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(1)氯化鋁,從表中數據可知.A1C13易升華.熔.沸點低.屬分子晶體.熔融時不能被電解 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

第一電離能I1是指氣態原子X(g)處于基態時,失去一個電子成為氣態陽離子X+(g)所需要的能量.下表是部分元素原子的第一電離能I1:(單位)
H He
1.3120 0.3723
Li Be B C N O F Ne
0.5203 0.8995 0.8001 1.0864 1.4023 1.3140 1.6810 2.0807
Na Mg Al Si P S Cl Ar
0.4958 0.7377 0.5776 0.7865 1.0118 0.9996 1.2511 1.5205
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
0.4189 0.5898 0.5788 x 0.9440 0.9409 1.1399 1.3507
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
0.4030 0.5495 0.5583 0.7086 0.8316 0.8693 1.0084 1.1704
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
回答下列問題:
(1)從表中數據可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是
從上到下依次減小
從上到下依次減小
.說明同一主族元素
失電子
失電子
能力從上到下逐漸增強.
(2)從表中數據預測Ge元素第一電離能x的取值范圍
0.7086-0.7865
0.7086-0.7865

(3)SiC是原子晶體,其結構類似金剛石,為C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網狀結構.如圖為一個正方體,其中心為Si原子,試在正方體的頂點畫出與Si(用)最近的C(用  表示)的位置.

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某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖實驗裝置進行實驗,反應物用量和反應停止的時間數據如下:
MnO2
H2O2時間
0.1g 0.3g 0.5g
10mL 1.5% 223s 67s 56s
10mL 3.0% 308s 109s 98s
10mL 4.5% 395s 149s 116s
分析表中數據回答下列問題:
(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而
加快
加快

(2)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時,加入
0.3
0.3
g的二氧化錳為較佳選擇.
(3)該小組的某同學分析上述數據后認為:“當用相同質量的二氧化錳時,雙氧水的濃度越小,所需要的時間就越少,亦即其反應速率越快”的結論,你認為是否正確
不正確
不正確
;理由是
從表中數據可知,相同體積3.0%的雙氧水中的溶質含量是1.5%的雙氧水中溶質含量的二倍,但反應的時間卻比其反應時間的二倍小得多,由反應速率計算公式(v=
△c
△t
)可得出,此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快.
從表中數據可知,相同體積3.0%的雙氧水中的溶質含量是1.5%的雙氧水中溶質含量的二倍,但反應的時間卻比其反應時間的二倍小得多,由反應速率計算公式(v=
△c
△t
)可得出,此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快.

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第一電離能I1是指氣態原子X(g)處于基態時,失去一個電子成為氣態陽離子X+(g)所需要的能量。下表是部分元素原子的第一電離能I1:(單位:×103 kJ·mol-1)

H

 

 

 

 

 

 

He

1.3120

 

 

 

 

 

 

0.3723

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

0.5203

0.8995

0.8001

1.0864

1.4023

1.3140

1.6810

2.0807

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

0.4958

0.7377

0.5776

0.7865

1.0118

0.9996

1.2511

1.5205

K

Ca

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

0.4189

0.5898

0.5788

x

0.9440

0.9409

1.1399

1.3507

Rb

Sr

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

0.4030

0.5495

0.5583

0.7086

0.8316

0.8693

1.0084

1.1704

Cs

Ba

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

0.376

0.503

0.589

0.716

0.703

0.812

0.912

1.037

回答下列問題。

(1)從表中數據可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是________。說明同一主族元素從上到下________能力逐漸增強。

(2)從表中數據預測Ge元素第一電離能x的取值范圍________。

(3)觀察第2、3周期中各元素的第一電離能,找出同一周期中元素第一電離能的變化規律。

(說出一點即可) ________。

(4)SiC是原子晶體,其結構類似金剛石,為C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網狀結構。如圖為一個正方體,其中心為Si原子,試在正方體的頂點畫出與Si(用表示)最近的C(用○表示)的位置。

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第一電離能I1是指氣態原子X(g)處于基態時,失去一個電子成為氣態陽離子X+(g)所需要的能量。下表是部分元素原子的第一電離能I1:(單位:×103 kJ·mol-1)

H

 

 

 

 

 

 

He

1.312 0

 

 

 

 

 

 

0.372 3

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

0.520 3

0.899 5

0.800 1

1.086 4

1.402 3

1.314 0

1.681 0

2.080 7

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

0.495 8

0.737 7

0.577 6

0.786 5

1.011 8

0.999 6

1.251 1

1.520 5

K

Ca

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

0.418 9

0.589 8

0.578 8

x

0.944 0

0.940 9

1.139 9

1.350 7

Rb

Sr

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

0.403 0

0.549 5

0.558 3

0.708 6

0.831 6

0.869 3

1.008 4

1.170 4

Cs

Ba

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

0.376

0.503

0.589

0.716

0.703

0.812

0.912

1.037

回答下列問題:

(1)從表中數據可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是__________。說明同一主族元素從上到下__________能力逐漸增強。

(2)從表中數據預測Ge元素第一電離能x的取值范圍_______________。

(3)觀察第2、3周期中各元素的第一電離能,找出同一周期中元素第一電離能的變化規律。(說出一點即可)_______________。

(4)SiC是原子晶體,其結構類似金剛石,為C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網狀結構。如圖為一個正方體,其中心為Si原子,試在正方體的頂點畫出與Si(用表示)最近的C(用表示)的位置。

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(12分)第一電離能I1是指氣態原子X(g)處于基態時,失去一個電子成為氣態陽離子X(g)所需要的能量。下表是部分元素原子的第一電離能I1:(單位)

H

 

 

 

 

 

 

He

1.3120

 

 

 

 

 

 

0.3723

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

0.5203

0.8995

0.8001

1.0864

1.4023

1.3140

1.6810

2.0807

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

0.4958

0.7377

0.5776

0.7865

1.0118

0.9996

1.2511

1.5205

K

Ca

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

0.4189

0.5898

0.5788

 

0.9440

0.9409

1.1399

1.3507

Rb

Sr

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

0.4030

0.5495

0.5583

0.7086

0.8316

0.8693

1.0084

1.1704

Cs

Ba

Tl

Pb

Bi

Po

At

 

回答下列問題:

(1)從表中數據可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是          。說明同一主族元素       能力從上到下逐漸增強。

(2)從表中數據預測Ge元素第一電離能I1的最小范圍          

(3)SiC是原子晶體,其結構類似金剛石,為C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網狀結構。如圖為兩個中心重合,各面分別平行的兩個正方體,其中心為Si原子,試在小正方體的頂點畫出與Si最近的C(用表示)的位置,在大正方體的棱、頂、面等處畫出相應Si(用表示)的位置。

 

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