題目列表(包括答案和解析)
(本題共8分)
(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________
(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)十H2O(g) 
CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度
c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
(本題共8分)
(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________
(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)十H2O(g) 
CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度
c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
A、B、C、D、E 五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有D為金屬，A 與D 同主族，C與E同主族，B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，D+與C3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A．C的氧化物都能跟堿反應(yīng)
B．B的最高價氧化物的水化物是非電解質(zhì)
C．C的氫化物與C的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
D．沸點：CA3＞EA3，離子半徑：D+＞C 3－
不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分）
有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，其元素特征信息如下表：
|
元素編號 |
元素特征信息 |
|
A |
其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì) |
|
B[來源:Z.xx.k.Com] |
陰離子帶有兩個單位的負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一 |
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C |
其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)與B相差3 |
|
D |
與C同周期，且最外層電子是C的3倍 |
|
E |
與D同周期，原子半徑在該周期中最小[來源:Zxxk.Com] |
[來源:學&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
請回答下列問題：
(1) 寫出A、B、C三種元素形成的化合物的化學式為 。
(2) B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示) 。
（3）寫出電解CE溶液的化學方程式：
。（本題共7分）
（本題共12分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；54 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3＋和67.2 L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
①B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為： 。
②用電子式表示C與E形成E2C的過程： 。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 。
②在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，反應(yīng)離子方程式是__________________________________________。
④下列說法正確的是
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
一、（每題2分，共10分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1．D 2．B 3．C 4．D 5．A
二、（每題3分，共36分）
6．B 7．B 8．A 9．C 10．A 11．D 12．C 13．D 14．C 15．D 16．B 17．A
三、（每題4分，共20分）
18．B、D 19．B、C 20．A、C 21．A、D 22．B、C
四、（本題共24分）
23．（本題8分，每格1分）（1）1s22s22p3 第2周期ⅣA族
（2）
（3）兩性
H＋+AlO2?+H2O2009年高考預(yù)測卷（化學）.files/image034.gif)
Al(OH)3Al3＋+3OH?
（4）非極性 CH4(g)+2O2(g) → CO2(g) +2H2O(l) +890.3kJ
24．（本題8分）
（1） 24e
2009年高考預(yù)測卷（化學）.files/image035.gif)
↓ │
（配平2分，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目各1分，共4分）
12Cl2+15NH3→ 4 N2+ 7 NH4Cl + 17 HCl
（2）NH3（1分），NH4Cl 和HCl（各1分，共2分） （3）0.08（1分）
25．（本題8分，除指明外，每格1分）（1）0.05 mol/(L•min) （無單位不得分） >
（2）1 擴大容器體積（或減小壓強） （3）= （4）放熱 （2分） （5）20～40
五、（本題共24分）
