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2.鹵族元素 (1)鹵族元素性質的通性及遞變性①元素周期表中的位置:第ⅦA族②原子結構相同點:最外層電子數均為7個同點:電子層數不同 ③主要性質的相似性:單質均為雙原子非極性分子,主要化合價為−l價.最高正價為+7價,單質具有強氧化性.④主要性質的遞變性.原子半徑和離子半徑逐漸增大,非金屬性及單質氧化性逐漸減弱.即氧化性F2>Cl2>Br2>I2,與H2化合生成HX的反應由易至難.且氫化物的穩定性由強到弱.即穩定性HF>HCl>HBr>HI,最高價氧化物的承化物的酸性逐漸減弱,鹵離的還原性增強.前面元素的單質能把后面的元素置換出來.單質的顏色變深.熔沸點升高.(2)鹵素及其化合物特性歸納①Cl2.Br2.I2與水反應類型相同.可用通式X2+H2O=HX+HXO.而F2特殊F2+2H2O=4HF+O2.由此得出它們與堿反應Cl2.Br2.I2相同.F2不同.②F2.Cl2.Br2與Fe作用得+3價鐵.而I2+Fe=FeI2. ③Cl?.Br ?.I?跟AgNO3分別產生白色沉淀.淺黃色沉淀.黃色沉淀,而AgF可溶于水.無色溶液. ④氯水具有漂白性.但溴水.碘水中HBrO和HIO很少.漂白性很差.⑤碘與淀粉變藍.但淀粉碘化鉀試紙投入氯水中不變藍.因為氯水過量.發生下列反應I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl.⑥氫氛酸為弱酸.余者為強酸.旦酸性逐漸增強,氫氟酸腐蝕玻璃.其他氫鹵酸沒有此性質.(3)鹵離子(X?)的檢驗在含有鹵離子(X?)的溶滾中.加入:HNO3酸化的AgNO3溶液.Cl?+Ag+=AgCl↓(白).Br ?+Ag+=AgI↓. Br−+Ag+=AgBr↓.I?+Ag+=AgI↓ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

學習了元素周期律的有關知識后,同學們設計了多個實驗在實驗室探究同周期及同主族元素性質的遞變規律。甲組同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究;乙組同學設計了如圖2裝置來驗證鹵素單質氧化性的相對強弱的實驗。

(1) 甲組同學設計實驗的依據是                             ;寫出選用物質的名稱:A        、B        、C        ;燒杯C中發生反應的離子方程式                                                     ,通過實驗得出的結論:元素非金屬性強弱順序為                 。
(2) 乙組同學實驗過程如下:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕色時,關閉活塞a。
Ⅳ………
①驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是                    。
②B中溶液發生反應的離子方程式是                              。
③為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是
                                                         。
④過程Ⅲ實驗的目的是                                            
⑤氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下                       ,            能力逐漸減弱。

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學習了元素周期律的有關知識后,同學們設計了多個實驗在實驗室探究同周期及同主族元素性質的遞變規律。甲組同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究;乙組同學設計了如圖2裝置來驗證鹵素單質氧化性的相對強弱的實驗。

(1) 甲組同學設計實驗的依據是                             ;寫出選用物質的名稱:A        、B        、C        ;燒杯C中發生反應的離子方程式                                                     ,通過實驗得出的結論:元素非金屬性強弱順序為                 。

(2) 乙組同學實驗過程如下:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕色時,關閉活塞a。

Ⅳ………

①驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是                    。

②B中溶液發生反應的離子方程式是                              。

③為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是

                                                         。

④過程Ⅲ實驗的目的是                                            。

⑤氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下                       ,            能力逐漸減弱。

 

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學習了元素周期律的有關知識后,同學們設計了多個實驗在實驗室探究同周期及同主族元素性質的遞變規律。甲組同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究;乙組同學設計了如圖2裝置來驗證鹵素單質氧化性的相對強弱的實驗。

(1) 甲組同學設計實驗的依據是                             ;寫出選用物質的名稱:A        、B        、C        ;燒杯C中發生反應的離子方程式                                                     ,通過實驗得出的結論:元素非金屬性強弱順序為                 。
(2) 乙組同學實驗過程如下:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕色時,關閉活塞a。
Ⅳ………
①驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是                    
②B中溶液發生反應的離子方程式是                              。
③為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是
                                                         。
④過程Ⅲ實驗的目的是                                            。
⑤氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下                       ,            能力逐漸減弱。

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