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E．催化氧化在常壓下進行 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3 (3)在硫酸工業中.通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫: 【查看更多】

化學工業中，硫酸是重要的化工產品。

（1）硫酸生產過程中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有（填序號）。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B．V₂O₅作催化劑

C．接觸室中不使用很高的溫度

D．凈化爐氣中要有過量的空氣

E．接觸氧化在常壓下進行

F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃

（2）若實驗在537℃、1.01×10⁵Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入1molSO₂和0.5molO₂，此時體積為100L，在溫度和容積不變條件下反應達到平衡，SO₃體積分數為 0.91。若保持溫度和容積不變，充入1molSO₃(q)，則平衡時SO₂體積分數為，若保持溫度和壓強不變，充入a molSO₂和b molO₂，且a:b=2:1，反應平衡時總體積為100L，SO₃體積分數仍為0.91，則a= 。

（3）硫酸工業的尾氣中含有少量的SO₂，常用氨水吸收后再加硫酸，回收SO₂同時得到化肥硫酸銨，硫酸銨溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序為。

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化學工業在國民經濟中占有極其重要的地位，江蘇省是國內最早的硫酸生產基地之一。主要方程式和主要設備: （黃鐵礦的主要成分為FeS₂） 4FeS₂+11O₂= 2Fe₂O₃+8SO₂ （沸騰爐） 2SO₂+O₂2SO₃（接觸室）SO₃+H₂O=H₂SO₄（吸收塔）

（1）硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有（填寫序號）。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B．接觸室的反應使用V₂O₅作催化劑

C．接觸室中不使用很高的溫度 D．凈化后爐氣中要有過量的空氣

E．接觸室中的氧化在常壓下進行 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃

（2）0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，有關粒子濃度由大到小的順序為：

c （Na⁺）＞c （HSO₃^－）＞c （SO₃²^－）＞c （H₂SO₃）

①該溶液中c （H⁺） c （OH^－）（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用離子方程式表示）：。

②現向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現象是，反應的離子方程式為：。

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化學工業在國民經濟中占有極其重要的地位，硫酸是許多化學工業的原料．也是國家工業發達水平的一種標志．

(1)

硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有________(填序號)．

A、礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B、使用V₂O₅作催化劑

C、接觸室中不使用很高的溫度

D、凈化后爐氣中要有過量的空氣

E、接觸氧化在常壓下進行

F、吸收塔中用98.3％的濃硫酸吸收SO₃

(2)

硫酸工業的尾氣中含有少量的SO₂，常用過量氨水吸收，寫出該反應的離子方程式：________．

(3)

如果將標準狀況下0.1m³的尾氣(含有大量O₂不考慮SO₃存在)通入100ml3mol/L的NaOH溶液中使其充分完全反應，再經一段時間經低溫．低壓蒸得固體26.2克，通過計算確定所得固體物質的成分及其物質的質量及尾氣中含SO₂體積分數．

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硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位．
（1）硫酸的最大消費渠道是化肥工業，用硫酸制造的常見化肥有______（任寫一種）．
（2）硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有______（填寫序號）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎     B．使用V₂O₅作催化劑
C．轉化器中使用適宜的溫度       D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行         F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃
（3）在硫酸工業中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：
2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1
在實際工業生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO₂分離后，將未轉化的SO₂進行二次轉化，假若兩次SO₂的轉化率均為95%，則最終SO₂的轉化率為______．
（4）硫酸的工業制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備（沸騰爐、轉化器、吸收塔）．
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”．請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的．______．
②工業生產中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用化學方程式表示其反應原理．（只寫出2個方程式即可）______．

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化學工業在國民經濟中占有極其重要的地位，江蘇省是國內最早的硫酸生產基地之一．

(1)

硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有________(填寫序號)．

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B．使用V₂O₅作催化劑

C．接觸室中不使用很高的溫度

D．凈化后爐氣中要有過量的空氣

E．接觸氧化在常壓下進行

F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃

(2)

若實驗室在537℃、1.01×10⁵ Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，此時體積為100 L．在溫度壓強不變條件下反應達到平衡，SO₂體積分數為0.06．若保持溫度壓強不變，充入1 mol SO₃，則平衡時SO₃的體積分數為________；若保持溫度和體積不變，充入a mol SO₂和b mol O₂，且a∶b＝2∶1，反應達到平衡時SO₂體積分數仍為0.06，則a＝________．

(3)

硫酸工業的尾氣中含有少量的SO₂，常加氨水吸收后再加硫酸回收SO₂，同時得到化肥硫酸銨，硫酸銨溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序為________．

