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X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數等于其電子層數，Z元素的氣態氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成Z單質和水，X與Y、W可分別形成YX₃和XW型共價化合物，YX₃極易溶于水。

（1）Y的元素符號是___________________。

（2）XW的電子式是________________。

（3）XW與YX₃反應生成一種鹽，該鹽水溶液的pH_______________7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）___________________。

（4）Z元素氫化物的沸點比H₂O_______________（填“低”或“高”）。Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO₄溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式________________。

（5）已知X單質和Y單質反應生成YX₃是可逆反應，ΔH＜0。將X、Y的兩種單質以等物質的量充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的是_________________。

a.達到化學平衡時，任何一種物質的正反應速率與逆反應速率相等

b.反應過程中，Y單質的體積分數始終為50%

c.達到化學平衡時，X、Y兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1∶1

d.達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小

e.達到化學平衡后，升高溫度，YX₃的體積分數增大

X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數等于其電子層數，Z元素的氣態氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成Z單質和水，X與Y、W可分別形成YX₃和XW型共價化合物，YX₃極易溶于水。

(1)Y的元素符號是__________。

(2)XW的電子式是__________。

(3)XW與YX₃反應生成一種鹽，該鹽水溶液的pH__________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)_________________________。

(4)Z元素氫化物的沸點比H₂O(填“低”或“高”)。Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO₄溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式________________________________。

(5)已知X單質和Y單質反應生成YX₃是可逆反應，ΔH＜0。將X、Y的兩種單質以等物質的量充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的是______。

a.達到化學平衡時，任何一種物質的正反應速率與逆反應速率相等

b.反應過程中，Y單質的體積分數始終為50%

c.達到化學平衡時，X、Y兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1

d.達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小

e.達到化學平衡后，升高溫度，YX₃的體積分數增大

X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉化關系如圖所示，請回答：

（1）工業上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：           。

（2）工業制取Z的化學平衡常數K與T的關系如下表：

T/K	298	398	498	……
K/(mol·L—1)—2	4.1×106	K1	K2	……

 

請完成下列問題：

①試比較K₁、K₂的大小，K₁                          K₂（填寫“>”“=”或“<”）

②恒溫固定體積的容器中，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是              （填序號字母）。

A．容器內各物質的濃度之比為化學計量數比

B．混合氣體密度保持不變

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體相對分子質量保持不變

（3）某化學小組同學模擬工業生產制取HNO₃，設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續鼓入空氣的橡皮球。

①A中發生反應的化學方程式是                                             。

②B中濃H₂SO₄的作用是                                     。

（4）寫出D裝置中反應的化學方程式                                           。

（5）a中通入空氣的作用                                                  。

 

X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉化關系如圖所示，請回答：

（1）工業上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：          。
（2）工業制取Z的化學平衡常數K與T的關系如下表：

T/K	298	398	498	……
K/(mol·L—1)—2	4.1×106	K1	K2	……

 
請完成下列問題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁                         K₂（填寫“>”“=”或“<”）
②恒溫固定體積的容器中，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是              （填序號字母）。
A．容器內各物質的濃度之比為化學計量數比
B．混合氣體密度保持不變
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體相對分子質量保持不變
（3）某化學小組同學模擬工業生產制取HNO₃，設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續鼓入空氣的橡皮球。

①A中發生反應的化學方程式是                                            。
②B中濃H₂SO₄的作用是                                    。
（4）寫出D裝置中反應的化學方程式                                          。
（5）a中通入空氣的作用                                                 。

X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數等于其電子層數，Z元素的氣態氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成Z單質和水，X與Y、W可分別形成YX₃和XW型共價化合物，YX₃極易溶于水。

（1）Y的元素符號是____________。

（2）XW的電子式是____________。

（3）XW與YX₃反應生成一種鹽，該鹽水溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）_________________________。

（4）Z元素氫化物的沸點比H₂O_______（填“低”或“高”）。Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO₄溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式_____________________。

（5）已知X單質和Y單質反應生成YX₃是可逆反應，△H<0。將X、Y的兩種單質以等物質的量充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的是_______。

a. 達到化學平衡時，任何一種物質的正反應速率與逆反應速率相等

b. 反應過程中，Y單質的體積分數始終為50%

c. 達到化學平衡時，X、Y兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1∶1

d. 達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小

e. 達到化學平衡后，升高溫度，YX₃的體積分數增大