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MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O12HCl 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

實驗室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，方程式如下：MnO2+4HCl(濃)

△

MnCl2+Cl2↑+2H2O，圖是某學生設計的試驗室制備干燥Cl₂的試驗裝置圖，根據圖中的裝置和有關試劑回答下列問題．
（1）該試驗還缺少一種儀器，這種儀器是

酒精燈

；
如果反應正常進行，回答下列問題：
（2）收集到的氯氣顏色為

黃綠色

，密度比空氣

大

；
（3）下列溶液的作用是：
①飽和食鹽水

吸收HCl氣體

．
②濃硫酸

吸收水蒸汽

．
③NaOH溶液

吸收多余氯氣防止環境污染

．
（4）寫出Cl₂和NaOH溶液反應的離子方程式

CL₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

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由下列反應得出的結論中正確的是

A.MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 還原性由強到弱：HCl(濃)>MnCl₂

B.H₂S + CuSO₄ = CuS↓+ H₂SO₄ 酸性由強到弱：H₂S>H₂SO₄

C.2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂ 非金屬性由強到弱：I>Cl

D.NaAlO₂ + NaHCO₃ + H₂O = Al(OH)₃ ↓+ Na₂CO₃電離由易到難：Al(OH)₃>HCO₃^-

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已知單質硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實驗室制氯氣的反應原理為：
MnO₂+4HCl(濃)

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題

（1）已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S^2-比Cl^-還原性強；④HCl比H₂S穩定；⑤硫原子與氯原子電子層數相同，氯原子半徑小于硫原子�？勺鳛槁仍乇攘蛟胤墙饘傩詮姷囊罁氖莀_______。
A．②④ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．全部
（2）裝有飽和食鹽水的洗氣瓶的作用是________________
（3）裝置B中盛放的試劑是________（填選項），實驗現象為_____________ 。
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（4）裝置B中的溶液在實驗后質量增重了0.78g，則在B中反應的氣體為________mol
（5）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是吸收剩余氣體，防止污染空氣。寫出反應的離子方程式：____________________。

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已知單質硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實驗室制氯氣的反應原理為：MnO₂+4HCl(濃)

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S^2-比Cl^-還原性強；④HCl比H₂S穩定；⑤硫原子與氯原子電子層數相同，氯原子半徑小于硫原子�？勺鳛槁仍乇攘蛟胤墙饘傩詮姷囊罁氖莀_____________ 。
A．②④ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．全部
（2）裝有飽和食鹽水的洗氣瓶的作用是 ______________
（3）裝置B中盛放的試劑是______________（填選項），實驗現象為____________ 。
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（4）裝置B中的溶液在實驗后質量增重了0.78g，則在B中反應的氣體為___________mol
（5）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是吸收剩余氣體，防止污染空氣。寫出反應的離子方程式：____________________。

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對于反應MnO₂ + 4HCl(濃) MnCl₂ + 2H₂O + Cl ₂↑，下列說法不正確的是(　 )

A．該反應是氧化還原反應　　　　　 B．MnO₂是氧化劑

C．HCl是還原劑　　　　　　　　　　　　　　 D．若生成7.1 g Cl ₂，則轉移0.1 mol電子

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