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（2012?泉州二模）已知甲和乙在溶液中的轉化關系如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）若甲是10電子的單核微粒，乙是兩性氫氧化物，則微粒甲的結構示意圖為．
（2）若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體．1mol乙通入足量強酸溶液中與H⁺反應，反應過程中能量變化如圖2：寫出乙的一種用途：；該反應的熱化學方程式是．
（3）若甲是CrO₄^2-（黃色）和Cr₂O₇^2-（橙色）的混合溶液，在該溶液中存在如下平衡：CrO₄^2-（黃色）+2H^+? Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O若測得甲溶液的pH=1，該溶液顯色．
（4）若甲僅含有NO₃^-、SO₄^2-和X三種離子，則X離子可能是（填序號）．
A．Fe²⁺　　　 　B．HCO₃^-　　　C．Ba²⁺　　　D．Fe³⁺
（5）若甲是CO₂，乙中HCO₃^-和CO₃^2-的物質的量濃度相等，此時溶液的pH=10，則HCO₃^-的電離平衡常數K_a=．

（2013?寶雞二模）有9.7g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO₃反應，還原產物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24L．將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO^-₃的濃度為（　　）

（2010?盧灣區二模）把一定量的鐵和硫化亞鐵的混合物與100mL 2mol/L的硫酸充分反應后，固體完全溶解，同時生成氣體Y 3.36L（在標準狀況下）．將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述一定正確的是（　　）

（2009?徐匯區二模）有一瓶用硫酸酸化的FeSO₄溶液，置于空氣中一段時間后，溶液的pH=1．為測定其中Fe²⁺被氧化的百分率，進行如下操作：

請計算（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）：
（1）20mL變質的FeSO₄溶液中，鐵元素的總的物質的量為；
（2）計算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率；
（3）原溶液中硫酸的物質的量濃度為．

（2009?東城區二模）（1）工業上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：
①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是．
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調節溶液的pH，根據下表數據，溶液的pH應保持在范圍．

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+ Cu2+	1.9 4.7	3.2 6.7

不用加水的方法調節溶液pH的原因是．
③進行蒸發濃縮時，要用硝酸調節溶液的pH=1，其目的是（結合離子方程式說明）．
（2）工業上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應式是．
（3）圖是某小組同學查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO₃）₂?nH₂O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應不同的晶體），下列說法正確的是（填字母）．
a．A點時的溶液為不飽和溶液
b．B點時兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO₃）₂?3H₂O
d．若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂?6H₂O晶體
（4）某些共價化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液態時有微弱的導電性，主要是因為發生了電離，如：2NH₃NH₄⁺+NH₂^-，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態N₂O₄反應．液態N₂O₄電離得到的兩種離子所含電子數相差18，則液態N₂O₄電離的方程式是；Cu與液態N₂O₄反應制得無水硝酸銅的化學方程式是．