生物體中有許多含過渡金屬離子的蛋白，其中有些金屬蛋白在一定條件下能夠吸收、釋放氧氣以供機體生命活動之需。這些天然載氧體的結構較復雜。研究發現，某些簡單配合物也具有類似的載氧性質，可用作載氧體的模型化合物。研究較多的是鈷（II）配合物。制備模型化合物的方法如下：水楊酸（鄰羥基苯甲醛）和乙二胺在95％的乙醇溶液中反應，生成黃色晶體人通入氮氣，加熱，待黃色晶體溶解后，緩慢地加入醋酸鈷，生成棕色沉淀。繼續加熱并攪拌，沉淀全部轉變為暗紅色B后，冷至室溫，撤去氮氣，濾出結晶，干燥之B是二聚體，在室溫下穩定，不吸收氧氣。但B在某些溶劑中可與溶劑L（如DMF或Py等）配位，并迅速吸收氧氣形成暗黑色的分子氧加合物C。C在氯仿或苯中有細微氣泡放出，并轉變為暗紅色。載氧試驗結果： 360 mg樣品B 在 15℃，  102.9kPa及飽和水蒸氣壓 1．2 kPa下，吸收 O₂（設為理想氣體） 12．90cm³。

3－1．寫出A的化學式。

3－2．計算載氧試驗中，Co 與被吸收氧氣的物質的量之比。

3－3．畫出C的結構示意圖。

3－4．寫出C在氯仿中的反應方程式。

（12分）

為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數。

結合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是      。

A．N₂      B．O₂        C．H₂O       D．CO₂            E．CH₄

（2）下列說法正確的是            。

A．N₂O與CO₂, CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體

B．CCl₂F₂無同分異構體，說明其中碳原子采用sp²方式雜化

C．CCl₂F₂是目前引起溫室效應的主要原因

D．H₂O沸點是九種物質中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵

（3）在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測正確的是    。

A．由價層電子對互斥理論可確定NF₃分子呈平面三角形

B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性異構

D．電負性：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結構如圖，下列有關說法正確的  。

A．甲烷在常溫下呈氣態,說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個CH₄分子有6個緊鄰的甲烷分子

C．CH₄晶體熔化時需克服共價鍵

D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低溫高壓下形成的晶體

（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡合物，已知某紫紅色絡合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO₃溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為                   。                                              

A．[CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O           B．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O

C．[CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃           D．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

（6）題（5）中鈷離子在基態時核外電子排布式為：                           。

硫酸四氨合銅（[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O）為深藍色晶體，在工業上主要用于印染、纖維、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物．一水合硫酸四氨合銅加熱到650℃可分解為銅、氮氣、氨氣、二氧化硫和水．請回答下列問題：
（1）寫出氨氣的電子式______．
（2）配平硫酸四氨合銅晶體受熱分解的化學方程式：______[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O═______Cu+______N₂+______NH₃+______SO₂+______H₂O
（3）向銅氨溶液中加少量稀鹽酸會出現藍色沉淀，反應的離子方程式為______；
（4）在工業上常用較高濃度的銅氨溶液來制取銅氨纖維，請寫出配制該較高濃度銅氨溶液的方法______．
（5）在一定條件下，液氨可與某金屬反應生成固體A，取3.90g固體A與5.35g氯化銨固體恰好完全反應，生成NaCl和4.48L氨氣（標準狀況），則A的化學式為______．物質A保存不當有一定的危險，遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用甲苯稀釋過的無水乙醇將A銷毀，試寫出該反應的化學方程式______；并解釋其化學反應能夠發生的原因是______．