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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E是原子核外電子排布未成對電子數最多的元素，ECl能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：

（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為            。

（2）A的氫化物中一種組成為A₂H₂分子,此分子A中原子軌道的雜化類型為　　　　　　，1 mol A₂H₂含σ鍵的數目為　　　　。

（3）寫出化合物AC₂的電子式            ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為              。

（4）B、C的氫化物的沸點比A的氫化物的沸點高，其主要原因是　　　　          

（5）E的價電子排布式是             ，ECl₃形成的配合物的化學式為          

（6）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                  。