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2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-98.3kJ?mol-1在實際工業生產中.常采用“二轉二吸法 .即將第一次轉化生成的SO2分離后.將未轉化的SO2進行二次轉化.假若兩次SO2的轉化率均為95%.則最終SO2的轉化率為 . (4)硫酸的工業制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備.①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流 .請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的. .②工業生產中常用氨―酸法進行尾氣脫硫.以達到消除污染.廢物利用的目的.用化學方程式表示其反應原理. . 【查看更多】

（07年寧夏卷）工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂ 轉化為SO₃是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數為：SO₂7% O₂ 11% N₂82%）；

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

(1) 已各SO₂的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？

（2）在大400~500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是____。

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？（填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？（填“是”或“否”）；

（4）為提高SO₃吸收率，實際生產中用吸收SO₃；

（5）已知：2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g)；△H＝－196.9kJ?mol^－1，計算每生產1萬噸98%硫酸所需要的SO₃質量和由SO₂生產這些SO₃所放出的熱量。

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在一定條件下化學反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ/mol 現有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量（Q）如下表所列：

容器	SO₂(mol)	O₂(mol)	N₂(mol)	Q(kJ)
甲	2	1	0	Q₁
乙	1	0.5	0	Q₂
丙	1	0.5	1	Q₃

根據以上數據，下列敘述不正確的是

A．在上述條件下反應生成1 molSO₃氣體放熱98.5 kJ

B．2Q₂=2Q₃<Q₁<197 kJ

C．Q₁=2Q₂=2Q₃=197

D．在上述條件下每摩該反應進行到底時放出的熱量為197 kJ

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在一定條件下化學反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－197 kJ/mol 現有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量（Q）如下表所列：

容器	SO₂(mol)	O₂(mol)	N₂(mol)	Q(kJ)
甲	2	1	0	Q₁
乙	1	0.5	0	Q₂
丙	1	0.5	1	Q₃

根據以上數據，下列敘述不正確的是

A．在上述條件下反應生成1 molSO₃氣體放熱98.5 kJ

B．2Q₂=2Q₃<Q₁<197 kJ

C．Q₁=2Q₂=2Q₃=197

D．在上述條件下每摩該反應進行到底時放出的熱量為197 kJ

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在一定條件下化學反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；△H＝－197 kJ/mol 現有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量（Q）如下表所列：

容器	SO₂(mol)	O₂(mol)	N₂(mol)	Q(kJ)
甲	2	1	0	Q₁
乙	1	0.5	0	Q₂
丙	1	0.5	1	Q₃

根據以上數據，下列敘述不正確的是

A．在上述條件下反應生成1 molSO₃氣體放熱98.5 kJ

B．2Q₂=2Q₃<Q₁<197 kJ

C．Q₁=2Q₂=2Q₃="197"

D．在上述條件下每摩該反應進行到底時放出的熱量為197 kJ

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在一定條件下化學反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－197kJ/mol。現有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和達到平衡時反應放出的熱量（Q）如下表所列：

