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量濃度的對數(shù).下列說法正確的是 A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42- 【查看更多】

常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關系如圖，縱坐標為Zn²⁺或Zn(OH)₄²^－物質的量濃度的對數(shù)。下列說法正確的是

A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)₄²^－

B．如果溶液中c(Zn²^＋)＝0.1 mol?L^－1 ，則c(H⁺)≥1×10^－6 mol?L^－1

C．控制pH在8～12可以分離出溶液中的鋅離子

D．Zn(OH)₂（s） Zn²⁺（aq）+ 2OH^－（aq）的平衡常數(shù)為1×10^－10

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(14分)
含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
（1）對于可逆反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是
（填序號）

序號	A	B	C	D
目的	壓強對平衡的影響	溫度對轉化率的影響	增加O₂濃度對速率的影響	濃度對平衡常數(shù)的影響
圖示

（2）在500⁰C有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個密閉容器中均充入2molSO₂和1molO₂。甲保持容積不變，乙保持壓強不變，充分反應后，均達平衡狀態(tài)，此時SO₃的體積分數(shù)甲
乙。（填“>”“<”或“="”" ）
（3）向2L的甲容器中充入2molSO₂、1molO₂，測得SO₂的平衡轉化率與溫度的關系如下圖所示。

Ⅰ.在T₁溫度下，反應進行到狀態(tài)D時，v_正     v_逆。（填“>”“<”或“="”" ）
Ⅱ.T₃溫度下，平衡時測得反應放出的熱量為Q₁，在相同溫度下若再向容器中通入2molSO₂、1molO₂，重新達到平衡，測得反應又放出熱量Q₂。則下列說法中正確的是          。（填序號）
A．相同溫度下新平衡時容器中的壓強是原平衡時的兩倍
B．Q₂一定大于Q₁
C．新平衡時SO₂的轉化率一定大于80%
　
（4）在甲容器中充入一定量的SO₂和1.100molO₂，在催化劑作用下加熱，當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，此時測得氣體壓強為反應前的82.5%，則SO₂的轉化率為                   。
　（5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO₂氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為                           。（用離子濃度符號表示）
�。�6）一定溫度下，用水吸收SO₂氣體，若得到pH=5的H₂SO₃溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質的量濃度之比為    　　          。（已知該溫度下H₂SO₃的電離常數(shù)：K_a1=1.0×10^-2mol/L，K_a2=6.0×10^-3mol/L）

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(14分)
含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
（1）對于可逆反應2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是
（填序號）

序號	A	B	C	D
目的	壓強對平衡的影響	溫度對轉化率的影響	增加O₂濃度對速率的影響	濃度對平衡常數(shù)的影響
圖示

（2）在500⁰C有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個密閉容器中均充入2molSO₂和1molO₂。甲保持容積不變，乙保持壓強不變，充分反應后，均達平衡狀態(tài)，此時SO₃的體積分數(shù)甲
乙。（填“>”“<”或“="”" ）
（3）向2L的甲容器中充入2molSO₂、1molO₂，測得SO₂的平衡轉化率與溫度的關系如下圖所示。

Ⅰ.在T₁溫度下，反應進行到狀態(tài)D時，v_正     v_逆。（填“>”“<”或“="”" ）
Ⅱ.T₃溫度下，平衡時測得反應放出的熱量為Q₁，在相同溫度下若再向容器中通入2molSO₂、1molO₂，重新達到平衡，測得反應又放出熱量Q₂。則下列說法中正確的是          。（填序號）
A．相同溫度下新平衡時容器中的壓強是原平衡時的兩倍
B．Q₂一定大于Q₁
C．新平衡時SO₂的轉化率一定大于80%
　
（4）在甲容器中充入一定量的SO₂和1.100molO₂，在催化劑作用下加熱，當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，此時測得氣體壓強為反應前的82.5%，則SO₂的轉化率為                   。
　（5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO₂氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為                           。（用離子濃度符號表示）
　（6）一定溫度下，用水吸收SO₂氣體，若得到pH=5的H₂SO₃溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質的量濃度之比為    　　          。（已知該溫度下H₂SO₃的電離常數(shù)：K_a1=1.0×10^-2mol/L，K_a2=6.0×10^-3mol/L）

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如圖：橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn²⁺離子或Zn(OH)₄^2-離子物質的量濃度的對數(shù)，回答下列問題：

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為____
(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)₂的溶度積(Ksp)=____。
(3)某廢液中含Zn²⁺離子，為提取Zn²⁺離子可以控制溶液中pH的范圍是____
(4)往1L1.00 mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH ____ mol(精確到小數(shù)點后2位)。
(5)25℃時，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是____。