題目列表(包括答案和解析)
化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
I．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行右圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是________
A．a電極是負極，OH－移向負極
B．b電極的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．電池總反應式為：2H2+O2
2H2O
D．電解質溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH＝________ （溶液體積變化忽略不計）
化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
I．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行右圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是________
A．a電極是負極，OH－移向負極
B．b電極的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．電池總反應式為：2H2+O22H2O
D．電解質溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH＝________ （溶液體積變化忽略不計）
化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
I．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行右圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）： 
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是________
| A．a電極是負極，OH－移向負極 |
| B．b電極的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
C．電池總反應式為：2H2+O2 2H2O |
| D．電解質溶液的pH保持不變 |
化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
| ||
時間（h） 物質的量（mol） |
0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | N2 | 1.00 | 1.00 |
| 4 |
| 27 |
| 4 |
| 27 |
化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
I．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是________
A．a電極是負極，OH－移向正極
B．b電極的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．電池總反應式為：2H2+O2
2H2O
D．電解質溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH＝________（溶液體積變化忽略不計）
II．氫氣是合成氨的重要原料。工業上合成氨的反應是：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是________
①單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1︰3︰2
④N2、H2、NH3的體積分數不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
⑥混合氣體的總物質的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：
|
時間（h） 物質的量（mol） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
N2 |
1.50 |
n1 |
1.20 |
n3 |
1.00 |
|
H2 |
4.50 |
4.20 |
3.60 |
n4 |
3.00 |
|
NH3 |
0 |
0.20 |
n2 |
1.00 |
1.00 |
根據表中數據計算：
反應進行到2小時時放出的熱量為________
0～1小時內N2的平均反應速率________mol·L－1·h－1；
③此條件下該反應的化學平衡常數K=________（保留兩位小數）
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向________ 方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）。
第Ⅰ卷 （選擇題 共21題，126分）
一、選擇題（本題共6小題，每小題4分，共24分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
C
A
B
C
D
A
A
D
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
C
D
C
D
A
C
A
二、選擇題
題號
18
19
20
21
答案
AD
BCD
B
BD
第Ⅱ卷（非選擇題 共10題 共174分）
22．①BD （3分，沒有選全但選對得1分）
②45.85~45.95 （沒有估讀不給分）（3分）
③
（3分）
④D或R1 （3分）
⑤實驗電路圖如右圖（A表與R1連接對得3分，G表與R3連接對得3分）
23. （1）物體上升的最大位移x=
=9m
（4分）
（2）沿斜面上升時間t=v0/a=1.5s （2分）
沿斜面向上時
=8m/s2 （2分）
則沿斜面向下時
（2分）
將
代入上式，得
=2m/s2 （1分）
根據
，則
3s
（2分）
所以總時間t總 =t+t′=4.5s （1分）
24．解：
⑴小球在豎直方向做自由落體運動，
（2分）
水平方向做勻速直線運動 
（2分）
得：
（1分）
⑵設軌道半徑為r，A到D過程機械能守恒：
（3分）
在A點：
（2分）
在D點：
（2分）
由以上三式得：
（2分）
由圖象縱截距得：6mg=12 得m=0.2kg （2分）
由L=0.5m時 △F=17N （1分）
代入得：
r=0.4m （2分）
25．解： (1)帶電粒子在磁場中做圓周運動，有
（1分）
（3分）
(2)帶電粒子在磁場中做圓周運動
，
（3分）
得：
，
（1分）
D到C是勻速運動，
， （2分）
時間
（2分）
帶電粒子在電場中的運動時間
（3分）
帶電粒子在電場中的加速度
（1分）
由運動學知識可知：
，
（2分）
得：
（3分）
26. (14分)
（1）共價鍵（或極性鍵）、離子鍵（各1分，共2分），Na、Al、Cl、H（漏寫其中一個、元素符號錯寫或順序寫倒均扣2分）
O2(g)=H2O(l) △H= - 286kJ?mol―1（2分）（其它合理答案均給分）
（4） 
（5）