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（15分）
MnO₂在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO₂的性質
（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO₂的氧化性，可行的是　　　　　　　。

實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來制備氣體。

（1）某小組同學欲用4 mol/L的鹽酸配制230 mL 0.4mol/L 鹽酸溶液，需取用4 mol/L鹽酸　 　　 　　　　　　mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有　　　 　　 、　　　　　　 、量筒、　　 燒杯、膠頭滴管。

（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是　　　　　　

　　 A．容量瓶洗滌后未干燥

　　 B．移液時，有少量溶液濺出

　　 C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些

　　 D．定容時，俯視刻度線

　　 E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出

（Ⅱ）（16分）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣。已知Cl₂和堿溶液在不同條件下，得到的產物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。（ 3Cl₂+6KOH　　 KClO₃+5KCl+3H₂O ）

　　
　 圖中：A為氯氣發生裝置；B的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液。

請填寫下列空白：

（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳，通過　　　　　 (填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應的離子方程式　　　　 　　　　　　　　　。

（2）反應完畢經冷卻后，B的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是　　　 (填編號字母)；從B的試管中分離出該晶體的方法是　　　　 (填實驗操作名稱)。該小組同學發現制得的氯酸鉀產量偏低，可能的一種原因是Cl₂中含有雜質，該雜質成分　　　　 （除水蒸氣外，填化學式）,如何改進　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：

（4）請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑。

實驗室通過實驗測定NaOH溶液和鹽酸反應的中和熱．實驗需用約450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一個）

（1）配制0.50 mol/L NaOH溶液：將NaOH固體放在　　　　　　　　 （填實驗用品或儀器的名稱），用托盤天平　 g NaOH固體．在使用容量瓶前必須進行的操作是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

（2）下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是（填序號）　　　　　　　　　　　 ．

A．燒杯、玻璃棒沒有洗滌　

B．轉移時有溶液濺出容量瓶外　

C．定容時，將容量瓶上、下顛倒搖勻后發現液面低于刻度線再加水　

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后再用相同溶質的溶液潤洗　

E．定容時俯視容量瓶刻度線．

（3）將50mL 0.50mol/L鹽酸與60mL 0.50mol/L NaOH溶液在右圖所示

的裝置中進行中和反應．從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻

（4）一定量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液反應，當生成1mol H₂O時放出的熱量為57.3 kJ，則該反應的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

已知：① HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)；△H＝-a kJ·mol^-1

② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝-b kJ·mol^-1

③ HNO₃(aq)＋KOH(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l)；△H＝-c kJ·mol^-1

則a、b、c三者的大小關系為　　　　 （填字母）．

A．a＞b＞c　　 　 B．b＞c＞a　　 　　 C．a=b=c　　 　　　 D．無法比較

（15分）MnO₂在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO₂的性質。
（1）該小組設計了如下3個方案以驗證MnO₂的氧化性，可行的是　　　　　　　。
A．把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗。

該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是　　　　　　　　　　　　　　　　。
寫出在酸性條件下，MnO₂氧化I^－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）配制濃度3%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）100mL。其配制方法是：用量筒量取　   mL30%H₂O₂溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。
（4）在實驗時，某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5 mL 3%的H₂O₂溶液中，發現產生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H₂O₂可發生如下反應：2KI＋H₂O₂ ＝KOH ＋I₂，認為有可能是反應產物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取干燥的氯氣，下列儀器中不需要用到的是       （填序號）。
a．長頸漏斗  b．圓底燒瓶  c．溫度計  d．酒精燈  e．洗氣瓶  f．燒杯

MnO₂在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO₂的性質。

（1）該小組設計了如下3個方案以驗證MnO₂的氧化性，可行的是　　　　　　　。

A．把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

B．把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C．把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成

（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗。

該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是　　　　　　　　　　　　　　　　。

寫出在酸性條件下，MnO₂氧化I^－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）配制濃度3%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）100mL。其配制方法是：用量筒量取　    mL30%H₂O₂溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。

（4）在實驗時，某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5 mL 3%的H₂O₂溶液中，發現產生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H₂O₂可發生如下反應：2KI＋H₂O₂ ＝KOH ＋I₂，認為有可能是反應產物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取干燥的氯氣，下列儀器中不需要用到的是        （填序號）。

     a．長頸漏斗  b．圓底燒瓶  c．溫度計  d．酒精燈  e．洗氣瓶  f．燒杯