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A.0.4 mol               B.0.6 mol                  C.0.8 mol              D.1.2 mol

一定溫度下，反應2SO₂+O₂2SO₃達到平衡時，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)=2∶3∶4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O₂)=0.8 mol,n(SO₃)=1.4 mol，此時SO₂的物質的量應是（    ）

A.0.4 mol                               B.0.6 mol

C.0.8 mol                               D.1.2 mol

A.0.4 mol              B.0.6 mol                C.0.8 mol                D.1.2 mol

在標準狀況下，將CO₂和CO的混合氣體(密度是H₂的16倍)充滿一盛有足量Na₂O₂的密閉容器中(容積為22.4 L)，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應。反應完全后容器里的存在物敘述正確的是

A．存在0.5 mol的CO                 B．存在0.125 mol的O₂

C．存在0.25 mol的Na₂CO₃            D．存在1.25 mol的Na₂CO₃

 (1)已知下列兩個熱化學方程式：

C₃H₈(g)+5O₂(g)    3CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=－2220.0 kJ·mol^-1

H₂O（l）    H₂O（g）  ΔH=+44.0 kJ·mol^-1

則0.5 mol丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時釋放的熱量為___________        。

(2)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)    TiCl₄(l)＋O₂(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)    2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1

寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應生成TiCl₄和CO氣體的熱化學方程式：

(3)科學家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結構為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉化為2molN₂時要放出______________ kJ能量。

（4）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：

2H₂+O₂    2H₂O，電解質溶液為稀H₂SO₄溶液，電池放電時是將_________能轉化為___________能。其電極反應式分別為：

負極_________________________，正極_____________________________。