題目列表(包括答案和解析)
。下列關于有機物的關系描述正確的是
A．甲烷與氯氣反應后生成的二氯甲烷，有鄰二氯甲烷和對二氯甲烷兩種同分異構體
B．2—甲基—2—丙烯與1—丁烯互為同系物
C．根據苯的凱庫勒式（
）可知鄰二氯甲苯有兩種同分異構體
D．淀粉和纖維素的化學式都可用式子（C6H10O5）n表示，但兩不是同系物，也是互為同分異構
。 甲、乙兩個研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。
(1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。則消耗的O2的物質的量是 ，
消耗的HNO3的物質的量是
(2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO3中，測得生成的氣體在標準狀況下體積為b L
(不考慮NO2轉化成N2O4)。則消耗的HNO3的物質的量是 mol。
為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時通入O2，使生成的氣體完全溶于水，則消耗O2的物質的量是 mol；若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產物只有NaNO3、NaNO2和H2O，則生成NaNO2的物質的量是 mol。
Ⅰ。一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________（答案可能不唯一）
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變為紅色；
F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數均俯視讀數，則導致實驗結果都偏大。
Ⅱ . 現用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。
回答有關問題：
（1）寫出有關化學方程式。
裝置甲：____________________________________ ；
裝置丁： __________________ 。
（2）證明氯水已飽和的現象是 。
（3）制取結束時，裝置丙的液體中含有的微粒是 （用微粒符號表示 ）；
(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結果的影響是： 。
測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.實驗設計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Ⅰ。一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________（答案可能不唯一）
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變為紅色；
F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數均俯視讀數，則導致實驗結果都偏大。
Ⅱ . 現用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。
回答有關問題：
（1）寫出有關化學方程式。
裝置甲：____________________________________；
裝置丁： __________________ 。
（2）證明氯水已飽和的現象是 。
（3）制取結束時，裝置丙的液體中含有的微粒是 （用微粒符號表示）；
(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結果的影響是： 。
測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.實驗設計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________
。A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；
②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是 溶液，判斷理由是 。
(2) 用水稀釋0.1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號)
①
； ② 
；
③c（H+）和c（OH-）的乘積 ④ OH－的物質的量
（3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)
①反應所需要的時間E>A ②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅粉物質的量A=E ④反應過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號) 。
（5）室溫下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為_______________。
一、（每題2分，共10分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1．D 2．B 3．C 4．D 5．A
二、（每題3分，共36分）
6．B 7．B 8．A 9．C 10．A 11．D 12．C 13．D 14．C 15．D 16．B 17．A
三、（每題4分，共20分）
18．B、D 19．B、C 20．A、C 21．A、D 22．B、C
四、（本題共24分）
23．（本題8分，每格1分）（1）1s22s22p3 第2周期ⅣA族
（2）
（3）兩性
H＋+AlO2?+H2O
Al(OH)3Al3＋+3OH?
（4）非極性 CH4(g)+2O2(g) → CO2(g) +2H2O(l) +890.3kJ
24．（本題8分）
（1） 24e
↓ │
（配平2分，電子轉移方向和數目各1分，共4分）
12Cl2+15NH3→ 4 N2+ 7 NH4Cl + 17 HCl
（2）NH3（1分），NH4Cl 和HCl（各1分，共2分） （3）0.08（1分）
25．（本題8分，除指明外，每格1分）（1）0.05 mol/(L•min) （無單位不得分） >
（2）1 擴大容器體積（或減小壓強） （3）= （4）放熱 （2分） （5）20～40
五、（本題共24分）
26．（本題10分，除指明外，每格1分）
（1）CN－+ClO－→CNO－+Cl? ，2CNO－+6ClO?+8H＋→N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
（2）濃硫酸， 除去Cl2 ， 吸收CO2 ， 防止空氣中的CO2、水蒸氣進入，干擾實驗
（3）偏低，裝置中殘留有CO2未被完全吸收 （4）80%（2分）
27．（本題14分，除指明外，每格1分）
（1）反應速率突然減小（或鐵片表面生成的氣泡突然減少） e 
（2）洗滌、烘干（或干燥） 過濾
（3）b、d（各1分，共2分），加快鐵片與硫酸的反應速率，Fe和Cu（1分，有缺不得分）
（4）抑制Fe2＋、NH4＋水解 （5）避免加熱過程中晶體受熱分解（或被氧化）
（6）b、d（各1分，共2分）
六、（本題共20分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（本題8分，除指明外，每格1分）（1）取代反應，加聚反應 （2） CH2== CH2
（3）CH2== CH―CH2Cl + Br2 →
（2分） （4）5 、
29．（本題12分）（1）1，2―二溴乙烷（1分）， 
（1分）
（2）取代反應（1分），NaOH醇溶液、加熱（1分）
（3）n
（2分）
（4）
+
+
H2O（2分）
（5）
（2分） （6）5（2分）
七、（本題共16分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30． （1）1：3 （2分） （2）3.2（2分） （3）6048 （2分）
解：（1）Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ n(H2)=
=0.005(mol) ∴ n(Fe)=0.005(mol)
m(Fe) =0.005×56=0.28(g) ∴ m(FeS)=1.6?0.28=1.32(g) n(FeS) =
=0.015(mol)
∴ n(Fe)：n(FeS) = 0.005：0.015= 1：3
（2）300mL溶液種最多溶解H2S：n(H2S) =0.1×0.3=0.03(mol)
∴ n(FeS)= n(H2S)=0.03(mol) n(Fe)=0.01(mol)
∴ m(Fe)+m(FeS)= 0.01×56+0.03×88=3.2(g)
（3）當a=
若全部反應需鹽酸：2×(0.3+0.1) =0.8 (mol) > 2×0.3=0.6(mol)
∴ 鹽酸不足，以鹽酸的量為計算標準
∴ 產生的H2、H2S共為：n(氣體)=
n(HCl) =×0.6=0.3(mol)，
其中0.03mol的H2S溶解于溶液
∴ 收集到的氣體為：0.3?0.03=0.27 (mol)
V(氣體)=0.27×22.4=6.048(L)=6048mL
31．（1）c、d （2分） （2）①2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2（1分）
②
≥
（或
（2分）③1：5 （3分）
解：（2）②將20％的N2O4看作成2份NO2，即NO2共有
若氣體恰好被吸收則：≥
生成的產物NaNO2、NaNO3中鈉原子與氮原子均為1：1，所以由原子守恒得：
n(Na2CO3)=n(Na)=n(N)=[n(NO2)+n(NO)]=×
=
(mol)
∴ c(Na2CO3)= ÷0.2=
(mol/L)
③設：
x+y+z=
=0.09
解得： x=0.01(mol)
2x+y+3z=
×4 (得失電子守恒)
y=0.05(mol)
2x+y+z=0.05×2 （氮原子、鈉原子守恒） z=0.03(mol)
∴ V(N2O4)：V(NO2) = n(N2O4)：n(NO2) =x：y= 1：5
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