以黃鐵礦為原料生產硫酸的主要設備是沸騰爐、（爐氣精制）、接觸室和吸收塔等．
（1）請寫出爐氣制造即沸騰爐中黃鐵礦燃燒的化學方程式______．


（2）爐氣精制的作用是將含SO₂進行除法和水洗．而精制爐氣即SO₂的催化氧化，在接觸室中進行．
A、精制爐氣（含SO₂體積分數為7%、O₂為11%、N₂為82%）中SO₂平衡轉化率與溫度及壓強關系如圖1所示．在實際生產中，SO₂催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃左右（對應圖中A點），而沒有選擇SO₂轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是______、______．
B、接觸室中2SO₂（g）+O₂（g） 

催化劑 .

△

2SO₃（g），反應過程的能量變化如圖2所示．
已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：


①圖中C點表示______，E的大小對該反應的反應熱______（填“有”或“無”） 影響．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點______（填“升高”或“降低”）．
②反應達到平衡時，平衡常數表達式K=______，升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）；圖中△H=______kJ?mol^-1．
（3）從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產品是（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物．取不同質量的銨鹽，分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，經沸水浴（此溫度下銨鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收．實驗數據如下：

實驗次數	銨鹽質量（g）	濃硫酸增加的質量（g）
第一次	1.570	0.340
第二次	3.140	0.680
第三次	4.710	0.510
第四次	6.280	0

①該銨鹽中（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的物質的量之比為______．
②x的值為______．

某化學興趣小組的同學為模擬工業制造硫酸的生產過程，設計了如圖所示的裝置，請根據圖回答問題：

（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應的化學方程式；
（2）燃燒爐內放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應，其化學方程式為；現有含FeS₂60%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過程中，S損失了18%，則可生產質量分數為98%的硫酸噸．
（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設備有腐蝕外，還會造成的后果是；
（4）工業上利用2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應制備SO₃，下表是在一定條件下測定的SO₂的轉化率，根據表格中提供的數據，請選擇工業利用該反應制備SO₃的溫度與壓強．

壓強/Mpa 轉化率 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學設計如下實驗：
①A中盛放的試劑是；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是，乙同學提出可用飽和NaHSO₃溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學的方案 （填“可行”或“不可行”），說明理由；
③C中盛放的試劑是，其作用是；
（6）在硫酸工業的尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可采用過量氨氣吸收，反應的離子方程式是．