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硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
（1）NO的危害在于（填標號）．
A．破壞臭氧層　　        　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　        　D．與人體血紅蛋白結合
（2）在含Cu⁺離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu⁺和亞硝酸根離子（NO₂^-）在酸性水溶液中反應的離子方程式：．
（3）已知NH₃和Cl₂會發生氧化還原反應，生成N₂和NH₄Cl．現用如圖1所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內液面上升至三分之二處．
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式．
②試管內發生反應的化學方程式是．
③試管中發生的反應表明氨氣具有 （填標號）．
a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩定性

Ⅱ（1）將SO₂通入由CuSO₄和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO₂在上述反應中的作用是（填標號）．
a．漂白劑       b．氧化劑       c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用H₂O₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式．
（3）用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱．則A、B、C所代表的物質的名稱：A，B，C填化學式）．

下列敘述中不正確的是（　　）

氯化銨是一種重要的化工原料，應用廣泛．
（1）實驗室通常用NH₄Cl固體與其它堿性物質混合加熱制取氨氣．
①寫出實驗室制取氨氣的反應方程式．
②將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是．（用化學方程式表示）
③濃氨水可以用來檢驗有毒氣體（如：氯氣）的泄漏，反應式為3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，在該反應中，氧化劑是（填化學式），檢測時觀察到的現象是，當有1mol氮氣生成時，轉移的電子數是mol．
（2）用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是（填字母）
①幕布的著火點升高                 ②幕布的質量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度     ④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）實驗室還用NH₄Cl溶液與飽和的NaNO₂溶液反應制取純凈的氮氣，反應式為：
NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O
實驗裝置如圖所示，試回答：
①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是（填寫編號）
a．防止飽和溶液蒸發   b．保證實驗裝置不漏氣
c．使飽和NaNO₂溶液容易滴下
②B部分的作用是（填寫編號）
a．冷凝      b．冷卻氮氣      c．緩沖氮氣流
③加熱前必須進行的一個操作步驟是
④收集N₂最適宜的方法是（填寫編號）
a．用排氣法收集在集氣瓶中
b．用排水法收集在集氣瓶中
c．直接收集在球膽或塑料袋中．

（2009?西城區一模）氯氣、氨氣等物質在生產和科研中都有重要應用．
（1）若發生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是．
a．立即通報相關部門，迅速撤離事故現場
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風疏散
（2）事故發生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應的離子方程式是．
（3）實驗室用氨氣還原氧化銅的方法，通過測定反應物CuO和生成物H₂O的質量[m（CuO）、m（H₂O）]，測定銅的近似相對原子質量．反應的化學方程式是：2NH₃+3CuO

△   .

N₂+3Cu+3H₂O．備選儀器裝置如下（裝置內所發生的反應是完全的）．

①用上述裝置制氨氣時，能否將碳酸鹽換成氯化銨？（回答“是”或“否”），用化學方程式說明理由．．
②儀器從左到右的連接順序（用字母編號表示，儀器可重復使用）是．
C中的試劑是，其作用是．
③銅的相對原子質量是[用含有m（CuO）、m（H₂O）的式子表示]．
（4）Cl₂與NO₂在一定條件下發生化合反應，生成一種氣體，實驗數據如圖．圖中橫坐標是加入Cl₂的物質的量，縱坐標是反應后氣體物質的量總和．已知所取Cl₂、NO₂的物質的量總和為6mol．則生成物的化學式是．

（2012?河北區一模）同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列有關反應中同位素示蹤表示正確的是（　　）