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（本題15分）水煤氣 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H₂O(g)CO (g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。

（2）另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H₂¹⁶O)，發生上述反應，達到平衡時，容器的體積變為原來的1.25 倍。平衡時水蒸氣的轉化率為       ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將      （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 (H₂¹⁸O), 最終容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物質的量之比為            。

（3）己知：C (s)  + O₂(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1^－1

           CO(g) + O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ?mo1^－1

           H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ?mo1^－1

那么，將2.4 g 炭完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H =           kJ?mo1^－1

水煤氣（主要成分：CO、H₂ ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C（s）+ H₂O（g）CO（g）+H₂（g）；△H =+131．3kJ•mol^－1

（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。

請根據上表數據計算出該溫度下該反應的平衡常數的數值         

填寫表中相應的空格①          、②          ；

（2）另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1．0mol炭和 1．0mol水蒸氣，發生上述反應，達到平衡時，容器的體積變為原來的1．25 倍，平衡時水蒸氣的轉化率為          ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將          （填 “增大”、“減小”、“不變”）。

（3）已知：CO（g） + O₂（g） =CO₂ （g）；△H =－283．0 kJ?mo1^－1

H₂（g） + O₂ （g） =H₂O （g）；△H = －241．8kJ?mo1^－1

C（s） + O₂（g）=CO （g）；△H = －110．5kJ?mo1^－1

那么，將12 g 炭完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程放出     kJ的熱量。

水煤氣 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H₂O(g)  CO (g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。

（2）另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H₂¹⁶O)，發生上述反應，達到平衡時，容器的體積變為原來的1.25 倍。平衡時水蒸氣的轉化率為       ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將      （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 (H₂¹⁸O), 最終容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物質的量之比為            。

（3）已知：C (s)  + O₂(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1^－1

CO(g) + O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ?mo1^－1

H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ?mo1^－1

那么，將2.4 g 炭完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H =    kJ?mo1^－1