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20080428

1．D 2．C 3．A 4．D 5．B 6．C 7．A 8．C 9．D 10．B 11．A 12．D

13．C 14．B 15． B 16.C 17.AC 18. AB 19.AD 20.A21. A22. AC

評分標準：每題4分，16―22題全對4分，選不全得2分；有錯選或不答0分

23．（1）2.660×10^－2；6.101×10^－3~6.103×10^－3（每空2分）

（2）①a．換用倍率×10的檔；c．120Ω（每空1分）

②V₁A₁（每空1分）

原理圖如下圖所示（本問3分）

24．解：（1）對小物塊，由A到B有

…………1分

在B點 …………2分

所以 …………1分

（2）對小物塊，由B到O有

…………2分

其中 …………1分

在O點 …………1分

所以N=43N

由牛頓第三定律知對軌道的壓力為 …………1分

（3）物塊沿斜面上滑： …………1分

所以

物塊沿斜面上滑： …………1分

由機械能守恒知

小物塊由C上升到最高點歷時 …………1分

小物塊由最高點回到D點歷時 …………1分

故 …………1分

即 …………1分

（4）小物塊在傳送帶上加速過程： …………1分

PA間的距離是 …………1分

25．解：（1）當金屬棒勻速下滑時速度最大，設最大速度為v_m，

達到最大時則有 …………2分

所以 …………2分

解得最大速度 …………1分

（2）整個電路消耗的電功率 …………2分

所以P=100W …………1分

（3）金屬棒下滑穩定時，兩板間電壓U=IR₂=15V

因為液滴在兩板間有 …………2分

所以該液滴在兩平行金屬板間做勻速圓周運動，

當液滴恰從上板左端邊緣射出時：

所以 …………2分

當液滴恰從上板右側邊緣射出時：

所以 …………2分

初速度v應滿足的條件是：或

…………1分

26．（16分）

（1）太陽光能（1分）生產者（水稻和雜草）（1分）營腐生活的細菌和真菌（蘑菇）

（2）標志重捕法樣方法（2分）

（3）抵抗力（2分）生物種類少、營養結構簡單（2分）

（4）氮素不斷通過產品輸出該生態系統（2分）

（5）（2分）

27．（17分）

（1）一（1分）（2）E或e（2分）基因的分離（2分）

（3）50%（2分） 100%（2分）

（4）實驗步驟：腿部無斑紋（2分）腿部有斑紋（2分）

結果分析：腿部有斑紋（2分）腿部無斑紋（2分）

28．（11分）（1）NO₂、SO₂（1分）；0.3（2分）；3(2a+b)/80（2分）

（2）SO₂+Ca(OH)₂ CaSO₃↓+H₂O（1分）；

2CaSO₃+O₂+4H₂O 2CaSO₄?2H₂O（1分）

（3）①釋放（2分）②32(mol?L^―1)^―1（2分）

29．（15分）（1）A（2分）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺2Fe³⁺+2H₂O（2分）

（2）CuO或Cu（OH）₂或CuCO₂（2分）；調節溶液的pH，只生成Fe(OH)₃沉淀（2分）；

（3）電解（2分）（3分）

（4）加入適量稀鹽酸（2分）

30．（16分）（1）a；b接f；g接c（或b；a接f；g接c）（2分）

（2）②⑤④①③（2分）

（3）檢驗CO₂是否除凈（2分）；證明有新的CO₂生成，并說明乙二酸分解產物中有CO

（2分）

（4）屬氣處理，防止CO污染環境（2分）

（5）3：8（3分）

（6）有（1分）；揮發出來的草酸和Ba(OH)₂反應會干擾CO₂的檢驗（2分。其它合理答案酌情給分）

【選做部分】

31．（8分）【化學―化學與技術】

（1）硫酸銨（或硫酸鉀或過磷酸鈣等）（1分）

（2）CD（1分）

（3）99.75%（2分）

（4）SO₃ 從吸收塔底部進入，吸收劑（濃硫酸）從頂部下淋，形成對流。（2分）

SO₂+NH₃+H₂O NH₄HSO₃；2NH₄HSO₃+H₂SO₄ (NH₄)₃SO₄+2H₂O+2SO₂↑

（或SO₂+2NH₃+H₂O (NH₄)₂SO₃;(NH₄)₂SO₃+H₂SO₄ (NH₄)₂SO₄+H₂O+SO₂↑）

（2分）

32．（8分）【化學物質結構與性質】

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴（2分）

（2）H―N―H（1分） sp³（1分）

H

（3）C₃N₄（或B₃C₄）（1分）

（4）離子晶體（1分）6（2分）

33．（8分）【化學―有機化學基礎】

（1）B（1分）

（2）

（3）醛基；羧基（各1分）

（5） CHO?2Cu（OH）₂COOH+Cu₂O+2H₂O（2分）

氫化反應（每空1分，共8分）

34．（1）B

（2）滅菌檢驗培養基（過程）是否被污染

（3）葡萄（果）酒

（4）帶電性質分子大小

（5）共價鍵結合法可以重復使用（產品易純化）

35．（1）基因工程、植物組織培養植物體細胞雜交（細胞融合）

（2）脫分化、再分化

（3）質粒將目的基因導入受體細胞

（4）打破生殖隔離、實現遺傳物質的定向改變、克服了遠緣雜交不親和的障礙、周期短

（5）ABCD

36．（8分）

（1）對于A、B、C三個狀態，由玻意耳定意可知：

……………3分

即：在溫度保持T₀的情況下，氣體體積在之間變化。……………2分

（2）在氣體狀態由B變化至C的過程中，由于溫度不變，所以氣體內能不變，而該過程氣體體積減小，外界對氣體做功，所以由熱力學第一定律可知，此過程是放熱的。……………3分

37．（8分）由折射定律可知：……………2分

其中，

……………2分

所以，……………2分

38．（8分）

由可知，A球碰后的速度……………2分

由于A、B碰撞過程中動量守恒，所以

解得：當……………2分

由于第一組答案不符合實際運動情況，應舍去，所以碰后B球的速度為………2分

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