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某化學興趣小組用如圖裝置進行“市售鋅粒和硫酸反應制取氫氣的條件選擇”的探究：當B中的化學反應趨于平穩后，每間隔一分鐘收集一次氫氣．不同條件下，每分鐘收集到氫氣的體積如下表：

實驗序號	硫酸濃度	飽和硫酸銅溶液體積/mL	反應達到平穩的時間/min	第1分鐘收集氫氣體積/mL	第2分鐘收集氫氣體積/mL	第3分鐘收集氫氣體積/mL	…
1	20%	0	5.4	6.1	11.9	13.7	…
2	20%	0.5	2.5	23.9	32.1	33.5	…
3	30%	0.5	1.1	60.7	89.9	90.1	…
4	a%	3.0	0.8	55.7	66.0	61.4	…

請回答：
（1）關閉K₂、打開K₁，觀察到

 

，說明B反應達到平穩．
（2）實驗l、2是對比探究實驗，分析上表，說明該對比探究實驗的目的是

 

．
（3）細口瓶C的容積為V（mL），為了使加入的鋅（質量bg）不浪費，在C中還留有

2

5

的水時，則V=

 

[與b的代數關系式，氣體摩爾體積是Vm（mL?mol^-1）]．
（4）實驗4是研究飽和硫酸銅溶液的體積對實驗的影響，a值應為

 

（填選項）．
A． 20    B．30    C．27    D． 40
（5）分析上表，市售鋅粒和硫酸反應制取氫氣的條件應該選擇實驗

 

（填實驗序號）．
（6）從實驗后的廢液中回收皓礬（ZnSO₄?7H₂O）所需的實驗操作步驟是

 

、蒸發濃縮、

 

、過濾、洗滌、涼干．
（7）查資料得知：Cu⁺+Cl^-═CuCl↓．
濕法冶鋅工藝中，硫酸鋅溶液中常含有少量的氯離子，往其中加硫酸銅溶液和金屬鋅，可除去氯離子，其離子反應方程式是

 

．

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觀察圖A．B．C，回答下列問題：

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片

沒有

沒有

（填“有”或“沒有”）氣泡產生．再用導線把鋅片和銅片連接起來（見圖A），組成一個原電池，正極的電極反應式為

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）如果燒杯中最初裝入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，構成銅鋅原電池（見圖B，假設產生的氣體沒有損失，鋅失去的電子完全沿導線到銅電極），當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內溶液中溶質的物質的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計）

c（H₂SO₄）=1mol/L

c（H₂SO₄）=1mol/L

．

c（ZnSO₄）=1mol/L

c（ZnSO₄）=1mol/L

．
（3）如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中（見圖C），放置數天后，寫出正極的電極反應式

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

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如圖，p、q為直流電源兩極，A由+2價金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產生氣泡．試回答：
（1）p為

正

正

極，A極發生了

氧化

氧化

（填反應類型）反應．
（2）C為

陽

陽

極，試管里收集到

氧氣

氧氣

；D為

陰

陰

極，試管里收集到

氫氣

氫氣

．
（3）C極的電極方程式是

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

．
（4）當電路中通過0.004mol電子時，B電極上沉積金屬X的質量為0.128g，則此金屬的摩爾質量為

64g/mol

64g/mol

．
（5）當反應進行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH

不變

不變

（填“增大”“減小”或“不變”）．

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一、（每題2分，共10分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1．D  2．B  3．C  4．D  5．A

二、（每題3分，共36分）   

6．B  7．B  8．A  9．C  10．A  11．D  12．C  13．D  14．C  15．D  16．B  17．A 

三、（每題4分，共20分）

18．B、D  19．B、C  20．A、C  21．A、D  22．B、C

四、（本題共24分）

23．（本題8分，每格1分）（1）1s²2s²2p³    第2周期ⅣA族

（2）2F₂+2H₂O→4HF+O₂   HF >NH₃ 

（3）兩性   H^＋+AlO₂^?+H₂OAl(OH)₃Al^3＋+3OH^?

