(1)當平底燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸時，可驗證H₂的還原性并檢驗其氧化產物。     
①當儀器的連接順序為A→D→B→B→C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、_________。     
②檢查好裝置的氣密性后，加熱B之前必須進行的操作是______________________。   
(2)若平底燒瓶中盛裝Na₂O₂固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，B中盛裝固體催化劑，可進行氨的催化劑氧化，其反應產物為NO和H₂O。     
①各儀器裝置按氣流方向從左到右的連接順序為A→C→B→C，請寫出B中氨的催化氧化反應方程式_________。     
②裝置B中可能觀察到的現象是_______________________。   
(3)若平底燒瓶中盛裝MnO₂分液漏斗中盛裝濃鹽酸，B中是純鐵粉，則可選用如圖儀器裝置制取純凈的FeCl₃ （FeCl₃遇水蒸氣產生白霧）。     
①根據氣流方向，從圖中選擇適當的儀器進行實驗，則裝置的連接順序為（填字母）：     A→(    )→(    )→(    )→(    )→(    )；實驗過程中，A、B兩處均需要加熱但不能同時加熱，應先加熱_________（填“A”或“B”），理由是_________；B中的反應發生后就可以停止加熱，這說明B中的反應是_________（填“吸”或“放”）熱反應。     
②設計一種方案，證實實驗結束后，B中固體中仍存在一定量的鐵單質________________。

實驗使用的藥品如下：
冰醋酸14.3 mL(約0.25 mol)、95% 乙醇23 mL(0.37 mol)、濃H₂SO₄、飽和Na₂CO₃溶液、飽和CaCl₂溶液。（CaCl₂易跟乙醇生成CaCl₂·6CH₃CH₂OH；140℃時，乙醇會發生分子間脫水生成易燃的乙醚的反應）
實驗過程：主要是將各種裝置連接好并檢查氣密性后，根據以下步驟進行：
①在蒸餾燒瓶里注入少量乙醇和所需的全部濃H₂SO₄并混合均勻，在分液漏斗里加入剩余的乙醇和全部冰醋酸并混合均勻；
②用油浴加熱，溫度保持在130~ 140℃；
③將分液漏斗內液體緩慢滴人蒸餾燒瓶，調節滴入液體的速率，使之與餾出酯的滴液速率大致相同，直到加料完畢；
④溫度保持一段時間直到沒有液體餾出，停止加熱；
⑤取下吸濾瓶B，將飽和Na₂CO₃溶液分批分次加到餾出液里，邊加邊振蕩至沒有氣泡產生時為止；
⑥將B中液體倒在另一分液漏斗中分液，棄去水層；
⑦在分液漏斗油層中加入飽和CaCl₂溶液，振蕩后靜置，分層分液，棄去水層。油層為粗制乙酸乙酯。 試回答：
（1）配料時為何先加乙醇后加濃H₂SO₄__________________；濃H₂SO₄的作用是________________。
（2）配料中的乙醇和乙酸未按物質的量比1:1的理由是_____________________
（3）操作③使加料與餾出液速率大致相等的理由是______________________
（4）用飽和Na₂CO₃溶液洗滌酯的主要目的是__________________；用飽和CaCl₂溶液洗滌酯的目的是
______________________。
（5）如果同時用Na₂CO₃與CaCl₂兩種飽和溶液洗滌酯，會出現的情況是____________________。
（6）在粗酯中還含有的主要有機物是__________________，產生它的原因是___________________。
（7）實驗時B瓶支管接有長導管通向室外的理由是______________________