Ⅰ．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO
2（g）+O
2 （g）
2SO
3（g）△H＜0
（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO
2、O
2、SO
3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是
15～20min和25～30min
15～20min和25～30min
．
（2）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是
增加了O2的量
增加了O2的量
（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
AB
AB
（填寫編號）．
A．加了催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加SO
3的物質的量
（3）下列是某研究機構的研究成果．硫酸工業的原料氣是二氧化硫、氧氣及大量的氮氣，根據下列兩幅圖表，解讀正確的選項是
AB
AB
（填寫字母序號）
A．SO
2濃度高大，生產工藝復雜，生產成本反而會增加
B．生成規模大，氣體用量多，生產成本就越低
C．SO
2轉化率越大，生產成本越低
D．適量加入催化劑，可大大提高SO
2的轉化率
Ⅱ．水煤氣 （主要成分：CO、H
2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得．己知：
C（s）+H
2O（g）?CO（g）+H
2 （g）△H=+131.3kJ?mol
-1C（s）+
O
2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol
-1CO（g）+
O
2（g）=CO
2（g）△H=-283.0kJ?mol
-1H
2 （g）+
O
2 （g）=H
2O（g）△H=-241.8kJ?mol
-1H
2 （g）+
O
2 （g）=H
2O（l）△H=-285.8kJ?mol
-1（1）由CO、H
2在一定條件下可獲得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol，試寫出由CO、H
2生成甲醇的熱化學方程式
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
．
（2）甲醇-NaOH溶液-空氣燃料電池已廣泛的應用，試寫出其負極的電極反應式
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
．
