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(1)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.這一定律是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和化學(xué)計(jì)算的依據(jù). 例5:m molC2H2跟n molH2在密閉容器中反應(yīng).當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí).生成p mol C2H4.將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O.所需氧氣的物質(zhì)量是 A.3m+n B.5/2m+n/2-p/3 C.3m+n+2p D.5m/2+n/2 解析:本題如果按傳統(tǒng)的方法也能得出正確結(jié)果.但費(fèi)時(shí)多.而利用質(zhì)量守恒定律解題快而簡(jiǎn)潔.C~CO2~O2. 4H~2H2O~O2 因此.m molC2~2m molO2 /4 mol O2 總氧氣量:2m+/4=5m/2+n/2 答案為D. (2)阿佛加德羅定律在相同溫度和壓強(qiáng)下.同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子. 阿佛加德羅定律的應(yīng)用: ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(L)＝22.4mol/L×物質(zhì)的量(mol) 氣體摩爾質(zhì)量＝22.4mol/L×標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(g/L) ②同溫同壓下任何氣體的體積比等于其分子個(gè)數(shù)之比.也等于其物質(zhì)的量之比 ③同溫同壓下任何氣體的密度比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比.也等于同體積的質(zhì)量之比. ④在溫度和體積一定時(shí).氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比,若溫度和壓強(qiáng)一定時(shí).氣體的體積與物質(zhì)的量成正比. ⑤在溫度與氣體的物質(zhì)的量一定時(shí).其氣體的壓強(qiáng)與體積成反比. 例6:A容器中盛有體積百分比為80%的H2和20%的O2.試求: (1)混合氣體中H2和O2的分子數(shù)之比.質(zhì)量之比各為多少? (2)混合氣體的平均分子量是多少?它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是多少? (3)在1500C時(shí).引燃混合氣體.反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)到1500C.則反應(yīng)后混合氣體的平均分子量是多少?引燃前后..A容器內(nèi)的壓強(qiáng)有什么變化?密度是否變化? 解析:(1)分子數(shù)之比等于體積比等于物質(zhì)的量比.所以 H2和O2的分子數(shù)之比為:80%:20%=4:1 質(zhì)量之比為:4×2:1×32=1:4 (2)混合氣體的平均分子量M=2×80%+32×20%=8 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下r=8/22.4=0.357(g/L) (3) 2H2 + O2 = 2 H2O 2mol 1mol 2mol 可見(jiàn),4molH2和1molO2反應(yīng)后,得到了2mol H2O和2molH2的混合氣體,所以反應(yīng)后的平均分子量為:18×2/4+2×2/4=10; 在保持溫度和體積不變的條件下,氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比所以 P前:P后==5:4. 反應(yīng)后壓強(qiáng)變小.根據(jù)質(zhì)量守恒定律.反應(yīng)前后的質(zhì)量不變. A容器的體積不變.所以混合氣體的密度不變. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

乙烯（C₂H₄）是一種重要的工業(yè)原料，在化學(xué)工業(yè)上有著重要的用途．乙烯完全燃燒時(shí)，每一個(gè)乙烯分子能和兩個(gè)B分子反應(yīng)生成兩個(gè)C分子和兩個(gè)D分子，如圖所示．

請(qǐng)根據(jù)示意圖回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，

（填“分子”、“原子”之一）是化學(xué)變化中的最小微粒．
（2）上述反應(yīng)一定

質(zhì)量守恒定律（填“遵守”、“不遵守”之一）．
（3）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（4）上述反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填“分解”、“化合”、“置換”、“復(fù)分解”、“氧化”之一）．

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（1）下列說(shuō)法正確的是

A．油脂水解可得到氨基酸和甘油
B．用酸性KMnO₄溶液可以鑒別甲烷與乙烯
C．CH₄和C₅H₁₂一定互為同系物
D．在蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生凝聚，加水后又能溶解
（2）某有機(jī)物X中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.72%，此有機(jī)物蒸氣在相同條件下是同體積氫氣質(zhì)量的43倍，若X結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)甲基，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

．
（3）苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸（

），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷出另一個(gè)反應(yīng)產(chǎn)物為

H₂O

．

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（1）2mol O₂和3mol O₂的質(zhì)量之比

2：3

，分子數(shù)之比

2：3

，同溫同壓的密度之比

1：1

，含氧原子數(shù)之比

2：3

，同溫同壓的體積之比

2：3

．
（2）氣體化合物A分子式可表示為O_xF_y，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O₂和10mL F₂，則A的化學(xué)式為

O₃F₂

，推斷的依據(jù)為

阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律

．

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同溫同壓下，1體積氮?dú)夂?體積氫氣化合生成2體積氨氣，已知氮?dú)夂蜌錃舛加珊?jiǎn)單分子構(gòu)成，推斷他們都是雙原子分子和氨的化學(xué)式的主要依據(jù)是①阿伏加德羅定律 ②質(zhì)量守恒定律③原子或分子數(shù)只能為整數(shù) ④化合價(jià)規(guī)則（　　）

A．①③

B．①②③

C．①②④

D．①②③④

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（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的氫氧化鉀溶液中，平均

個(gè)水分子中溶有一個(gè)氫氧根離子．
（2）相同條件下，10mL A₂氣體與30mL B₂氣體化合成20mL C氣體，則C的化學(xué)式為

AB₃或B₃A

（用A、B的式子表示）得到此結(jié)論的依據(jù)

阿伏伽德羅

定律和

質(zhì)量守恒

定律
（3）1.204×10²⁴個(gè)CO₂分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

44.8

L，5molCO₃^2-是

300

g，它和

480

gSO₄^2-含有相同的離子數(shù)．
（4）相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，所含有的分子數(shù)之比為

3：2

；所含有的氧原子的物質(zhì)的量之比為

1：1

．
（5）12.4gNa₂X中含有Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量為

62g/mol

，X的相對(duì)原子質(zhì)量為

．

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