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平衡是化學反應原理中的重要內容。按要求回答下列問題：
（1）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     ΔH₁ 平衡常數為K₁
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)            ΔH₂ 平衡常數為K₂
則反應NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH="______" (用ΔH ₁和ΔH ₂表示)；此反應該溫度下的平衡常數K=______(用K₁和K₂表示)。
（2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，該反應在3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進行反應，A、B的起始物質的是分別為3.0mol和6.0mol，其中實驗I的條件為T₁℃。A的物質的量隨時間的變化如圖所示。

①實驗Ⅱ可能改變的條件是_______________。
②T₁℃時該反應的平衡常數為_____(用分數表 示)，達到平衡時，A的反應速率為____。
（3）已知HCN溶液的電離平衡常數Ka=10^－5mol?L^－1，c_平衡(HCN)≈c_起始(HCN)，水的電離可不計，則此溫度下0.1 mol?L^－1的HCN溶液的pH=_________。
（4）對于0.1mol?L^－1 Na₂CO₃溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是______，向該溶液中加水稀釋的過程中，c(H₂CO₃)逐漸____(填“增大”“不變”或“減小”， 下同) ，c(H₂CO₃)/ c(CO₃^2－)逐漸______。

（14分） 甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：?

（1）以天然氣為原料制H₂是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H₂，其反應式如下：

①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g）  H₁＝－35.6kJ·mol

試判斷常溫下,上述反應能否自發進行:           (填”能”或”否”)。有研究認為甲烷部分氧化的機理為：

②CH（g）+2O（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g）  H₂＝－890.3kJ·mol

③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g）  H₃＝247.3kJ·mol

請結合以上條件寫出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的熱化學反應方程式：

                                                                          。

⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1molN₂和2.6 molH₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

實驗數據

此條件下,該反應達到化學平衡時,氮氣的濃度為              。

（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。?

①b處電極上發生的電極反應式是                            。

②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH          （填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu的物質的量濃度                  。

③若完全反應后，裝置Ⅱ中陰極質量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷         L （標準狀況下）。

（14分） 甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：?
（1）以天然氣為原料制H₂是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H₂，其反應式如下：
①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g） H₁＝－35.6kJ·mol
試判斷常溫下,上述反應能否自發進行:          (填”能”或”否”)。有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH（g）+2O（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g） H₂＝－890.3kJ·mol
③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） H₃＝247.3kJ·mol
請結合以上條件寫出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的熱化學反應方程式：
                                                                          。
⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 molN₂和2.6 molH₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：
實驗數據

（14分） 甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：?

（1）以天然氣為原料制H₂是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H₂，其反應式如下：

①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g）  H₁＝－35.6kJ·mol

試判斷常溫下,上述反應能否自發進行:           (填”能”或”否”)。有研究認為甲烷部分氧化的機理為：

②CH（g）+2O（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g）  H₂＝－890.3kJ·mol

③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g）  H₃＝247.3kJ·mol

請結合以上條件寫出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的熱化學反應方程式：

                                                                           。

⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 molN₂和2.6 molH₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

實驗數據

此條件下,該反應達到化學平衡時,氮氣的濃度為               。

（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。?

①b處電極上發生的電極反應式是                             。

②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH           （填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu的物質的量濃度                   。

③若完全反應后，裝置Ⅱ中陰極質量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷         L （標準狀況下）。