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（12分）

A．下圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）根據元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區域，①元素位于周期表

的      區。

（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構型為       ，其中心原子的雜化類型為         。

（3）寫出元素⑧基態原子的電子排布式                        。

（4）①③兩元素形成的最簡單的化合物與           （寫微粒符號）互為等電子體。

（5）元素⑦與CO可形成的X（CO）₅型化合物，該化合物常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷該化合物晶體屬于___   晶體（填晶體類型）。

（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH₃間結合的作用力

為            。

（7） 金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分  別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數之比為      。

B．（12分）乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇 

2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)①，25℃時， K=2.95×10¹¹ 

2CO(g)+4H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)②，25℃時， K=1.71×10²² 

(1)寫出反應①的平衡常數表達式K=__________________。 

(2)條件相同時，反應①與反應②相比，轉化程度更大的是________。以CO₂為原料合成乙醇的優點是                               (寫出一條即可)。 

(3)在一定壓強下，測得反應①的實驗數據如下表：

根據表中數據分析： 

①溫度升高，K值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②提高氫碳比[ n（H₂）/n（CO₂）]，對生成乙醇             (填“有利”、“不利”)。 

(4)在下圖的坐標中作圖說明壓強變化對反應①的化學平衡的影響。（必須在圖中標明坐標軸所表示的物理量。 

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 A．⑴CH₃^＋．CH₃－．CH₃^－都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是      。

    A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

    B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化

    C．CH₃^－與NH₃．H₃O⁺互為等電子體，幾何構型均為三角錐形

    D．CH₃^＋中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面

    E．兩個CH₃－或一個CH₃^＋和CH₃^－結合均可得到CH₃CH₃

    （2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。

        ①指出鋅在周期表中的位置：     周期，      族，       區。

        ②葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn²⁺基態電子排布式                  ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有              。

③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位體NH₃分子屬于          （填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學鍵。

 

 

 

 

 

 

④右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為        ；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是                             。

 

 

 

 

 

 

 

 

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金屬及其化合物在生產、生活中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）工業上常利用Fe²⁺能與CN^-形成穩定Fe（CN）4-6（六氰合亞鐵離子）的特點來處理含CN^-的工業廢水．
①寫出基態Fe²⁺的電子排布式______．
②從結構角度分析Fe³⁺較Fe²⁺穩定的原因______．
③CN^-中C原子的雜化軌道類型為______．
（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有______．
（3）鐵元素為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的重要組成部分；
①血紅素的結構式為：

血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是______．鐵原子周圍哪些氮原子參與形成了配位鍵______（空格上填氮原子標號）．
（4）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補鈣劑--抗壞血酸鈣的組成為Ca（C₆H₇O₆）₂?4H₂O，其結構示意圖如下：

該物質中存在的化學鍵類型包括______（填字母）．
A．金屬鍵B．離子鍵 C．非極性共價鍵D．配位鍵
（5）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是______．

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(1)金屬鈦(₂₂Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后被人類廣泛使用的第四種金屬，請寫出鈦的基態原子的電子排布式：____ 。
(2)二氧化鈦可作光催化劑，能將居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物質轉化為二氧化碳和水，達到無害化。下列有關甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水的說法正確的是__。
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體，分子中所有原子共平面，且都有三種二氯代物
B．二氧化碳、甲醛、氯仿( CHCl₃)中的碳原子分別采取sp.sp₂和sp₃雜化
C．對二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子
D．氨比甲醛易溶于水，是因為甲醛與水分子間不能形成氫鍵
(3)日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻的合金，鉻原子中未成對電子數為___。
(4)①短周期的某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素在形成化合物時，表現的主要化合價為___ 價。
②第三周期八種元素的單質熔點高低的情況如下圖B所示，其中序號“8”代表___（填元素符號），其中電負性最大的是____（填圖B中的序號）。

(5)科學家把C₆₀和K摻雜在一起制備了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C₆₀分子的個數比為___。

(6)在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是___。

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過渡金屬元素及其化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一．試回答下列問題：
（1）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是

AC

AC

．
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體
B．甲醛、苯、二氧化碳均為非極性分子
C．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²雜化
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子內能形成氫鍵
（2）二茂鐵又叫雙環戊二烯基鐵[化學式：Fe（C₅H₅）₂]，結構如圖甲所示，是一種具有芳香族性質的有機金屬化合物．外觀為橙色，熔點為172℃，沸點249℃，100℃以上能升華；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有機溶劑中．
①基態Fe²⁺離子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

．
②二茂鐵[Fe（C₅H₅）₂]屬于

分子

分子

晶體，1mol二茂鐵中含有的σ鍵數是

20N_A

20N_A

．
（3）鎳單質晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示．晶胞中鎳原子的配位數為

12

12

．
（4）在濃的TiCl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6、組成為TiCl₃?6H₂O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1：5，則該配離子的化學式為

[TiCl（H₂O）₅]²⁺

[TiCl（H₂O）₅]²⁺

．

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一、（每題2分，共10分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1．D  2．B  3．C  4．D  5．A

二、（每題3分，共36分）   

6．B  7．B  8．A  9．C  10．A  11．D  12．C  13．D  14．C  15．D  16．B  17．A 

三、（每題4分，共20分）

18．B、D  19．B、C  20．A、C  21．A、D  22．B、C

四、（本題共24分）

23．（本題8分，每格1分）（1）1s²2s²2p³    第2周期ⅣA族

（2）2F₂+2H₂O→4HF+O₂   HF >NH₃ 

（3）兩性   H^＋+AlO₂^?+H₂OAl(OH)₃Al^3＋+3OH^?

