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某有機(jī)物樣品3.1 g完全燃燒.燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水.石灰水共增重7.1 g.經(jīng)過濾得到10 g沉淀.該有機(jī)樣品可能是 ( ) A.乙二醇 B.乙醇 C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物 [解析]由10 g CaCO3沉淀可知燃燒生成0.1 mol CO2.生成m (H2O)=7.1 g-4.4 g= 【查看更多】

（2011?江西二模）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法．請回答下列問題：
（1）450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2.6mol H₂和1mol N₂，反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/mol?L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min內(nèi)，消耗N₂的平均反應(yīng)速率為

0.008mol．L^-1

，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

0.1（L/mol）²

；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此時該反應(yīng)的v（N₂）_正

＜

v（N₂）_逆（填寫“＞”、“=”或“＜”=）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

CE

（填序號字母）
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆 C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變 E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達(dá)新平衡時n（H₂）=1.60mol，下列說法正確的是

BD

．
A．平衡一定正向移動 B．可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體
C．可能是降低了容器的溫度 D．可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始濃度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡濃度（mol/L）	a	b	c

請回答：
①各物質(zhì)的平衡濃度可能是

B

．
A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是：

0.1＜a＜0.3

．
③請用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
（I）a與b的關(guān)系：

3a=b+0.3

．
（Ⅱ）a、b、c的關(guān)系：

c²/（a×b³）=0.1

．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g），此反應(yīng)的△S

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=

+1530kJ/mol

．（已知：H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol）

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（2011?嘉興模擬）（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）以天然氣為原料制H₂是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應(yīng)式如下：
①CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ?mol^-1
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

能

（填“能”或“否”），有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO ₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ?mol^-1
③CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H₃=247.3kJ?mol^-1
試結(jié)合反應(yīng)①，確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=

250.3

kJ?mol^-1
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/（mol?L^-1）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，氮?dú)獾臐舛葹?!--BA-->

0.4mol/L

．
（3）希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)猓謩e通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%．其實(shí)驗(yàn)裝置如右圖．陰極的電極反應(yīng)式

N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好

A

．
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10^-3mol?L^-1，則pC=-lg（1×10^-3）=3．某溫度下，H₂CO₃溶液的pC-pH關(guān)系如圖．

請回答下列問題：
（1）pH=2～4時，H₂CO₃溶液中主要存在的離子為

H⁺、HCO₃^-

；
（2）求此溫度下H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-的電離平衡常數(shù)

10^-6mol/L

；
（3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-移動，溶液中H⁺濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液

能

．

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已知：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：

(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂，反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5 min內(nèi)，消耗N₂的平均反應(yīng)速率為_______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此時該反應(yīng)的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2

B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆 C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變 E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變

③若改變某一條件，達(dá)新平衡時n(H₂)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。

A.平衡一定正向移動 B.可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體

C.可能是降低了容器的溫度 D.可能是縮小了容器的體積

（2）450℃時，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始濃度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡濃度（mol/L）	a	b	c

請回答：

①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．

A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a(chǎn)=0.3mol/L

②a的取值范圍是：_______________．

③請用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：

(I)a與b的關(guān)系：_______________。

(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。

(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂（g）＋6H₂O(l) 4NH₃（g）＋3O₂（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

（已知：H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

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已知：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：

(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂，反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5 min內(nèi)，消耗N₂的平均反應(yīng)速率為_______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此時該反應(yīng)的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2

B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆 C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變 E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變

③若改變某一條件，達(dá)新平衡時n(H₂)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。

A.平衡一定正向移動 B.可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體

C.可能是降低了容器的溫度 D.可能是縮小了容器的體積

（2）450℃時，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始濃度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡濃度（mol/L）	a	b	c

請回答：

①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．

A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a(chǎn)=0.3mol/L

②a的取值范圍是：_______________．

③請用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：

(I)a與b的關(guān)系：_______________。

(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。

(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂（g）＋6H₂O(l) 4NH₃（g）＋3O₂（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

（已知：H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

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已知：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：

(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂，反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5 min內(nèi)，消耗N₂的平均反應(yīng)速率為_______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此時該反應(yīng)的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2

B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆 C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變 E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變

③若改變某一條件，達(dá)新平衡時n(H₂)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。

A.平衡一定正向移動 B.可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體

C.可能是降低了容器的溫度 D.可能是縮小了容器的體積

（2）450℃時，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始濃度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡濃度（mol/L）	a	b	c

請回答：

①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．

A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a(chǎn)=0.3mol/L

②a的取值范圍是：_______________．

③請用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：

(I)a與b的關(guān)系：_______________。

(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。

(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂（g）＋6H₂O(l) 4NH₃（g）＋3O₂（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

（已知：H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

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