題目列表(包括答案和解析)
（15分）我國鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有Al2O3、SiO2等）的儲量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO2和副產品硫酸亞鐵晶體的的流程如下：
已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，Fe(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
（1）濾液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、 （填離子符號）；
（2）調節PH應最好使用 ；
A．Fe B．Ca(OH)2 C．NH3•H2O D．NaOH
（3）操作II是指 洗滌、干燥。
（4）步驟②中發生的化學反應方程式為： ；考慮成本和廢物綜合利用等因素，生產過程中產生的廢液中應加入 處理較合理。
（5）實驗室通常將硫酸亞鐵進一步制備為硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]以利保存，制備方法被收入中學《實驗化學》教材中；專家測定晶體含量的辦法是：準確稱取m g產品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于錐形瓶中，用c mol·L－1的標準KMnO4溶液滴定至 ，記錄消耗KMnO4溶液的體積為V mL；此時發生的反應為：
5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亞鐵銨晶體的相對分子質量為392），則產品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計算式可表達為：w%= 。
許多硫的含氧酸鹽在醫藥、化工等方面有著重要的用途。
（1）)重晶石（BaS04)常作胃腸道造影劑。
已知：常溫下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH=2時， 溶液中 c(Ba2+)= 。
（2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析劑。
①檢驗晶體中含有NH4+的方法為_______。
②等物質的量濃度的四種稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2 b．NH4HSO4 c．(NH4)2SO4 d．(NH4)2SO3
其中C(NH4+)由大到小的順序為 （填選項字母）。
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8)常作強氧化劑，Na2S2O3常作還原劑。
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合,在催化劑作用下，可以觀察到溶液變為紫色， 該反應的離子方程式為
②用鉑作電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽極的電極反應式為_____ __電解過程中陰極附近溶液的pH將______ (填“增大”、“減小”或“不變”)
③產品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為：稱取0.3g產品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過量），振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以______為指示劑，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。重復2次，測得平均消耗標準液21.00mL。該產品中K2S2O8的質量分數為(雜質不參加反應) (列式并計算）。
石油化工排放的廢水常含有多種還原性物質。向水樣中加入稍過量的重鉻酸鉀標準溶液，充分反應后，再用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定剩余的重鉻酸鉀，以檢測石油化工廢水中還原性物質的含量。
⑴ 配制0.010mo1·L－1標準硫酸亞鐵銨溶液500 mL時，需稱取硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的質量為 g。
⑵ 硫酸亞鐵銨標準溶液在空氣中放置后濃度會發生變化，需用重鉻酸鉀標準溶液標定硫酸亞鐵銨溶液的實際濃度。現取0.0040 mo1·L－1重鉻酸鉀標準溶液10.00 mL，滴定時，用去25.00 mL硫酸亞鐵銨溶液，則硫酸亞鐵銨標準溶液的實際濃度為 （K2Cr2O7的還原產物為Cr3＋）。
⑶⑶ 實際操作中，檢測人員在標定標準硫酸亞鐵銨溶液濃度時，每次取濃度值為c的重鉻酸鉀標準溶液10.0 mL，計算時只要測出滴定中消耗的標準硫酸亞鐵銨溶液體積（V，單位mL）就可以依據一個簡單的計算式直接計算出標準硫酸亞鐵銨溶液的實際濃度。該計算式為 。
（15分）我國鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有Al2O3、SiO2等）的儲量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO2和副產品硫酸亞鐵晶體的的流程如下：
已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，Fe(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
（1）濾液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、 （填離子符號）；
（2）調節PH應最好使用 ；
| A．Fe | B．Ca(OH)2 | C．NH3?H2O | D．NaOH |
生的反應為：
92），則產品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計算式可表達為：w%= 。（15分）我國鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有Al2O3、SiO2等）的儲量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO2和副產品硫酸亞鐵晶體的的流程如下：
已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，Fe(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
（1）濾液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、 （填離子符號）；
（2）調節PH應最好使用 ；
A．Fe B．Ca(OH)2 C．NH3•H2O D．NaOH
（3）操作II是指 洗滌、干燥。
（4）步驟②中發生的化學反應方程式為： ；考慮成本和廢物綜合利用等因素，生產過程中產生的廢液中應加入 處理較合理。
