題目列表(包括答案和解析)
（11分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體。
（1）理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為： ︰ ；
（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質是 ，除去這種雜質的實驗操作稱為 。
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請回答下列問題：
①為了使鐵元素全部沉淀，應調節pH至少為_________；
②甲物質可選用的是 ；
A.CuCl2 B.NaOH C.Cu2(OH)2CO3 D.CuO E.H2SO4
③反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應的離子方程式 。
方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續反應1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：
④反應時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是 ；
⑤寫出該反應的化學方程式為 。
（16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的實驗流程如圖所示：
相關物質在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。
| 溫度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
| 膽礬 | 32 | 44.6 | 61.8[ | 83.8 | 114 |
請回答下列問題：
（1）紅褐色濾渣的主要成分是 （寫化學式）。
（2）在進行操作I時的最佳溫度是 ℃。
（3）從溶液中分離出產品II的操作II應為 、過濾、 、干燥。
（4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe3+，檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有資料認為這可能是一個可逆反應。Fe3+與I－反應后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含Fe3+，進而證明這是否是一個可逆反應，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。
| 編號 | 實驗操作 | 預期現象和結論 |
| ① | 在試管中加入少量FeCl3溶液和 （填少量、過量）的KI溶液。 | 深紅色如期出現 |
| ② | 將試管中的混合溶液轉移至 （填儀器）中，倒入一定量的 ， 。 |
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| ③ |
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（11分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體。
（1）理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為： ︰ ；
（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質是 ，除去這種雜質的實驗操作稱為 。
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請回答下列問題：
①為了使鐵元素全部沉淀，應調節pH至少為_________；
②甲物質可選用的是 ；
A.CuCl2 B.NaOH C.Cu2(OH)2CO3 D.CuO E.H2SO4
③反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應的離子方程式 。
方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續反應1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：
④反應時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是 ；
⑤寫出該反應的化學方程式為 。
（11分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體。
（1）理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為： ︰ ；
（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質是 ，除去這種雜質的實驗操作稱為 。
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請回答下列問題：
①為了使鐵元素全部沉淀，應調節pH至少為_________；
②甲物質可選用的是 ；
A.CuCl2 B.NaOH C.Cu2(OH)2CO3 D.CuO E.H2SO4
③反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應的離子方程式 。
方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續反應1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：
④反應時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是 ；
⑤寫出該反應的化學方程式為 。
（18分）實驗一：某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設計了如下實驗方案。裝置如圖：
實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中，觀察產生氫氣的速率和體積。
（1）鹽酸與鎂反應的離子方程式為 。
（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是 。
（3）在欠缺已經改正的方案下，反應起始時，產生氫氣的速率關系應是 ；最終產生氫氣的體積關系應是 。
（4）實驗中產生的氫氣體積比理論值高，可能原因是 。
（5）通過比較起始反應的速率可以得出的結論是 。
（6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中一種更簡單的方法
。
實驗二：某二元酸（H2B）在水中的電離方程式是： H2B=H++HB－ HB－ H++B2－
回答下列問題：
（1）請判斷H2B是強電解質還是弱電解質？
（2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質的量濃度應 0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）
（3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列離子濃度關系式正確的是_______。
A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)
C．c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-) D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)
（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。
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