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（2011年江蘇南京，27題）某興趣小組的化學探究濃硫酸與鐵釘(碳素鋼)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分。

【查閱資料】①Ｆｅ與濃Ｈ_２ＳＯ_４   反應(yīng)，加熱，有ＳＯ_２生成 ，

②Ｃ與濃Ｈ_２ＳＯ_４   反應(yīng)，加熱，有ＣＯ_２和ＳＯ_２生成，

③ＳＯ_２  可使澄清石灰水變渾濁，

④ＳＯ_２可使口紅溶液的紅色褪去，而ＣＯ_２不能。

⑤ＳＯ_２可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而ＣＯ_２不能。

⑥堿石灰的主要成分是ＮａＯＨ和ＣａＯ

【實驗探究】稱取24.0克鐵釘放入60.0ｍｌ濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學通過實驗測定并推知氣體Y中ＳＯ_２的體積分數(shù)為66.7%。同學們認為氣體Y中還可能含有Ｈ_２和Z氣體，則Z氣體可能是      。探究實驗的主要裝置如下圖所示：

⑵裝置A中試劑的作用是         。 

⑶為確認Z的存在，需將裝置甲(如圖所示)拉入上述裝置(填編號)      之間。裝置甲中的液體名稱是        。

⑷在實驗中，如果觀察到裝置D中                             ，且裝置E中                       ，則可確認Y中含有Ｈ_２氣體。

⑸如果需要測定限定體積氣體Y中Ｈ_２的含量，(Ｈ_２約為0.01克)。除可用測量

Ｈ_２體積的方法外，        (選填“能”或“不能”)用稱量上圖裝置D裝置E的質(zhì)量變化的方法，通過計算并說明你判斷的理由。

化學電池是一類重要的能源，按工作性質(zhì)可分為：一次電池（例如干電池）和二次電池（可充電電池，例如鉛酸蓄電池）。請簡要回答下列各空

（1）鉛酸蓄電池放電時能量轉(zhuǎn)變是        能轉(zhuǎn)變成          能。

（2）宿遷經(jīng)濟開發(fā)區(qū)某鉛酸電池廠生產(chǎn)電池用的是28%的稀硫酸，將濃硫酸稀釋配制成該稀硫酸時，一定將         沿器壁緩慢注入      中，并不斷攪拌以防液體飛濺。

（3）使用鉛酸蓄電池的電動車與使用汽油燃料的輕便摩托車相比，電動車不會產(chǎn)生

           等有害氣體，但電池對土壤和水體的污染是不容忽視的。

（4）廢舊干電池中許多物質(zhì)是可以回收利用的。某種型號干電池的剖面如下圖所示。

   現(xiàn)對干電池內(nèi)的填充物（MnO₂、C、可溶性糊狀物和水）進行探究，請?zhí)羁眨?/p>

①     取填充物溶于水，過濾、洗滌、干燥，得到黑色不溶物。再

經(jīng)過__________處理，即可得到純凈的MnO₂；

②     取①中過濾得到的濾液，分為兩份，一份加入燒堿溶液，加熱

產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，該氣體的水溶液pH>7，且常用作化

肥，則該氣體的化學式為______；另一份加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生

白色沉淀，滴加稀HNO₃沉淀不溶解，則可推知糊狀物的化學式為________    。     

（2011年江蘇泰州，27題）氯化鈣鉀石的化學式為KCl·xCaC1₂(x是CaCl₂的系數(shù))。它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl₂的混合溶液。某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl₂的混合溶液，向該溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：

(1)寫出Na₂CO₃與CaCl₂反應(yīng)的化學方程式　　　　     　▲　　  　   　　。

(2)圖中AB段表示的意義是　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　。

(3)18.55g氯化鈣鉀石樣品中：

①CaCl₂的質(zhì)量是    ▲　　g；

②KCl的質(zhì)量是    ▲　　g；

③鉀元素的質(zhì)量分數(shù)是    ▲　　。

(4)所用N a₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(最后一問要求寫出計算過程)

（2011年江蘇南京，27題）某興趣小組的化學探究濃硫酸與鐵釘(碳素鋼)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分。
【查閱資料】①Ｆｅ與濃Ｈ_２ＳＯ_４  反應(yīng)，加熱，有ＳＯ_２生成 ，
②Ｃ與濃Ｈ_２ＳＯ_４  反應(yīng)，加熱，有ＣＯ_２和ＳＯ_２生成，
③ＳＯ_２ 可使澄清石灰水變渾濁，
④ＳＯ_２可使口紅溶液的紅色褪去，而ＣＯ_２不能。
⑤ＳＯ_２可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而ＣＯ_２不能。
⑥堿石灰的主要成分是ＮａＯＨ和ＣａＯ
【實驗探究】稱取24.0克鐵釘放入60.0ｍｌ濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學通過實驗測定并推知氣體Y中ＳＯ_２的體積分數(shù)為66.7%。同學們認為氣體Y中還可能含有Ｈ_２和Z氣體，則Z氣體可能是     。探究實驗的主要裝置如下圖所示：

⑵裝置A中試劑的作用是        。 
⑶為確認Z的存在，需將裝置甲(如圖所示)拉入上述裝置(填編號)     之間。裝置甲中的液體名稱是       。

⑷在實驗中，如果觀察到裝置D中                            ，且裝置E中                      ，則可確認Y中含有Ｈ_２氣體。
⑸如果需要測定限定體積氣體Y中Ｈ_２的含量，(Ｈ_２約為0.01克)。除可用測量
Ｈ_２體積的方法外，       (選填“能”或“不能”)用稱量上圖裝置D裝置E的質(zhì)量變化的方法，通過計算并說明你判斷的理由。