題目列表(包括答案和解析)
（12分）硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O是一種重要化學試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：
請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標志是 ；
計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數據是 （填編號）。
a．鋅的密度ρ（g/cm3） b．鍍鋅鐵片質量m 1（g） c．純鐵片質量m 2（g）
d．鍍鋅鐵片面積S（cm2） e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、 、 、稱量。
（3）A物質可以為 （填編號）。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4
（4）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是 。
（5）鑒定所得晶體中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－離子的實驗方法正確的是 （填編號）。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現象
（12分）硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一種重要化學試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：
請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標志是 ；
計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數據是 （填編號）。
a．鋅的密度ρ（g/cm3） b．鍍鋅鐵片質量m 1（g） c．純鐵片質量m 2（g）
d．鍍鋅鐵片面積S（cm2） e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、 、 、稱量。
（3）A物質可以為 （填編號）。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4
（4）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是 。
（5）鑒定所得晶體中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－離子的實驗方法正確的是 （填編號）。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現象
（12分）硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O是一種重要化學試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：
請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標志是 ；
計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數據是 （填編號）。
a．鋅的密度ρ（g/cm3） b．鍍鋅鐵片質量m 1（g） c．純鐵片質量m 2（g）
d．鍍鋅鐵片面積S（cm2） e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、 、 、稱量。
（3）A物質可以為 （填編號）。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4
（4）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是 。
（5）鑒定所得晶體中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－離子的實驗方法正確的是 （填編號）。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現象
（15分）硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一種重要化學試劑。某探究性學習小組用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，設計流程如下：
請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標志是 ；
計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數據是 （填編號）。
a．鋅的密度ρ（g/cm3） b．鍍鋅鐵片質量m 1（g） c．純鐵片質量m 2（g）
d．鍍鋅鐵片面積S（cm2） e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
鋅鍍層的厚度為 cm（用含ρ、m 1、m 2…等的代數式表示）。
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、 、 、稱量；操作Ⅱ是 。
（3）A物質可以為 （填編號）。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4
加入少量A物質的目的是 ，B物質的成分為 。
（4）加少量硫酸調節pH為 1～2的目的是 。
（5）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是 。
（6）鑒定所得晶體中含有Fe2+、NH4+、SO42―離子的實驗方法正確的是 （填編號）。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入稀NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現象
一、（每題2分，共10分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1．D 2．B 3．C 4．D 5．A
二、（每題3分，共36分）
6．B 7．B 8．A 9．C 10．A 11．D 12．C 13．D 14．C 15．D 16．B 17．A
三、（每題4分，共20分）
18．B、D 19．B、C 20．A、C 21．A、D 22．B、C
四、（本題共24分）
23．（本題8分，每格1分）（1）1s22s22p3 第2周期ⅣA族
（2）
（3）兩性
H＋+AlO2?+H2O
Al(OH)3Al3＋+3OH?
（4）非極性 CH4(g)+2O2(g) → CO2(g) +2H2O(l) +890.3kJ
24．（本題8分）
（1） 24e
↓ │
（配平2分，電子轉移方向和數目各1分，共4分）
12Cl2+15NH3→ 4 N2+ 7 NH4Cl + 17 HCl
（2）NH3（1分），NH4Cl 和HCl（各1分，共2分） （3）0.08（1分）
25．（本題8分，除指明外，每格1分）（1）0.05 mol/(L•min) （無單位不得分） >
（2）1 擴大容器體積（或減小壓強） （3）= （4）放熱 （2分） （5）20～40
五、（本題共24分）
26．（本題10分，除指明外，每格1分）
（1）CN－+ClO－→CNO－+Cl? ，2CNO－+6ClO?+8H＋→N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
（2）濃硫酸， 除去Cl2 ， 吸收CO2 ， 防止空氣中的CO2、水蒸氣進入，干擾實驗
（3）偏低，裝置中殘留有CO2未被完全吸收 （4）80%（2分）
27．（本題14分，除指明外，每格1分）
（1）反應速率突然減小（或鐵片表面生成的氣泡突然減少） e 
（2）洗滌、烘干（或干燥） 過濾
（3）b、d（各1分，共2分），加快鐵片與硫酸的反應速率，Fe和Cu（1分，有缺不得分）
（4）抑制Fe2＋、NH4＋水解 （5）避免加熱過程中晶體受熱分解（或被氧化）
（6）b、d（各1分，共2分）
六、（本題共20分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（本題8分，除指明外，每格1分）（1）取代反應，加聚反應 （2） CH2== CH2
（3）CH2== CH―CH2Cl + Br2 →
（2分） （4）5 、
29．（本題12分）（1）1，2―二溴乙烷（1分）， 
（1分）
（2）取代反應（1分），NaOH醇溶液、加熱（1分）
（3）n
（2分）
（4）
+
+
H2O（2分）
（5）
（2分） （6）5（2分）
七、（本題共16分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30． （1）1：3 （2分） （2）3.2（2分） （3）6048 （2分）
解：（1）Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ n(H2)=
=0.005(mol) ∴ n(Fe)=0.005(mol)
m(Fe) =0.005×56=0.28(g) ∴ m(FeS)=1.6?0.28=1.32(g) n(FeS) =
=0.015(mol)
∴ n(Fe)：n(FeS) = 0.005：0.015= 1：3
（2）300mL溶液種最多溶解H2S：n(H2S) =0.1×0.3=0.03(mol)
∴ n(FeS)= n(H2S)=0.03(mol) n(Fe)=0.01(mol)
∴ m(Fe)+m(FeS)= 0.01×56+0.03×88=3.2(g)
（3）當a=
若全部反應需鹽酸：2×(0.3+0.1) =0.8 (mol) > 2×0.3=0.6(mol)
∴ 鹽酸不足，以鹽酸的量為計算標準
∴ 產生的H2、H2S共為：n(氣體)=
n(HCl) =×0.6=0.3(mol)，
其中0.03mol的H2S溶解于溶液
∴ 收集到的氣體為：0.3?0.03=0.27 (mol)
V(氣體)=0.27×22.4=6.048(L)=6048mL
31．（1）c、d （2分） （2）①2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2（1分）
②
≥
（或
（2分）③1：5 （3分）
解：（2）②將20％的N2O4看作成2份NO2，即NO2共有
若氣體恰好被吸收則：≥
生成的產物NaNO2、NaNO3中鈉原子與氮原子均為1：1，所以由原子守恒得：
n(Na2CO3)=n(Na)=n(N)=[n(NO2)+n(NO)]=×
=
(mol)
∴ c(Na2CO3)= ÷0.2=
(mol/L)
③設：
x+y+z=
=0.09
解得： x=0.01(mol)
2x+y+3z=
×4 (得失電子守恒)
y=0.05(mol)
2x+y+z=0.05×2 （氮原子、鈉原子守恒） z=0.03(mol)
∴ V(N2O4)：V(NO2) = n(N2O4)：n(NO2) =x：y= 1：5
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