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1．儀器的洗滌和干燥洗滌儀器方法很多.就根據實驗的要求.污物的性質和沾污的程度選用. (1)用水沖洗和用水刷洗.這是最常用的洗滌方法.它既可以使可溶物溶去.也可以使附著器壁上的塵土和不溶物脫落下來.但此法往往洗不去油污和有機物. (2)用肥皂.合成洗滌劑.去污粉等洗刷.用這種方法一般可以除去油污和有機物而把儀器洗得很干凈. (3)用鉻酸洗液洗.鉻酸洗液是由等體積的濃硫酸和飽和的重鉻酸鉀溶液配制而成. 呈棕褐色.具有很強的氧化性.對油污和有機物去除能力很強.鉻酸洗液洗滌范圍是:油污 .有機物.對某些要求潔凈程度高的玻璃器皿以及某些口小.管細不便于用毛刷刷洗而且對潔凈程度要求又較高的玻璃儀器.洗滌方法一高考資源網般是往儀器里加入少量洗液.使儀器傾斜著慢慢轉動.讓儀器內壁全部為洗液潤濕.轉幾圈后.把洗液倒回原瓶.若儀器沾污厲害.也可把儀器內注滿洗液進行較長時間的浸泡.若用熱的洗液洗滌則效果更佳. 使用洗液時一定要注意安全.不要讓洗液灼傷皮膚或濺到衣物上.能用別的洗凈儀器的就不必用鉻酸洗滌.一是節約.二是安全.洗液的吸水性很強.應隨時把裝洗液的瓶子蓋嚴.以防吸水降低去污能力.當洗液變為綠色時(重鉻酸鉀還原成硫酸鉻的顏色.即鉻離子的顏色)就失去了去污能力不能繼續使用了. (4)特殊對癥洗滌.應根據粘在器壁上物質的性質對癥下藥.采取適當的藥品來處理它.例如:粘在器壁上的二氧化錳用濃鹽酸處理時就很容易除去.銀鏡反應后的試管用稀硝酸等. 在洗滌儀器時應注意以下幾點: (1)盛有反應物的儀器一定要把反應物傾出后再洗滌. (2)灼熱的玻璃儀器應冷卻至室溫后再洗滌以防炸裂. (3)較冷涼的玻璃儀器不要直接用較熱的水或洗液去洗滌以防炸裂.應先預熱后再洗滌. (4)洗滌時一般是先用水沖洗.若達不到要求再用別的方法洗滌. (5)不論用哪種方法洗滌.最后都要用水沖洗干凈.必要時最后用蒸餾水沖洗2-3次 . (6)凡是已洗凈的儀器.不能再用布或紙去擦.以免布.紙的纖維留在器壁上沾污儀器. 洗滌玻璃儀器洗凈的標志是:器壁上不應附著不溶物或油污.加水于儀器中把水傾出后容器內壁能被水均勻地潤濕.而無水的條紋和不掛水珠. 用蒸餾水沖洗儀器的原則是:“少量多次 . 【查看更多】

某課外活動小組從實驗廢液中回收銀，再檢驗所得銀粉樣品中是否含有鐵。
(1)甲同學用簡單的物理方法迅速證明了樣品中含有鐵粉，他的方法是：_______________________________________________________。
(2)乙同學很快擬定了進一步測定樣品中銀的質量分數的實驗步驟：
A．取兩藥匙樣品并稱量，記下其質量
B．加入過量稀硫酸
C．待充分反應后，取出不溶物
D．不溶物經洗滌，干燥后稱量，記下其質量
①步驟C中如何判斷已充分反應？____________________________________________________。
②步驟D中主要操作名稱是，需要用到的儀器和用品有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、_______________、_________________、_______________。

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在中學化學實驗中，通常用無水硫酸銅檢驗少量水的存在．由于無水硫酸銅吸濕性很強，需要現制現用．
方法甲：取2藥匙細小的硫酸銅晶體置于

研缽

中研碎后放入坩堝，將坩堝放在

泥三角

上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入

干燥器

中進行冷卻（請選用合適儀器或設備填空：表面皿、研缽、燒杯、通風櫥、試管夾、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20ml濃硫酸（質量分數不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數次，倒在濾紙上晾干．
交流與討論：
（1）方法甲中，加熱溫度稍高時會出現變黑現象，原因是

CuSO₄?5H₂O

△

.

CuO+SO₃+5H₂O或CuSO₄?5H₂O

△

.

CuO+H₂SO₄+4H₂O

CuSO₄?5H₂O

△

.

CuO+SO₃+5H₂O或CuSO₄?5H₂O

△

.

