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下列判斷一定正確的是(    )

A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高

D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

(14分) CO₂、SO₂、NO_x是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。

(1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度的是          (填序號)

A、減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源

B、使用無氟冰箱，減少氟利昂排放

C、多步行或乘公交車，少用私家車

D、將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

(2)有學(xué)者設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO₂、SO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料。

①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則正極的電極反應(yīng)式為                         ；

②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                            ；

當(dāng)電路中有1 mol e^-流過，正極區(qū)溶液中的H⁺的物質(zhì)的量的變化量n(H⁺⁾=        mol。

(3)在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：l7℃、l.01×l0⁵Pa時，2NO₂(g) N₂O₄(g)  △H<0的平衡常數(shù)K=13.3。

①若該條件下密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時，c(NO₂)=0.0300mol.L^-1，

則c(N₂O₄)=                  。(保留兩位有效數(shù)字)

②若改變上述體系的某一個條件，達(dá)到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO₂)=0.04 mol.L^-1，c(N₂O₄)=0.007 mol.L^-1，則改變的條件為           。

(4)為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。由CO和H₂合成甲醇的方法是CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，己知該反應(yīng)在300^OC時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2moI CO、3mol H₂利2molCH₃OH(g)充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應(yīng)將                  。(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

(14分) CO₂、SO₂、NO_x是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。

(1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度的是         (填序號)

（14分）I.A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球.關(guān)閉K₂,將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)開始時，A、B的體積相同。已知：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H＜0。

（1）一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K₂，氣球B將    （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達(dá)到平衡時，NO₂的轉(zhuǎn)化率α（A）將     。
若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時，A中NO₂的轉(zhuǎn)化率將      ，B中NO₂的轉(zhuǎn)化率將      
（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時，      中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來的80%，試求出平衡時NO₂的轉(zhuǎn)化率               。
II.已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為            
A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反應(yīng)溫度升高
D、縮小容器體積    E、加入某物質(zhì)作催化劑   F、分離出一定量P
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L^－1，c(N)="2.4" mol·L^－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為           。
③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L^－1，c(N)=amol·L^－1；達(dá)到平
衡后，c(P)="2" mol·L^－1，a=         mol·L^－1。