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閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數字后面的空白：
某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與c（H⁺）濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．
（一）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：①；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：②
（二）該同學取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：
（1）在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化．
（2）在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗1中③，實驗2中④，則說明原因Ⅲ是正確的．依次類推．該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl^-對反應具有加速作用．
（三）為了使實驗“定量化”、使結果更精確，可以對實驗進行如下改進：
1．配制c（H⁺）相同的稀鹽酸和稀硫酸：現有濃度為1mol?L^-1的鹽酸和密度為1.225g?cm^-3、質量分數為20%的硫酸，若要準確量取該硫酸20.00mL，需要用⑤（填儀器名稱）；將量取的硫酸配制成c（H⁺）=1mol?L^-1的溶液，可得溶液的體積為⑥．
配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有⑦、燒杯、膠頭滴管和量筒等．
2．比較反應速率：反應時間可以用秒表測定．如果要對上述實驗中的反應速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可．⑧．

重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr₂O₃）為原料生產重鉻酸鉀．實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如圖所示．反應器中涉及的主要反應是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△   .

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

試回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變為NaFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應的原理相同均轉變為可溶性鹽．寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：．
（2）操作⑤中加酸酸化后CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，寫出轉化的離子方程式：．
（3）步驟③中測定pH值的操作為：．
（4）某同學設計的檢驗上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實驗如下，請幫助完成該實驗，并填寫表中空格：

操作步驟	實驗現象	結論
①取濾渣樣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置．	試管中仍有固體物質	固體為
②操作①后，過濾；在濾液中加入過量的   ．	有紅褐色沉淀產生	沉淀為Fe（OH）3
③將操作②后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2．		生成物為Al（OH）3

（5）稱取重鉻酸鉀（其式量為294）試樣2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr³⁺），放置于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①配制溶液時所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需和．
②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為（設整個過程中其他雜質不參與反應）．（保留2位小數）

某化學小組在討論鑒別稀酸和濃硫酸的實驗時，設計了如下表格．請按照給出的甲方案的式樣，寫出另外三種不同的鑒別方法．

方案	操作	結論
甲	分別加入到盛水的試管中	放熱者為濃硫酸
乙
丙
丁

（1）甲、乙兩同學欲對上述整套裝置檢查氣密性：

甲同學是用手捂住試管（或微熱試管），觀察導管中是否有液面上升的現象．是否能？（填能或不能）；
乙同學是先從玻璃導管向試管中注入水，觀察導管中液面與試管中液面是否形成高度差，且在一段時間后，觀察液面差是否變化的方法．是否能？（填能或不能）；
若上述兩種方案均不能，請思考新方案，并填下列空白（若上述可行，則不填下列空白）：先在試管中裝入適量水（保證玻璃導管的下端浸沒在水中），然后（填操作方法），看到（填實驗現象），證明該裝置的氣密性良好．
（2）向試管中加入0.00127%的碘水10g，用適量的蒸餾水稀釋后，再加入2～3滴淀粉溶液，配置成溶液A．測定指定地點空氣中SO₂的含量時，推拉注射器的活塞反復抽氣，試管中發生的化學反應方程式為SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，A溶液由色變為時表明反應恰好完全進行，此時應停止抽氣．
（3）我國環境空氣質量標準中對每次空氣質量測定中SO₂的最高濃度限值（mg/m³）：一級標準：0.15；二級標準：0.50；三級標準：0.70．該課外活動小組分成第一活動小組和第二活動小組，使用相同的實驗裝置和溶液A，在同一地點、同時測量空氣中SO₂的含量．當反應恰好完全進行，記錄抽氣時間和次數如下（假定每次抽氣500mL）．請將下表填寫完整（計算時保留2位有效數字）：

分組	第一小組	第二小組
抽氣時間	20分鐘	21分鐘
抽氣次數	100	130
SO2含量mg/m3

①在實驗過程中，需緩緩抽動活塞的目的是；若快速抽拉，則測定的結果將（填偏大、偏小或無影響）；
②判斷該地點的空氣中SO₂含量屬于（填數字）級標準，（填“第一”或“第二”）小組的測定結果準確，另一小組實驗結果產生較大偏差的原因是（兩個小組所用藥品和裝置均無問題）．