容器	SO₂（mol）	O₂（mol）	N₂（mol）	Q（kJ）
甲	2	1	0	Q₁
乙	1	0.5	0	Q₂
丙	1	0.5	1	Q₃

根據以上數據，下列敘述不正確的是（）

A．Q₁=2Q₂=2Q₃=197

B．在上述條件下每消耗2摩SO₂氣體時放出的熱量為197 kJ

C．在上述條件下反應生成1 molSO₃氣體放熱98.5 kJ

D．2Q₂=2Q₃<Q₁<197 kJ

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20080428

1．D 2．C 3．A 4．D 5．B 6．C 7．A 8．C 9．D 10．B 11．A 12．D

13．C 14．B 15． B 16.C 17.AC 18. AB 19.AD 20.A21. A22. AC

評分標準：每題4分，16―22題全對4分，選不全得2分；有錯選或不答0分

23．（1）2.660×10^－2；6.101×10^－3~6.103×10^－3（每空2分）

（2）①a．換用倍率×10的檔；c．120Ω（每空1分）

②V₁A₁（每空1分）

原理圖如下圖所示（本問3分）

24．解：（1）對小物塊，由A到B有

…………1分

在B點 …………2分

所以 …………1分

（2）對小物塊，由B到O有

…………2分

其中 …………1分

在O點 …………1分

所以N=43N

由牛頓第三定律知對軌道的壓力為 …………1分

（3）物塊沿斜面上滑： …………1分

所以

物塊沿斜面上滑： …………1分

由機械能守恒知

小物塊由C上升到最高點歷時 …………1分

小物塊由最高點回到D點歷時 …………1分

故 …………1分

即 …………1分

（4）小物塊在傳送帶上加速過程： …………1分

PA間的距離是 …………1分

25．解：（1）當金屬棒勻速下滑時速度最大，設最大速度為v_m，

達到最大時則有 …………2分

所以 …………2分

解得最大速度 …………1分

（2）整個電路消耗的電功率 …………2分

所以P=100W …………1分

（3）金屬棒下滑穩定時，兩板間電壓U=IR₂=15V

因為液滴在兩板間有 …………2分

所以該液滴在兩平行金屬板間做勻速圓周運動，

當液滴恰從上板左端邊緣射出時：

所以 …………2分

當液滴恰從上板右側邊緣射出時：

所以 …………2分

初速度v應滿足的條件是：或

…………1分

26．（16分）

（1）太陽光能（1分）生產者（水稻和雜草）（1分）營腐生活的細菌和真菌（蘑菇）

（2）標志重捕法樣方法（2分）

（3）抵抗力（2分）生物種類少、營養結構簡單（2分）

（4）氮素不斷通過產品輸出該生態系統（2分）

（5）（2分）

27．（17分）

（1）一（1分）（2）E或e（2分）基因的分離（2分）

（3）50%（2分） 100%（2分）

（4）實驗步驟：腿部無斑紋（2分）腿部有斑紋（2分）

結果分析：腿部有斑紋（2分）腿部無斑紋（2分）

28．（11分）（1）NO₂、SO₂（1分）；0.3（2分）；3(2a+b)/80（2分）

（2）SO₂+Ca(OH)₂ CaSO₃↓+H₂O（1分）；

2CaSO₃+O₂+4H₂O 2CaSO₄?2H₂O（1分）

（3）①釋放（2分）②32(mol?L^―1)^―1（2分）

29．（15分）（1）A（2分）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺2Fe³⁺+2H₂O（2分）

（2）CuO或Cu（OH）₂或CuCO₂（2分）；調節溶液的pH，只生成Fe(OH)₃沉淀（2分）；

（3）電解（2分）（3分）

（4）加入適量稀鹽酸（2分）

30．（16分）（1）a；b接f；g接c（或b；a接f；g接c）（2分）

（2）②⑤④①③（2分）

（3）檢驗CO₂是否除凈（2分）；證明有新的CO₂生成，并說明乙二酸分解產物中有CO

（2分）

（4）屬氣處理，防止CO污染環境（2分）

（5）3：8（3分）

（6）有（1分）；揮發出來的草酸和Ba(OH)₂反應會干擾CO₂的檢驗（2分。其它合理答案酌情給分）

【選做部分】

31．（8分）【化學―化學與技術】

（1）硫酸銨（或硫酸鉀或過磷酸鈣等）（1分）

（2）CD（1分）

（3）99.75%（2分）

（4）SO₃ 從吸收塔底部進入，吸收劑（濃硫酸）從頂部下淋，形成對流。（2分）

SO₂+NH₃+H₂O NH₄HSO₃；2NH₄HSO₃+H₂SO₄ (NH₄)₃SO₄+2H₂O+2SO₂↑

（或SO₂+2NH₃+H₂O (NH₄)₂SO₃;(NH₄)₂SO₃+H₂SO₄ (NH₄)₂SO₄+H₂O+SO₂↑）

（2分）

32．（8分）【化學物質結構與性質】

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴（2分）

（2）H―N―H（1分） sp³（1分）

H

（3）C₃N₄（或B₃C₄）（1分）

（4）離子晶體（1分）6（2分）

33．（8分）【化學―有機化學基礎】

（1）B（1分）

（2）

（3）醛基；羧基（各1分）

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（5） CHO?2Cu（OH）₂COOH+Cu₂O+2H₂O（2分）

氫化反應（每空1分，共8分）

34．（1）B

（2）滅菌檢驗培養基（過程）是否被污染

（3）葡萄（果）酒

（4）帶電性質分子大小

（5）共價鍵結合法可以重復使用（產品易純化）

35．（1）基因工程、植物組織培養植物體細胞雜交（細胞融合）

（2）脫分化、再分化

（3）質粒將目的基因導入受體細胞

（4）打破生殖隔離、實現遺傳物質的定向改變、克服了遠緣雜交不親和的障礙、周期短

（5）ABCD

36．（8分）

（1）對于A、B、C三個狀態，由玻意耳定意可知：

……………3分

即：在溫度保持T₀的情況下，氣體體積在之間變化。……………2分

（2）在氣體狀態由B變化至C的過程中，由于溫度不變，所以氣體內能不變，而該過程氣體體積減小，外界對氣體做功，所以由熱力學第一定律可知，此過程是放熱的。……………3分

37．（8分）由折射定律可知：……………2分

其中，

……………2分

所以，……………2分

38．（8分）

由可知，A球碰后的速度……………2分

由于A、B碰撞過程中動量守恒，所以

解得：當……………2分

由于第一組答案不符合實際運動情況，應舍去，所以碰后B球的速度為………2分

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