（4）非極性    CH₄(g)+2O₂(g) → CO₂(g) +2H₂O(l) +890.3kJ

24．（本題8分）

（1）       24e

↓   │          （配平2分，電子轉移方向和數目各1分，共4分）

12Cl₂+15NH₃→ 4 N₂+ 7 NH₄Cl + 17 HCl  

（2）NH₃（1分），NH₄Cl 和HCl（各1分，共2分）  （3）0.08（1分）

25．（本題8分，除指明外，每格1分）（1）0.05 mol/(L•min) （無單位不得分） > 

（2）1   擴大容器體積（或減小壓強）  （3）=  （4）放熱 （2分） （5）20～40

五、（本題共24分）

26．（本題10分，除指明外，每格1分）

（1）CN^－+ClO^－→CNO^－+Cl^? ，2CNO^－+6ClO^?+8H^＋→N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O

（2）濃硫酸，  除去Cl₂ ， 吸收CO₂ ， 防止空氣中的CO₂、水蒸氣進入，干擾實驗

（3）偏低，裝置中殘留有CO₂未被完全吸收     （4）80%（2分）

27．（本題14分，除指明外，每格1分）

（1）反應速率突然減小（或鐵片表面生成的氣泡突然減少）    e    

（2）洗滌、烘干（或干燥）       過濾

（3）b、d（各1分，共2分），加快鐵片與硫酸的反應速率，Fe和Cu（1分，有缺不得分）

（4）抑制Fe^2＋、NH₄^＋水解         （5）避免加熱過程中晶體受熱分解（或被氧化）

（6）b、d（各1分，共2分）

六、（本題共20分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

28．（本題8分，除指明外，每格1分）（1）取代反應，加聚反應 （2）            CH₂== CH₂

（3）CH₂== CH―CH₂Cl + Br₂ → （2分） （4）5 、  

29．（本題12分）（1）1，2―二溴乙烷（1分）， （1分）

（2）取代反應（1分），NaOH醇溶液、加熱（1分）

（3）ⁿ             （2分）

（4） ⁺

          ^{+ H2O（2分）}

（5） （2分） （6）5（2分）

七、（本題共16分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

30． （1）1：3 （2分） （2）3.2（2分） （3）6048 （2分）

解：（1）Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑  n(H₂)==0.005(mol)   ∴  n(Fe)=0.005(mol) 

m(Fe) =0.005×56=0.28(g)   ∴  m(FeS)=1.6?0.28=1.32(g)   n(FeS) ==0.015(mol)

∴ n(Fe)：n(FeS) = 0.005：0.015= 1：3

（2）300mL溶液種最多溶解H₂S：n(H₂S) =0.1×0.3=0.03(mol)

∴  n(FeS)= n(H₂S)=0.03(mol)   n(Fe)=0.01(mol)

∴  m(Fe)+m(FeS)= 0.01×56+0.03×88=3.2(g)

（3）當a=32g時，n(FeS)=0.3 (mol)，n(Fe)=0.1(mol)

若全部反應需鹽酸：2×(0.3+0.1) =0.8 (mol) > 2×0.3=0.6(mol)

∴  鹽酸不足，以鹽酸的量為計算標準

∴  產生的H₂、H₂S共為：n(氣體)=n(HCl) =×0.6=0.3(mol)，

其中0.03mol的H₂S溶解于溶液

∴  收集到的氣體為：0.3?0.03=0.27 (mol)   

V(氣體)=0.27×22.4=6.048(L)=6048mL

31．（1）c、d （2分）  （2）①2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂（1分）

②≥（或1.2a≥b、6a≥5b）（2分），  （2分）③1：5 （3分）

解：（2）②將20％的N₂O₄看作成2份NO₂，即NO₂共有0.8a+0.2×2a=1.2a(L)

          若氣體恰好被吸收則：1.2a≥b       ∴ ≥

   生成的產物NaNO₂、NaNO₃中鈉原子與氮原子均為1：1，所以由原子守恒得：

n(Na₂CO₃)=n(Na)=n(N)=[n(NO₂)+n(NO)]=×=(mol)

∴  c(Na₂CO₃)= ÷0.2=(mol/L)

③設：2.016 L氮氧化物中含N₂O₄ x mol、NO₂ y mol、NO z mol

x+y+z==0.09                        解得：  x=0.01(mol)

2x+y+3z=×4  (得失電子守恒)                y=0.05(mol)

2x+y+z=0.05×2    （氮原子、鈉原子守恒）        z=0.03(mol)

∴  V(N₂O₄)：V(NO₂) = n(N₂O₄)：n(NO₂) =x：y= 1：5