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聯氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。
（1）已知：2NO₂（g）N₂O₄（g） △H=-57.20kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中此反應達到平衡。 其他條件不變時，下列措施不能使NO₂轉化率提高的是            

（10分）聯氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。

（1）已知：2NO₂（g）=====N₂O₄（g）  △H=-57.20kJ?mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應

2NO₂（g）N₂O₄（g）達到平衡。

 其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是              （填字幕）

A．減小NO₂的濃度    B.降低溫度    C.增加NO₂的濃度   D.升高溫度

（2）25℃時，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=       kJ?mol^-1

（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.0300 mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120 mol?L^-1。計算反應2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常數K。

（4）現用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1.00L已達到平衡的N₂H₄和NO₂的混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

（10分）聯氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。

   （1）已知：2NO₂（g）=====N₂O₄（g）  △H=-57.20kJ?mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）N₂O₄（g）達到平衡。

        其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是              （填字幕）

        A．減小NO₂的濃度    B.降低溫度    C.增加NO₂的濃度   D.升高溫度

   （2）25℃時，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=       kJ?mol^-1

   （3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.0300 mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120 mol?L^-1。計算反應2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常數K。

   （4）現用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1.00L已達到平衡的N₂H₄和NO₂的混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

（10分）聯氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。

   （1）已知：2NO₂（g）N₂O₄（g）  △H=-57.20kJ?mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）N₂O₄（g）達到平衡。

        其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是              （填字幕）

        A．減小NO₂的濃度    B.降低溫度    C.增加NO₂的濃度   D.升高溫度

   （2）25℃時，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=       kJ?mol^-1

   （3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.0300 mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120 mol?L^-1。計算反應2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常數K。

   （4）現用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1.00L已達到平衡的N₂H₄和NO₂的混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

 聯氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。

（1）已知：2NO₂（g）===N₂O₄（g）  △H=-57．20kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）N₂O₄（g）達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是     （填字母）。

A．減小NO₂的濃度    B．降低溫度

C．增加NO₂的濃度    D．升高溫度

（2）25℃時，1．00gN₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應生成N₂（g）和H₂O(l)，放出19．14kJ的熱量。則反應2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂（g）+4H₂O(l)的△H=       kJ·mol^-1。

（3）17℃、1．01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c(NO₂)=0．0300 mol·L^-1、c(N₂O₄)=0．0120 mol·L^-1。計算反應2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常數K。

（4）現用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1．00L已達到平衡的N₂H₄和NO₂的混合氣體（17℃、1．01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？