已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數是內層電子數的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數為D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問題：
（1）F元素價層電子排布式為．
（2）關于B₂A₂的下列說法中正確的是．
A．B₂A₂中的所有原子都滿足8電子結構
B．每個B₂A₂分子中σ鍵和π鍵數目比為1：1
C．B₂A₂是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B₂A₂分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構型是．
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因．
（5）A與D可以形成原子個數比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有 鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相 等，則M的電子式為，N的結構式為．
（6）E的氫化物的價層電子對互斥理論模型為，E 原 子的雜化方式為雜化．
（7）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為，F原子配位數之比為．

已知下面三個數據：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10是三種酸HNO₂、HCN、HF的電離平衡常數，若已知這些酸可發生如下反應：①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂  ②NaNO₂+HF=HNO₂+NaF，由此可判斷下列敘述中不正確的是（　　）

等質量的鐵、鎂、鋁三種金屬與同體積同濃度的鹽酸反應，產生相同體積的氫氣（相同狀況下），下列判斷正確的是（　　）

甲、乙、丙三種醇與足量金屬鈉完全反應，在相同條件下產生體積相同的氫氣，而消耗這三種醇的物質的量之比為3：6：2，則甲、乙、丙三種醇分子里羥基數之比為（　　）