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甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應用．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）    CH₃OH（g）△H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）   CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①在以上制備甲醇的兩個反應中：反應I優于反應II，原因為．
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數的數值：

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

I、在一密閉容器中發生反應Ⅰ并達到平衡后，保持其他條件不變，對容器升溫，此反應的化學反應平衡應移動（填“正向”、“逆向”、“不”）．
II、某溫度下，將1mol CO和4molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.1mol/L，則CO的轉化率為，此時的溫度250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常溫常壓下：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-Q₃ kJ/mol
請寫出甲醇發生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學反應方程式：
（3）某同學依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置，工作一段時間后，測得溶液的pH將填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負極反應的離子方程式為：．

（2013?德州模擬）鐵、鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用．
（1）某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是（填裝置序號），該裝置中正極電極反應式為；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為．
（2）新型固體LiFePO₄隔膜電池廣泛應用于電動汽車．
電池反應為FePO₄+Li

放電

充電

LiFePO₄，電解質為含Li⁺的導電固體，且充、放電時電池內兩極間的隔膜只允許Li⁺自由通過而導電．該電池放電時Li⁺向極移動（填“正”或“負”），負極反應為Li-e^-=Li⁺，則正極反應式為．
（3）廣西治理龍江河鎘（Cd²⁺）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd²⁺轉化為難溶物，再投入氯化鋁，試說明氯化鋁的作用（用必要的離子方程式和文字進行解釋）．

CO和H₂作為燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用．

（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
C（s）+H₂O（g）═CO（g）十H₂（g）△H₂=+131.3kJ?mol^-1
則反應CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1
標準狀況下33.6L CO、H₂的混合氣體與足量氧氣充分反應生成CO₂和H₂O，反應過程中轉移電子
mol．
（2）利用反應CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）設計而成的MCFS燃料電池是一種新型電池．現以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應裝置及現象如圖1所示．則①M應是電源的極（填“正”或“負”）；②該電解反應的化學方程式是；③已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時間后，測得左側試管中氣體體積為11.2mL（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，電解后將溶液混合均勻，此時溶液的pH為．
（3）在一密閉容器中充入10mol CO與20mol H₂，一定條件下可反應生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）l CO的轉化率（α）與溫度的關系如圖2所示．
①測得A點時容器的體積為10L．該溫度下的平衡常數K=．
②在不改變反應物用量的情況下，為提高CO轉化率可采取的措施是．

合成氣（CO和H₂）是重要的化工原料，在工業生產中有著廣泛的應用．
（1）工業上用甲烷和水蒸氣在高溫條件下發生反應制備合成氣（CO和H₂），4g甲烷完全反應吸收51.5KJ熱量，寫該反應的熱化學方程式
（2）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802kJ?mol^-1，由反應（1）制備的合成氣10m³（已折成標況），完全燃燒所提供的能量為kJ
（3）工業上常用合成氣來冶煉金屬，其中CO還原氧化鐵來冶煉生鐵方程式如下：
3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H＜0
①如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達到平衡時，．
A．容器中Fe₂O₃的質量不隨時間而變化     B．反應物不再轉化為生成物
C．n （CO）：n （CO₂）=1：1                D．容器中氣體的壓強不隨時間而變化
②在一個容積為4L的密閉容器中，1000℃時加入4mol CO（g）和足量Fe₂O₃（s），反應2分鐘后達到平衡，測得此時容器內氣體的密度為40g/L，求該時間范圍內反應的平均反應速率υ（CO₂）=、CO的平衡轉化率=、該反應的化學平衡常數K=．
③如果在3分鐘時向②的平衡體系中再加入2mol CO（g），其它條件不變，經過2分鐘反應又達到平衡．請畫出②、③c（CO）、c（CO₂） 隨時間變化的圖象．

KClO₃和KIO₃在日常生活、工農業生產和科研方面有著廣泛的應用．
（1）實驗室可用KClO₃分解制取O₂，KClO₃受熱分解的反應分兩步進行：①4KClO₃（s）=3KClO₄（s）+KCl（s）；②KClO₄（s）=KCl（s）+2O₂（g）．已知：
K（s）+

1

2

Cl₂（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol^-1
K（s）+

1

2

Cl₂（g）+

3

2

O₂（g）=KClO₃（s）△H=-398kJ?mol^-1
K（s）+

1

2

Cl₂（g）+2O₂（g）=KClO₄（s）△H=-433kJ?mol^-1
則反應4KClO₃（s）=3KClO₄（s）+KCl（s）的△H=kJ/mol．
（2）Ca（IO₃）₂是食品及飼料添加劑補充碘源的優良品種．工業上生產Ca（IO₃）₂的方法通常有兩類：
方法一：氧化劑氧化法．如：用KClO₃在鹽酸存在條件下，將碘單質氧化為HIO₃（KClO₃被還原為Cl₂），然后加Ca（OH）₂中和制得Ca（IO₃）₂．
方法二：電化學氧化法．用適宜濃度的KOH溶液溶解工業精碘作為陽極液（3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O），用稀KOH溶液為陰極液，電解氧化制 備KIO₃，與CaCl₂反應得到Ca（IO₃）₂．
①用KClO₃氧化碘單質是一劇烈的放熱反應，所以要控制加料速度，與電解氧化法相比缺點主要有．
②電化學氧化法電解時的陽極反應式是．
③某工廠用電化學氧化法制取Ca（IO₃）₂，每1kg碘單質理論上可生產純度為97.8%Ca（IO₃）₂的質量為kg（計算結果保留叁位有效數字）．