（4）非極性    CH₄(g)+2O₂(g) → CO₂(g) +2H₂O(l) +890.3kJ

24．（本題8分）

（1）       24e

↓   │          （配平2分，電子轉移方向和數目各1分，共4分）

12Cl₂+15NH₃→ 4 N₂+ 7 NH₄Cl + 17 HCl  

（2）NH₃（1分），NH₄Cl 和HCl（各1分，共2分）  （3）0.08（1分）

25．（本題8分，除指明外，每格1分）（1）0.05 mol/(L•min) （無單位不得分） > 

（2）1   擴大容器體積（或減小壓強）  （3）=  （4）放熱 （2分） （5）20～40

五、（本題共24分）

26．（本題10分，除指明外，每格1分）

（1）CN^－+ClO^－→CNO^－+Cl^? ，2CNO^－+6ClO^?+8H^＋→N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O

（2）濃硫酸，  除去Cl₂ ， 吸收CO₂ ， 防止空氣中的CO₂、水蒸氣進入，干擾實驗

（3）偏低，裝置中殘留有CO₂未被完全吸收     （4）80%（2分）

27．（本題14分，除指明外，每格1分）

（1）反應速率突然減小（或鐵片表面生成的氣泡突然減少）    e    

（2）洗滌、烘干（或干燥）       過濾

（3）b、d（各1分，共2分），加快鐵片與硫酸的反應速率，Fe和Cu（1分，有缺不得分）

（4）抑制Fe^2＋、NH₄^＋水解         （5）避免加熱過程中晶體受熱分解（或被氧化）

（6）b、d（各1分，共2分）

六、（本題共20分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

28．（本題8分，除指明外，每格1分）（1）取代反應，加聚反應 （2）            CH₂== CH₂

（3）CH₂== CH―CH₂Cl + Br₂ → （2分） （4）5 、  

29．（本題12分）（1）1，2―二溴乙烷（1分）， （1分）

（2）取代反應（1分），NaOH醇溶液、加熱（1分）

（3）ⁿ             （2分）

（4） ⁺

          ^{+ H2O（2分）}

（5） （2分） （6）5（2分）

七、（本題共16分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

30． （1）1：3 （2分） （2）3.2（2分） （3）6048 （2分）

解：（1）Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑  n(H₂)==0.005(mol)   ∴  n(Fe)=0.005(mol) 

m(Fe) =0.005×56=0.28(g)   ∴  m(FeS)=1.6?0.28=1.32(g)   n(FeS) ==0.015(mol)

∴ n(Fe)：n(FeS) = 0.005：0.015= 1：3

（2）300mL溶液種最多溶解H₂S：n(H₂S) =0.1×0.3=0.03(mol)

∴  n(FeS)= n(H₂S)=0.03(mol)   n(Fe)=0.01(mol)

∴  m(Fe)+m(FeS)= 0.01×56+0.03×88=3.2(g)

（3）當a=32g時，n(FeS)=0.3 (mol)，n(Fe)=0.1(mol)

若全部反應需鹽酸：2×(0.3+0.1) =0.8 (mol) > 2×0.3=0.6(mol)

∴  鹽酸不足，以鹽酸的量為計算標準

∴  產生的H₂、H₂S共為：n(氣體)=n(HCl) =×0.6=0.3(mol)，

其中0.03mol的H₂S溶解于溶液

∴  收集到的氣體為：0.3?0.03=0.27 (mol)   

V(氣體)=0.27×22.4=6.048(L)=6048mL

31．（1）c、d （2分）  （2）①2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂（1分）

②≥（或1.2a≥b、6a≥5b）（2分），  （2分）③1：5 （3分）

解：（2）②將20％的N₂O₄看作成2份NO₂，即NO₂共有0.8a+0.2×2a=1.2a(L)

          若氣體恰好被吸收則：1.2a≥b       ∴ ≥

   生成的產物NaNO₂、NaNO₃中鈉原子與氮原子均為1：1，所以由原子守恒得：

n(Na₂CO₃)=n(Na)=n(N)=[n(NO₂)+n(NO)]=×=(mol)

∴  c(Na₂CO₃)= ÷0.2=(mol/L)

③設：2.016 L氮氧化物中含N₂O₄ x mol、NO₂ y mol、NO z mol

x+y+z==0.09                        解得：  x=0.01(mol)

2x+y+3z=×4  (得失電子守恒)                y=0.05(mol)

2x+y+z=0.05×2    （氮原子、鈉原子守恒）        z=0.03(mol)

∴  V(N₂O₄)：V(NO₂) = n(N₂O₄)：n(NO₂) =x：y= 1：5