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（12分）、煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。

已知：CO（g）+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=                。

（2）上述正向反應是：                反應（選填：放熱、吸熱）。

（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向               

反應方向移動（填“正”或“逆”），

正反應速率                （填“增大”、“減小”或“不變”），

容器內混合氣體的壓強                （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）在830℃發(fā)生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有            （選填A、B、C、D）。

(09鹽城第三次調研)氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②

4NH₃(g) +5O₂4NO(g)+6H₂O(g)；△H=－905kJ/mol………………①

4NH₃(g) + 3O₂(g)  2N₂(g) + 6H₂O(g)；△H=－1268kJ/mol………②；

下列說法正確的是

A．工業(yè)上進行氨催化氧化生成 NO時，溫度應控制在780～840℃之間

B．工業(yè)上采用物料比n(O₂)／n(NH_­3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率

C．在加壓條件下生產能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉化率

D．氮氣氧化為NO的熱化學方程式為：N₂(g)+ O₂(g) 2NO(g)；

   △H=+181.5 kJ/mol

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②，
4NH₃(g)＋5O₂4NO(g)＋6H₂O(g)；  △H＝－905 kJ/mol……①
4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)；△H ＝－1268 kJ/mol……②，
下列說法正確的是

A．工業(yè)上進行氨催化氧化生成 NO時，溫度應控制在780～840℃之間

B．工業(yè)上采用物料比n(O2)／n(NH­3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率

C．在加壓條件下生產能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉化率

D．氮氣氧化為NO的熱化學方程式為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②，有關物質產率與溫度的關系如右圖。

4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)

△H＝－905 kJ·mol^－1  ①

4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)

△H＝－1268 kJ·mol^－1 ②

下列說法中正確的是

A．工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時，溫度應控制在

780～840℃之間

B．工業(yè)上采用物料比n(O₂)／n(NH_­3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率

C．加壓可提高NH₃生成NO的轉化率

D．N₂氧化為NO的熱化學方程式為：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) △H＝＋181.5 kJ·mol^－1

（16分）（1）鐵及鐵的化合物在生產、生活中有著重要的用途。
①、聚合硫酸鐵（簡稱PFS）[Fe （OH）_n（SO₄）_{（3-n） / 2} ]_m（m是聚合度），常用于在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。則其中鐵元素的價態(tài)為__________，SO₄^2-的空間構型為      。
②、六氰合鐵酸鉀K₃[Fe（CN）₆]可用于檢驗Fe²⁺，出現特殊的藍色沉淀。CN^－中碳原子的雜化方式為__________,寫出與CN^一互為等電子體的一種離子的化學式_______,其電子式為________。
③三氯化鐵在常溫下為固體，熔點304℃，沸點316℃，300℃以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有機溶劑。據此推斷三氯化鐵晶體為__________晶體。
④普魯士藍是一種配合物，可用作染料，它的結構單元如右圖所示，普魯士藍中n（CN^一）：n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺） = ____________。

（2）水和氨有相似之處，如：H_­2O+H⁺=H₃O⁺ 、NH₃+H⁺=NH₄⁺。
①­­NH₄⁺的鍵角__________H₃O⁺的鍵角（填“大于”或“小于”）。
②冰和固態(tài)氨的晶胞都不屬于分子最密堆積，原因是__________________。