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已知2NO₂N₂O₄（△H<0）。將NO₂充入容易導熱的材料制成的容器a和b中進行反應。a的容積保持不變，b的上蓋（活塞）可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內外壓強相等。在同溫同壓時，將等量的NO₂充入“起始態”體積相同的容器a、b中反應。

（1）反應開始時，a與b中生成N₂O₄的速率v_a         v_b，反應過程中生成N₂O₄的速率是V_a       V_b。（填“>”、“<”、“=”）

（2）若在a、b中再充入與初始量等量的二氧化氮，則達到平衡時a中NO₂轉化率     ，b中NO₂轉化率將           。若通入等量氮氣，則達到平衡時a中NO₂轉化率將              ，b中NO₂轉化率將          。（填“變大”或“變小”或“不變”）

（3）室溫下若a、b都保持容器體積不變，a與外界隔熱不發生熱量傳遞，b可與外界進行熱傳遞，則達到平衡所需的時間t_a         t_b（填“>”、“<”、“=”）平衡時容器_____  中的顏色較深。（填“a”或“b”）

（4）塔在a容器中充入4.6g NO₂，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則NO₂的轉化率為              。

80℃，101.3 kPa下，用圖86裝置進行如下實驗。A、C兩筒內分別裝有無色氣體，它們可能是NH₃、O₂、N₂、H₂S、NO、CO₂等氣體，B筒內裝有Na₂O₂固體，推動A的活塞使A筒內氣體緩緩地全部通過B后進入C筒，C筒內氣體由無色變為紅棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化(不考慮2NO₂N₂O₄)。?

圖8-6?

(1)C中發生的反應，其化學方程式是　　　　　　　　。已知原C中的氣體是單一氣體，它是　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)將反應后C筒內氣體用水充分吸收，在同溫同壓下，氣體體積減少一半，則與水反應前 C中的氣體是         。?

(3)若實驗開始前A、C中氣體體積(換算成標準狀況)分別為?1.40 L? 和2.24 L，且A中的氣體經過B管后，B管增重了?1.40 g?。經計算和推理可判定A中的氣體是        ，其質量為        g(不必寫出計算和推理過程)。?

（15分）非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的結構式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol^－1，NO₂中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol^－1。
（1）寫出NO₂轉化為N₂O₄的熱化學方程式_________________________________________
（2）對反應2NO₂ (g) N₂O₄ (g)，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(         )

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為___    __。
②2NO₂(g) N₂O₄(g)該反應的平衡常數K的值為             ；若100℃時的某時刻測得c(NO₂)=1.00mol/L,c(N₂O₄)=0.20mol/L，則該時刻的v_正 　　 v_逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應2NO₂N₂O₄的平衡常數K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始濃度是_____________mol·L^－1。
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為____________。（結果保留小數點后一位）