CuO+H₂SO₄+4H₂O

（用化學方程式表示）；
（2）方法乙中，濃硫酸的作用是

吸水劑

，為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進行再生的方法是

加CaO后蒸餾

，所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、承接管（牛角管）、錐形瓶

酒精燈、冷凝管

等；
（3）用制得的無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發現固體變藍外，還發現該雙氧水中有氣泡產生，對此你有何猜想

銅離子（或硫酸銅）對雙氧水分解有催化作用

；
（4）目前工業上正積極探索用濃HNO₃作氧化劑，用Cu與濃H₂SO₄、濃HNO₃反應，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO₃的方法來制備CuSO₄?5H₂O 的新工藝．模擬制備裝置如圖所示．
問題一如圖裝置中，分液漏斗內裝的液體是

濃硝酸

；反應結束時，獲取CuSO₄?5H₂O的操作過程是先

先撤去導管

，后

停止加熱

；趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO₄?5H₂O，過濾、晾干；
問題二工業上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環境污染外，還能得到了有經濟實用價值的副產品----亞硝酸鈣．尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學方程式是：

NO₂+NO+Ca（OH）₂=Ca（NO₂）₂+H₂O 或4NO₂+2Ca（OH）₂=Ca（NO₃）₂+Ca（NO₂）₂+2H₂O

；
問題三將石灰乳稀釋，可得到澄清石灰水．澄清石灰水與CO₂相遇能夠產生白色沉淀．某同學想用如圖所示裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO₂．教師指出制取等量的氣體，該裝置需要太多的鹽酸，造成浪費．該同學對該裝置某部位加了一個小試管，解決了這個問題．請你把改進畫在圖中合適的位置．

．

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碘在工農業生產和日常生活中有重要用途．

(1)上圖為海帶制碘的流程圖．步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫)．

A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器

步驟④發生反應的離子方程式為________．

若步驟⑤采用四氯化碳來提取碘，將四氯化碳加入含碘水溶液并振蕩，將觀察到的現象是________．

操作⑥可用的方法是：________．

A、加堿洗滌法

B、過濾法

C、萃取分液法

D、蒸餾或分餾法

(2)溴化碘(IBr)的化學性質類似于鹵素單質，如能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，跟水反應的方程式為：IBr＋H₂O＝HBr＋HIO等，下列有關IBr的敘述中錯誤的是：________．

A．跟溴、碘相似，固體溴化碘熔沸點也很低

B．在許多反應中，溴化碘是強氧化劑

C．跟鹵素單質相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑

D．溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H₂O

(3)為實現中國消除碘缺乏病的目標．衛生部規定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀(KIO₃)形式存在．可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽，請寫出反應的離子方程式：________．

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（12分）碘在工農業生產和日常生活中有重要用途。

（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是　　　　　（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。

A．燒杯　　B．坩堝　 C．表面皿　D．泥三角　 E．酒精燈　 F．干燥器

步驟④發生反應的離子方程式為　　　　　。

若步驟⑤采用四氯化碳來提取碘，將四氯化碳加入含碘水溶液并振蕩，將觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

操作⑥可用的方法是：　　　　　。

A、加堿洗滌法 B、過濾法 C、萃取分液法 D、蒸餾或分餾法

（2）溴化碘(IBr)的化學性質類似于鹵素單質，如能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，跟

水反應的方程式為：IBr+H₂O==HBr+HIO等，下列有關IBr的敘述中錯誤的是：

A．跟溴、碘相似，固體溴化碘熔沸點也很低

B．在許多反應中，溴化碘是強氧化劑

C．跟鹵素單質相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑

D．溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H₂O

（3）為實現中國消除碘缺乏病的目標。衛生部規定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO₃）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽，請寫出反應的離子方程式：

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（12分）碘在工農業生產和日常生活中有重要用途。

（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是　　　　　（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。

A．燒杯　　B．坩堝　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精燈　 F．干燥器

步驟④發生反應的離子方程式為　　　　　。

若步驟⑤采用四氯化碳來提取碘，將四氯化碳加入含碘水溶液并振蕩，將觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

操作⑥可用的方法是：　　　　　。

A、加堿洗滌法 B、過濾法 C、萃取分液法 D、蒸餾或分餾法

（2）溴化碘(IBr)的化學性質類似于鹵素單質，如能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，跟

水反應的方程式為：IBr+H₂O==HBr+HIO等，下列有關IBr的敘述中錯誤的是：

A．跟溴、碘相似，固體溴化碘熔沸點也很低

B．在許多反應中，溴化碘是強氧化劑

C．跟鹵素單質相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑

D．溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H₂O

（3）為實現中國消除碘缺乏病的目標。衛生部規定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO₃）形式存在�？梢杂昧蛩崴峄牡饣浀矸廴芤簷z驗加碘鹽，請寫出反應的離子方程式：

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