（5）實驗室通常將硫酸亞鐵進一步制備為硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]以利保存，制備方法被收入中學《實驗化學》教材中；專家測定晶體含量的辦法是：準確稱取m g產品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于錐形瓶中，用c mol·L－1的標準KMnO4溶液滴定至 ，記錄消耗KMnO4溶液的體積為V mL；此時發生的反應為：
5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亞鐵銨晶體的相對分子質量為392），則產品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計算式可表達為：w%= 。
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
B
A
D
C
C
A
D
B
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
CD
BD
D
BC
B
BD
AC
三、（本題包括3小題，共34分）
19．（11分）
（1）CO32－ + H2O
HCO3－ + OH－ （2分）（配平、化學式錯得0分，寫等號扣1分）
（2）不再有氣泡產生（或只有極少量氣泡產生） （1分）
（3）若控制不準確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全 （2分）
（兩個方面各占1分）
（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O （2分） （化學式錯得0分，配平錯扣1分）
（5）6.6 （2分） �。ǘ鄬憜挝籫不扣分）
（6）循環使用 （2分）（具體說出如何循環使用同樣得分，意思相近表達欠清晰扣1分）
20．（11分）
（1）2MnO4－ + 5H
（化學式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）
（2）4 （2分）
（3）① 反應開始時：c(KMnO4)＝
＝0.00067 mol?L－1 （1分）
反應時間：
＝
＝6.7min （1分）
KMnO4的平均反應速率：
ν(KMnO4)＝
＝
＝1×10－4 mol?L－1?min－1 （1分）
（一步完成計算且結果正確得3分，結果錯誤得0分。速率單位錯誤扣1分）
② 否（或：不可行） （1分） 取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應。（3分）
（基本思路錯誤得0分，思路正確未強調草酸過量扣1分，未強調體積相同扣1分）
21．（12分）
（1）7 （1分）
實驗操作
預期現象和結論
步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點燃酒精燈，充分加熱試管。
（1分）
白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結，說明原白色粉末含有NH4Cl。（2分）
步驟2：用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩。（1分）
固體溶解得無色溶液。（1分）
步驟3：向試管B中滴加過量的 Ba(NO3)2溶液和1mol?L－1硝酸，充分振蕩后靜置。（2分）
有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有 K2SO4。（1分）
步驟4：取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加 AgNO3溶液和1mol?L－1硝酸。（2分）
有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl。（1分）
（3）
（NH4Cl的檢驗用NaOH溶液和紅色石蕊試紙同樣得3分；另取樣品溶于水進行K2SO4的檢驗同樣得2分；NaCl的檢驗必須包含有上述4個步驟的操作，共6分（著重號為關鍵點）；步驟設計不合理，次序混亂酌情扣分。）
四、（本題包括3小題，共34分）
22．（10分）
（1）① 
（1分）
② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應，觀察產生氣泡的快慢 （2分）（操作1分，觀察指標1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）
③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 （2分）（化學式錯得0分，配平錯扣1分）
有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產生 （2分）
（各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）
（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－ （2分） ② 強 （1分）
23．（12分）
（1）Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓ Mg2+ + 2OH－ ＝ Mg(OH)2↓
Ca2+ + CO32－ ＝ CaCO3↓ Ba2+ + CO32－ ＝ BaCO3↓ （4分）
（每個1分。符號錯誤、漏↓得0分）
（2）2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （2分）
（化學式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，漏條件扣1分，扣完為止）
（3）制漂白粉、生產鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種） （2分）
（寫對1個得1分。答案多于2個的按前2個答案評分。）
（4）蒸發濃縮（1分） 過濾（1分） （多寫冷卻不得分也不扣分）
蒸發過程中溶劑（水）大量減少，Na+濃度顯著增加促進NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動（或：Na+濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解） （2分）
（兩個因素各占1分。后者從溶度積角度作答敘述正確也給分。）
24．（12分）
（1）增大 （1分）
（2）向左移 （1分）
（3）（4分）
（各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的相對高低等只要有一處錯誤則得0分。）
（4）（4分）
0.60（2分）
ν正_>_ν逆（2分）
（5）－787.0 （2分）（不帶負號得0分，有效數字不準確扣1分。）
五、（本題包括1小題，共9分）
25．（9分）
（1） （2分）（有錯即得0分）
 |
（2分）（漏系數n扣1分，漏條件不扣分）
 |
（2） （2分）
（3） （2分）
（漏系數2扣1分，不寫條件不扣分）
（4）A、B （2分） （漏選1個扣1分，多選一個也扣1分，扣完為止。）
六、選做題（本題包括2小題，每小題10分。考生只能選做一題）
26．（10分）
（1）① 碳碳雙鍵、羧基 （2分）（寫對一種得1分，錯別字不給分，多寫一個扣1分）
② （3分）
（2） （5分）
（1分）