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已知CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：

t/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

 
請回答下列問題：
（1）上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）。
（2）能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。（填編號）
A．容器中壓強不變
B．c（CO₂）＝c（CO）
C．生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．混合氣體的密度不變
（3）在850 ℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向進行的有________（選填A(yù)、B、C、D、E）。

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	1	0	1	1
n（H2）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	2	1

 
（4）在850 ℃時，可逆反應(yīng)：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

時間 /min	CO2 （mol·L－1）	H2 （mol·L－1）	CO （mol·L－1）	H2O （mol·L－1）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

 
則3 min～4 min平衡后c₃＝________mol·L^－1，CO₂的轉(zhuǎn)化率為________。

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反應(yīng)CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g） ΔH=－41.2 kJ·mol^-1，在800℃時的化學平衡常數(shù)K＝1.0 。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是         
A．v（正）＞v（逆）                  B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）＝v（逆）                   D．無法判斷

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反應(yīng)CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g） ΔH=－41．2 kJ·mol^-1，在800℃時的化學平衡常數(shù)
K＝1．0 。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表

此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

[     ]

A．v（正）＞v（逆）
B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）＝v（逆）
D．無法判斷

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                              2008.10

一、選擇題（1---10題每空2分，11―20題每空3分；共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

A

A

D

C

B

B

A

D

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

D

A

A

B

D

D

A

C

C

二．填空題 （21題9分，22題9分。共18分）

21. （每空3分，共9分）

（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)＝N₂(g) +4H₂O(g)  △H＝－644.25 KJ/mol

（2）410.125        

（3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。

22. （每空2-3分 共9分）

（1）；(3分)

（2）吸熱；    (2分)

（3）b、c；    (2分)

（4）830      (2分)

三．實驗題和推斷題（23題12 分，24題 9分， 共21分）

23．（每問2分，共12分)

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒             （2分）

（2）減少實驗過程中的熱量損失    （2分）

（3）偏小                      （2分）

（4）不相等；相等；             （4分）

（5）偏小                      （2分）

24.（每空3分 共9分）

（1）2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑               （3分）

（2）反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學反應(yīng)速率加快（3分）

（3）（說明：可能存在多種假設(shè)，但只要假設(shè)合理均可）Cl^-能夠促進金屬鋁與H⁺反應(yīng)；SO₄^2- 對H⁺與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。（3分）

【解析】氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應(yīng)該與反應(yīng)

（即2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑)所處環(huán)境的不同（Cl^- 和SO₄^2-）有關(guān)。

四．計算題 （12分）

25.（每空2分，共6分）

2mol/(L?min)；

1mol/(L?min)；

2mol/L

26.(6分) 

⑴x=4

⑵  ＞

⑶  C   

（第四問選做）

(每空3分，共6分) 

（4）   a/4;    2.4+0.6a

（解析） 3A（g）+B（g）→xC（g）
由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*2L= 0.8mol
所以x=4
   由于此反應(yīng)方程式前后系數(shù)和相等，則壓強變化對平衡不起作用，所以只需把所有物質(zhì)化到一邊，使物質(zhì)的量成比例即可。原平衡前為A：B=3：2，題中加入amolC，就是3a/4 molA，a/4molB，所以要加a/4molB
   原平衡時A，B，C的摩爾比為2.4：1.8：0.8，新平衡也滿足這個比例 x/（a-4x/3）=3 所以x=0.6a 由于平衡比例相同，所以A物質(zhì)的量就是原平衡物質(zhì)的量和第二步反應(yīng)平衡事物質(zhì)的量的和
所以n（A）=（2.4+0.6a）mol