轉化的SO2進行二次轉化，假若兩次SO2的轉化率均為95%，則最終SO2的轉化率為___________。
(4)硫酸的工業制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉化器、吸收塔)。
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的。
_____________________________________________________________。
②工業生產中常用氨—酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可)
_____________________________________________________________________。
（12分）【化學—化學與技術】
硫酸是工業生產中最為重要的產品之一，在化學工業的很多領域都要用到濃硫酸。
（1）在硫酸工業生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，反應的化學方程式為 ，該反應在 中進行（填設備名稱）。
（2）為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的 （填設備名稱）中進行反應。在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有 ；SO3進入 （填設備名稱）用____ 吸收，得到濃硫酸或發煙硫酸。
（3）實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業生產實際，選擇最合適的生產條件是 。
（4）吸收塔排出的尾氣中SO2的含量如果超過500
L/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式
。
L/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式 
某省2007年工業(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106 t，全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發現，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9 %，陽離子以銨根離子為主，約占陽離子總量的84.1 %。陰離子中
和
的質量比為4.13∶1，
的比例呈明顯上升的趨勢。
回答下列問題：
(1)該省大氣污染特征是_________
A.煤煙型
B.機動車尾氣型
C.由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
D.由機動車尾氣型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
(2)請你提出該省防治酸雨的兩條主要措施_________________________；
(3)某校研究性學習小組擬選擇“不同地點空氣中二氧化硫的含量分析”的課題進行探究。
①參加該課題的探究，在小組討論測定地點時，選擇的測定地點分別是工廠、學校、村莊(或居民住宅區)、公園(或農田)等。
②通過查閱資料后發現，1994年以前，人們常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年國家頒布標準(GB/T15262—94)規定用甲醛溶液吸收二氧化硫。變更吸收劑的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比較好外，另一個原因可能是_______________________。③甲醛溶液吸收二氧化硫以后發生了如下反應，生成穩定的羥基甲磺酸：
該反應類型屬于______________________________________________。
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…………1分
…………2分
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…………1分
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…………2分
…………2分
…………2分
…………2分
或
（5）（2分）
（2）SO2+Ca(OH)2
CaSO3↓+H2O（1分）；
2CaSO3+O2+4H2O 2CaSO4?2H2O（1分）
（2）H―N―H（1分） sp3（1分）
……………3分
之間變化�！�2分
……………2分
……………2分
……………2分
可知，A球碰后的速度
……………2分
……………2分
………2分