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濃硫酸與銅的反應用了如圖所示的裝置，請回答下列問題．
（1）若試管乙中裝的是石蕊試液，則反應過程中觀察到乙中的現象是；若試管乙中裝的是品紅溶液，則反應過程中觀察到乙中的現象是．
（2）反應結束后在試管甲的底部常可見到一些白色固體，該固體可能是  （填化學式）．待試管甲內液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察溶液的顏色．這一步操作的目的是要證實．
（3）寫出上述試管甲中發生反應的化學方程式，若收集到標準狀況下氣體0.56L，則反應中轉移電子的物質的量為．

在常溫、常壓下R為氣體單質，B、M為固體單質，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉換關系如下圖所示（反應所需條件未注明，某些反應已將水等次要產物略去）

請回答下列問題：
（1）實驗室快速制取少量R的方程式為，發生裝置可以選取下列裝置中的（填字母）

（2）若F溶于水得到藍色溶液，則M為，E與M反應的化學方程式為，取50ml物質的量濃度為18mol?L^-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應，得到氣體C在標準狀況下的體積為V L，下列說法中正確的是：
（A）V＜10.08
（B）因為M為足量，可以計算出被還原的E的物質的量為0.45mol
（C）被氧化的M的質量為

20V

7

g
（D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無色．
（E）可以用BaCl₂溶液來檢驗最終溶液中E有無剩余．
（3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質，實驗室利用下圖裝置檢驗E和M在加熱條件下反應所得全部產物．

①裝置甲中應加的試劑是；
②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是（填下列選項的字母序號）
（A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
（B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實驗中如果將丙去掉，（填“能”或“不能”）達到實驗目的，原因是．
④如果將燒瓶中產生的氣體混合物分別通入Ba（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液中，二者現象（填“會”或“不會”）．
相同（4）若M為短周期元素形成的單質，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請寫出M的單質與E的濃溶液劇烈反應的化學方程式．

化合物A由兩種常見元素組成，且A中兩種元素的質量比為4：1．A有如圖所示轉化關系，其中B、F均為紅色固體，C能使品紅溶液褪色（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出）．

（1）寫出下列物質的化學式，A，B，H．
（2）反應I中還原劑與氧化劑的物質的量之比為，
反應Ⅱ的離子方程式為．
反應Ⅲ的化學方程式為．
（3）某人設想用如圖所示裝置用電化學原理生產E，N電極是極；寫出M電極的電極反應式：．

（4）當圖中的C與O₂被活性炭吸附時，也能發生放熱反應生成D，為研究此反應，將C和O₂放入體積為1L的恒容密閉容器中，在
500℃時發生反應，反應物濃度時間的變化如下表所示：

t（min） 濃度（mol/L）	0	1	2	3	4	5	6
c（C）	0.054	0.034	0.018	0.012	0.008	0.006	0.006
c（O2）	0.032	0.022	0.014	0.011	0.009	0.008	0.008

①反應從起始至2min內的平均反應速率v（C）=；500℃時，此反應化學平衡常數K的值為．
②第6min時，向容器中再充入0.002molO₂，同時將反應體系的溫度改變為T，反應至10min時重新達到平衡，此時測得c（C）=
0.004mol/L，則溫度T（填“＞”或“＜”）500℃．

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行如下實驗．
實驗1：銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示．
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為．
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是：
．
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是．
實驗2：實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅及氧化亞銅．
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行下圖實驗：

（4）過濾所需的玻璃儀器有．
（5）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是．
（6）③中在煅燒過程中一定存在的反應的化學方程式為．
（7）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）．
A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在
B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種
C．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S
D．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S．

某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究．
（1）寫出試管B中的實驗現象．
（2）寫出A中反應的化學方程式
（3）繼續向A試管中加入H₂O₂，發現銅片溶解，反應的離子方程式為：．
若仍不補充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入（填寫兩種屬于不同類別物質的化學式）、．
（4）B試管口的棉花應沾有的試劑是．
（5）小組成員向反應后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）．小組成員采用加熱法測定該晶體里結晶水x的值．
①在他們的實驗操作中，至少稱量次；
②下面是其中一次實驗的數據：

坩堝質量	坩堝與晶體的總質量	加熱后坩堝與固體總質量
11.7g	22.7g	18.9g

根據上表數據計算判斷x的實側值比理論值（x=5）（填“偏大”、“偏小”），這次實驗中產生誤差的原因可能是（填序號）
A．硫酸銅晶體中含有不揮發的雜質        B．實驗前晶體表面有濕存水
C．加熱時有晶體飛濺出去                D．加熱失水后露置在空氣中冷卻．