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哈伯因發(fā)明了氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎，

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。下圖表示某溫度時，向1L容器中加入1mol氮氣，3mol氫氣，該反應(yīng)在110S內(nèi)反應(yīng)進行的程度：

（1）此反應(yīng)在50～60s時化學(xué)平衡常數(shù)為K₁ =      （列出計算式不用試算）。

（2）反應(yīng)進行到60s時，改變的條件可能是    。

A．加入催化劑                           B．?dāng)U大容器的體積

C．升高溫度                             D．減小氨氣的濃度

在該條件下，氮氣的化學(xué)反應(yīng)速率     。（填“變小”、“變大”或“不變”）

（3）該反應(yīng)在80s后化學(xué)平衡常數(shù)為K₂，則K₁  K₂(填“>”、“<”或“=”)，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為      。

（4）若在110s后向該平衡體系中再加入1mol氨氣，則再次達平衡后，氨氣在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)      。（填“變小”、“變大”或“不變”）

哈伯因發(fā)明了氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎，
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。下圖表示某溫度時，向1L容器中加入1mol氮氣，3mol氫氣，該反應(yīng)在110S內(nèi)反應(yīng)進行的程度：

（1）此反應(yīng)在50～60s時化學(xué)平衡常數(shù)為K₁ =      （列出計算式不用試算）。
（2）反應(yīng)進行到60s時，改變的條件可能是    。

在1000K時，已知反應(yīng)Ni（s）＋H₂O（g） NiO（s）＋H₂（g）的平衡常數(shù)K＝0.0059。當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應(yīng)是否已達平衡狀態(tài)（    ）

A．已是平衡狀態(tài)                      B．未達平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行       

C．未達平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進行         D．無法確定