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現代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業、高科技等領域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（Si0₂) ，現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取（銅從水層進人有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進人水層的過程）是現代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O；②當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。回答下列問題：

（1）礦石用稀硫酸處理過程中發生反應的離子方程式為：Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O、

                        、                                。(寫出其中2個)

（2）“循環I”經多次循環后的水層1不能繼續循環使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體.若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發生反應的離子方程式                                            。

（3）“循環n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N－510、N－530等。某肟類化合物A的分子結構中僅含n₁個－CH₃、n₂個－OH和n₃個三種基團，無環狀結構，三種基團的數目關系為n₃＝                 。若A的相對分子質量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，則A的結構簡式是                   。

(4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發生反應的電極反應式                        。

（5）該工藝最大亮點是它符合下列原理                 (填字母，下同)。

A．化學平衡           B．綠色化學           C．質量守恒           D．能量守恒

E．相似相溶            F．酸堿中和            G．氧化還原反應

（6）銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認識鐵稍晚。某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他設計了如下方案：①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；②鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl₃和CuCl₂；③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應生成FeSO₄和CuSO₄；④銅片置于FeCl₃溶液中銅片逐漸溶解；⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導線連接，鐵片上無氣泡產生，而銅片上有氣泡產生；⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上有氣泡產生，而銅片上無氣泡產生。以上設計合理的有            。

A．兩種方案           B．三種方案           C．四種方案           D．五種方案

(16分)氯堿工業是最基本的化學工業之一，它的產品除應用于化學工業本身外，還廣泛應用于輕工業、紡織工業、冶金工業、石油化學工業以及公用事業。
⑴以前采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂會與NaOH接觸，產物中肯定有NaClO，從而影響產品的純度。能包含這一過程的總反應方程式為                                     
⑵現代氯堿工業多采用隔膜法進行電解，即用隔膜將電解槽分隔成陽極區和陰極區，則從陰極區排出的是                                        ，電解時用鹽酸控制陽極區的PH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：                                
                                             
（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
 ①分析比較圖中氫氧化鈉質量分數大小：a%   (填“＞”、“＜”或“＝”) b%, 理由是
                     
②這樣設計的主要節（電））能之處在于              （至少寫一處）
⑷科研人員為減少火力發電廠對環境的污染，曾經考慮讓火力發電廠和氯堿廠進行就近聯合。請你判斷該方案是否可行？            （填可行或不可行），理由是             

(16分)氯堿工業是最基本的化學工業之一，它的產品除應用于化學工業本身外，還廣泛應用于輕工業、紡織工業、冶金工業、石油化學工業以及公用事業。

⑴以前采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂會與NaOH接觸，產物中肯定有NaClO，從而影響產品的純度。能包含這一過程的總反應方程式為                                     

⑵現代氯堿工業多采用隔膜法進行電解，即用隔膜將電解槽分隔成陽極區和陰極區，則從陰極區排出的是                                         ，電解時用鹽酸控制陽極區的PH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：                                

（3） 氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

 ①分析比較圖中氫氧化鈉質量分數大小：a%    (填“＞”、“＜”或“＝”) b%,  理由是

②這樣設計的主要節（電））能之處在于               （至少寫一處）

⑷ 科研人員為減少火力發電廠對環境的污染，曾經考慮讓火力發電廠和氯堿廠進行就近聯合。請你判斷該方案是否可行？             （填可行或不可行），理由是             

(1)實驗室制取氯氣也可用下圖裝置

①實驗原理(寫化學方程式):______________________________。

②收集原理:因Cl₂溶于水，密度比空氣大，故用向上排空氣法；因Cl₂在飽和食鹽水中的溶解度小，故可用排飽和食鹽水法收集。A、B為兩個位置上的止水夾，采用向上排空氣法和排飽和食鹽水法收集Cl₂時的正確操作是_________________________________________。

A.采用向上排空氣法收集Cl₂時應將A關閉，B打開

B.采用向上排空氣法收集Cl₂時應將B關閉，A打開

C.采用排飽和食鹽水法收集Cl₂時應將A關閉，B打開

D.采用排飽和食鹽水法收集Cl₂時應將B關閉，A打開

③尾氣處理，氫氧化鈉溶液的作用是處理尾氣，防止氯氣污染空氣，該反應的離子方程式為:__________________________________________________________________。

(2)科學研究中可以用多種方法來測定阿伏加德羅常數。X射線衍射法就是其中的一種。X射線法是通過X射線衍射儀測出離子化合物離子間的間隔，再根據該化合物質量與體積的關系(密度)來確定。已知:X射線衍射儀測出的NaCl晶體中相鄰鈉離子與氯離子間距為a cm，NaCl相對分子質量為b。某同學為了測定阿伏加德羅常數，做了如下實驗:用分析天平稱取一定質量研細的NaCl固體，裝入25 mL容量瓶中，然后用滴定管向容量瓶中滴加苯并不斷振蕩，使苯、氯化鈉晶體充分混勻，標定，其實驗結果如下表:

根據實驗數據，請填寫第一次實驗中的空格(阿伏加德羅常數項只要求寫出計算式，對原始數據不進行處理)。