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課外化學興趣小組欲測定銅鋅合金粉末中鋅的質量分數．
Ⅰ．除托盤天平必用外，供選擇的實驗裝置如下：
Ⅱ．實驗中可測得的數據及其代號如下：
樣品的質量m₁；充分反應生成的氣體體積V（標準狀況）；反應前儀器和藥品的總質量m₂；充分反應后儀器和藥品的總質量m₃；充分反應后剩余固體的質量m₄．
（1）實驗時必須用到的化學試劑為．
（2）甲同學實驗中使用了A、E、F三種裝置，組裝時接口編號的連接順序為：．樣品中鋅的質量分數的計算式為．
（3）乙同學實驗中測得的數據為m₁和m₄，他使用的實驗裝置有（填字母）．
（4）丙同學實驗中只選用了A裝置，他要測得的數據有（填代號）．
（5）丁同學設計了另一種測定方法，他考慮使用A、C、D三種裝置，在C裝置中添加足量CuO．除測定m₁外，還準備測定C裝置反應前后的質量變化．請評價該方法是否可行并說明理由：．

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O可用于攝影和藍色印刷．可用如下流程來制備．

根據題意完成下列各題：
（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO₄?7H₂O（填物質名稱）往往要過量，理由是．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是．（按前后順序填）
a．過濾洗滌  b．蒸發濃縮  c．冷卻結晶    d．灼燒    e．干燥
某課外化學興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO^-₄．被還原成Mn²⁺．向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄，被還原成Mn²⁺．
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液19.98ml；
回答43-46小題：
（3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有；主要操作步驟依次是：稱量、、轉移、、定容、搖勻．
（4）加入鋅粉的目的是．
（5）實驗測得該晶體中鐵的質量分數為．在步驟二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（6）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K₃[Fe（C₂O₄）₃]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體．研究固體產物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃．寫出該分解反應的化學方程式．

課本介紹了乙醇催化氧化的實驗．
（1）甲同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現，該化學方法中所另加的試劑及出現的主要現象是：．（用所學的知識回答）
（2）甲同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發現向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學為解釋上述現象，提出三種猜想：
①溴與乙醛發生取代反應；②③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，甲同學提出了如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中Br₂的物質的量和反應后溶液中Br^-離子的物質的量．
（3）甲同學認為：假設測得反應前溴水中Br₂的物質的量為amol，若測得反應后
n（Br^-）=mol，則說明溴與乙醛發生取代反應．
（4）乙同學設計如下實驗方案：
①按物質的量之比為1：5配制KBrO₃-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應并稀釋至1L，生成0.5molBr₂．
②取上述溶液10mL（含0.005mol Br₂）加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL．
③加入過量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．（若已知CH₃COOAg易溶于水）．
試通過計算判斷：溴與乙醛發生反應的化學方程式為
乙同學認為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，這是為什么？．