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Ni(CO)4Ni+4CO (4)利用氧化還原反應把氧氣通入H2S水溶液中.H2S被氧化.得硫磺溶膠: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

＜化學--選修3：物質結構＞
鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學等領域有廣泛應用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是

．
（2）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子

．配體NH₃中N原子的雜化類型為

，它可用作致冷劑的原因是

．若[Ni（NH₃）₆]²⁺ 為正八面體構型，則[Ni（CO）₂（NH₃）₄]²⁺的結構有

種．
（3）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發生氧化還原反應．Ni³⁺的電子排布式為

，NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學方程式為

．
（4）鎳和鑭（

139

La）組成的一種合金LaNi_x是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H₂．LaNi_x的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H₂，H₂解離為原子，H儲存在其中形成LaNi_xH₆．LaNi_xH₆中，x=

．該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘．

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第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物．
（1）Cr的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

；
（2）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：圖中虛線表示的作用力為

氫鍵、配位鍵

；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．在Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體中，[Cu（NH₃）₄]²⁺ 為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是

SO₄^2-

，該原子團中心原子的雜化軌道類型是

sp³

；
（4）在一定條件下，Cu⁺比Cu²⁺穩定，請解釋其原因：

Cu⁺基態離子的價電子排布為3d¹⁰，Cu²⁺基態離子的價電子排布為3d⁹，前者為半充滿，所以Cu⁺比Cu²⁺穩定

（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni（CO）₄，呈正四面體構型．試推測四羰基鎳的晶體類型是

分子晶體

，Ni（CO）₄易溶于

．
A．水　 B．四氯化碳　C．苯　 D．硫酸鎳溶液．

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（2009?珠海二模）目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業發展蘊藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）₄常溫為液態，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑．固態Ni（CO）₄屬于

分子

晶體；基態Ni原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

．

（2）配合物

分子內的作用力有

ACE

（填編號）．
A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．配位鍵
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H₂發生加成反應．如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③

、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有

①③④

（填物質序號），預測HCHO分子的立體結構為

平面三角形

形．
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料．該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點．該晶體的化學式

Ni₅La

．

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金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．
（1）基態Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為

3d⁸4s²

；
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）₄，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式

N₂

、

CN^-

；
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H₂發生加成反應．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③

、④HCHO其中碳原子采取sp²雜化的分子有

①③④

（填物質序號），HCHO分子的立體結構為

平面三角

形；
（4）Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO

＞

FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖1所示．該合金的化學式為

LaNi₅或Ni₅La

；
（6）丁二酮肟常用于檢驗Ni²⁺：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni²⁺反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖2所示．該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．

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一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）

50～80℃

180～200℃

Ni（CO）₄（g），該反應的△H

＜

0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳．如圖是四種金屬氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O）被一氧化碳還原時lg

c(CO)

c(CO2)

與溫度（t）的關系曲線圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應的化學平衡常數表達式可表示為：K=

c3(CO2)

c3(CO)

c3(CO2)

c3(CO)

．800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是

Cu₂O

，800℃時，該反應的平衡常數數值（K）等于

10⁶

．
（3）已知：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
則3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

-246.1kJ/mol

．

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