26．（本題10分，除指明外，每格1分）
（1）CN－+ClO－→CNO－+Cl? ，2CNO－+6ClO?+8H＋→N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
（2）濃硫酸， 除去Cl2 ， 吸收CO2 ， 防止空氣中的CO2、水蒸氣進入，干擾實驗
（3）偏低，裝置中殘留有CO2未被完全吸收 （4）80%（2分）
27．（本題14分，除指明外，每格1分）
（1）反應(yīng)速率突然減小（或鐵片表面生成的氣泡突然減少） e 2009年高考預(yù)測卷（化學）.files/image037.gif)
（2）洗滌、烘干（或干燥） 過濾
（3）b、d（各1分，共2分），加快鐵片與硫酸的反應(yīng)速率，F(xiàn)e和Cu（1分，有缺不得分）
（4）抑制Fe2＋、NH4＋水解 （5）避免加熱過程中晶體受熱分解（或被氧化）
（6）b、d（各1分，共2分）
2009年高考預(yù)測卷（化學）.files/image039.gif)
六、（本題共20分）2009年高考預(yù)測卷（化學）.files/image023.gif)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（本題8分，除指明外，每格1分）（1）取代反應(yīng)，加聚反應(yīng) （2） CH2== CH2
2009年高考預(yù)測卷（化學）.files/image041.gif)
（3）CH2== CH―CH2Cl + Br2 →2009年高考預(yù)測卷（化學）.files/image043.gif)
（2分） （4）5 、
29．（本題12分）（1）1，2―二溴乙烷（1分）， 2009年高考預(yù)測卷（化學）.files/image045.gif)
（1分）
（2）取代反應(yīng)（1分），NaOH醇溶液、加熱（1分）
2009年高考預(yù)測卷（化學）.files/image046.gif)
（3）n2009年高考預(yù)測卷（化學）.files/image048.gif)
2009年高考預(yù)測卷（化學）.files/image050.gif)
（2分）
2009年高考預(yù)測卷（化學）.files/image051.gif)
（4）2009年高考預(yù)測卷（化學）.files/image053.gif)
+
2009年高考預(yù)測卷（化學）.files/image055.gif)
+
H2O（2分）
（5）2009年高考預(yù)測卷（化學）.files/image057.gif)
（2分） （6）5（2分）
七、（本題共16分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30． （1）1：3 （2分） （2）3.2（2分） （3）6048 （2分）
解：（1）Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ n(H2)=2009年高考預(yù)測卷（化學）.files/image059.gif)
=0.005(mol) ∴ n(Fe)=0.005(mol)
m(Fe) =0.005×56=0.28(g) ∴ m(FeS)=1.6?0.28=1.32(g) n(FeS) =2009年高考預(yù)測卷（化學）.files/image061.gif)
=0.015(mol)
∴ n(Fe)：n(FeS) = 0.005：0.015= 1：3
（2）300mL溶液種最多溶解H2S：n(H2S) =0.1×0.3=0.03(mol)
∴ n(FeS)= n(H2S)=0.03(mol) n(Fe)=0.01(mol)
∴ m(Fe)+m(FeS)= 0.01×56+0.03×88=3.2(g)
（3）當a=
若全部反應(yīng)需鹽酸：2×(0.3+0.1) =0.8 (mol) > 2×0.3=0.6(mol)
∴ 鹽酸不足，以鹽酸的量為計算標準
∴ 產(chǎn)生的H2、H2S共為：n(氣體)=2009年高考預(yù)測卷（化學）.files/image063.gif)
n(HCl) =×0.6=0.3(mol)，
其中0.03mol的H2S溶解于溶液
∴ 收集到的氣體為：0.3?0.03=0.27 (mol)
V(氣體)=0.27×22.4=6.048(L)=6048mL
31．（1）c、d （2分） （2）①2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2（1分）
②2009年高考預(yù)測卷（化學）.files/image065.gif)
≥2009年高考預(yù)測卷（化學）.files/image067.gif)
（或2009年高考預(yù)測卷（化學）.files/image069.gif)
（2分）③1：5 （3分）
解：（2）②將20％的N2O4看作成2份NO2，即NO2共有
若氣體恰好被吸收則：≥
生成的產(chǎn)物NaNO2、NaNO3中鈉原子與氮原子均為1：1，所以由原子守恒得：
n(Na2CO3)=n(Na)=n(N)=[n(NO2)+n(NO)]=×2009年高考預(yù)測卷（化學）.files/image071.gif)
=2009年高考預(yù)測卷（化學）.files/image073.gif)
(mol)
∴ c(Na2CO3)= ÷0.2=2009年高考預(yù)測卷（化學）.files/image076.gif)
(mol/L)
③設(shè)：
2009年高考預(yù)測卷（化學）.files/image077.gif)
x+y+z=2009年高考預(yù)測卷（化學）.files/image079.gif)
=0.09
解得： x=0.01(mol)
2x+y+3z=2009年高考預(yù)測卷（化學）.files/image081.gif)
×4 (得失電子守恒)
y=0.05(mol)
2x+y+z=0.05×2 （氮原子、鈉原子守恒） z=0.03(mol)
∴ V(N2O4)：V(NO2) = n(N2O4)：n(NO2) =x：y= 1：5
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