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31．(4分)現有銅與金屬鎂、鐵、鋅中的一種組成的混合物，現欲測定其組成。

【查閱資料】鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬化合物和氫氣。

【實驗步驟及數據】取該混合物粉末8.0 g放入燒杯中，將140.0 g 溶質的質量分數為14.0％的稀硫酸平均分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如圖：

通過計算(寫出計算過程)，求：

(1)該混合物粉末中銅的質量分數?

(2)第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少?

現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成。

【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。

(2)相對原子質量：Mg-24、Fe-56、Zn-65

【實驗步驟及數據】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：

通過計算(寫出計算過程)，求：

(1)該混合物粉末中銅的質量分數?

(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?

(3)第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少?

現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成．
【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
（2）相對原子質量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
【實驗步驟及數據】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：

次數	1	2	3	4
加入稀硫酸的質量/g	35．O	35.0	35．O	35．O
剩余固體的質量/g	6.8	5.6	4.4	4.2

通過計算（寫出計算過程），求：
（1）該混合物粉末中銅的質量分數？
（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？