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2H2S+O22S+2H2O 關于改換溶劑法則是利用一種物質在不同溶劑中溶解度相差懸殊的性質來制備溶膠.如把松香的酒精溶液滴入水中.由于松香在水中溶解度很低.溶質以膠粒大小析出.即形成松香的水溶膠. 無論采用哪種方法.制得的溶膠常含有很多電解質或其他雜質.除了與膠粒表面吸附的離子維持平衡的適量電解質具有穩定膠體的作用外.過量的電解質反而會影響溶膠的穩定性.因此.制備好的溶膠常常需要作凈化處理.最常用的凈化方法就是滲析. 例題精講例1下列物質中既屬于無機物.又屬于堿的是( ) A．Na2CO3 B．CH3OH C．CH3CH2OH D．Cu(OH)2 解析:Na2CO3是無機物.但屬于鹽,CH3OH和CH3CH2OH為有機物,Cu(OH)2為堿且為無機物.故答案應選D. 答案:D例2用特殊方法把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子.然后制得納米材料.下列分散系中的分散質的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數量級的是( ) A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液解析:1nm-100nm就是膠體分散系中粒子的大小.跟這種超細粉末粒子大小具有相同數量級. 答案:C 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列物質的水溶液中，加入Ba（OH）₂溶液后原溶液中陰、陽離子都減少的是（　　）

A、Na₂CO₃

B、FeCl₃

C、Al₂（SO₄）₃

D、Mg （NO₃）₂

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	其單質是密度最小的物質
B	其陰離子帶兩個單位的負電荷，單質是空氣主要成分之一
C	其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，其原子的最外層電子數是次外層的1/4
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
E	與C同周期，其原子半徑在該周期最小

回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C

鎂

，E

氯

．
（2）E在元素周期表中的位置是

三

周期

ⅦA

族．
（3）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是

O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺

（用化學式表示）．
（4）寫出D單質與A、E形成的化合物的水溶液反應的離子方程式：

2Al+6H⁺=2 Al³⁺+3H₂↑

．

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（2013?濟南二模）用N_A表示阿伏加德羅常數，下列結論能夠成立的是（　　）

A．2L0.1mol?L^-1的NaCO₃溶液中含有CO₃^2-的個數是0.2N_A

B．1 molFe與足量稀硝酸完全反應轉移的電子數為2N_A

C．0.2mol?L^-1CuSO₄溶液加水稀釋至體積增加l倍，其濃度變為0.1mol?L^-1

D．常溫下pH=5的H₂SO₃．水溶液中，c(H+)：c(SO32+)=2：1

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下列物質的水溶液中，加入Ba（OH）₂溶液后原溶液中陰、陽離子都減少的是（　　）

A．FeCl₃

B．CuSO₄

C．H₂SO₄

D．Ca（NO₃）₂

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鹽R的化學式為X_mY_nZ_p（X、Y、Z為三種不同離子），其組成元素均為短周期元素，取兩份等質量等濃度R的水溶液各5mL進行如下實驗：
Ⅰ．取一份R的水溶液與過量的Ba（OH）₂溶液反應，反應過程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后減少，最終剩余沉淀甲2.33g，且甲不溶于稀鹽酸．
Ⅱ．取另一份R的水溶液與過量的NaOH溶液混合加熱，生成具有刺激性氣味的氣體乙0.112L（標準狀況），乙能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
據此回答：
（1）寫出R和甲的化學式：R

，甲

，

（2）另取1L R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀與加入的NaOH的物質的量關系如圖所示．則：
①R溶液的物質的量濃度為

；
②BC段表示的含義是

；
③CD段反應的離子方程式為

．

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